创新设计高中化学 第一章 从实验学化学章末测试 新人教版必修1Word格式.docx
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A.在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L
B.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L
C.常温常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
D.在标准状况下,0.5molCO2所占有的体积约是11.2L
对于气体来讲,其体积与温度、压强有关,标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,故A、C两项不正确。
固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积,故B项不正确。
D
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.标准状况下,1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L
A项中,标准状况下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA;
氦是单原子分子,1mol氦气含有的原子数为1NA;
C项正确;
标准状况下,水是液体。
6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比,所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系为SO2<
CO2<
O2<
CH4。
7.下列说法中,正确的是( )
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
A项没有指明条件,无法判断;
B项,气体摩尔体积的单位应是L/mol;
C项,标准状况下,H2O不是气体,它的体积远小于22.4L;
D项,标准状况下,22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2mol。
8.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗。
配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。
容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积,温度改变,容积也会改变,所以在将液体转移到容量瓶之前,一定要将被转移的液体冷却到规定的温度,以确保所配溶液浓度的准确性。
A
9.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错;
1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错;
64g二氧化硫中氧原子的物质的量为
×
2=2mol,标准状况下,22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为
=1mol,C项正确;
因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2),则
=
/
>
2∶1,D项错。
10.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):
加热蒸发得浓溶液后,降温
除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时,应加适量的KCl溶液,然后过滤,如果加过量KCl溶液,会引进新的杂质KCl。
11.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A.0.37mol B.0.63mol
C.0.74molD.1.5mol
由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:
c(MgCl2)=
=2.51mol/L,所以n(MgCl2)=2.51mol/L×
0.3L=0.75mol。
因此Cl-的物质的量等于0.75mol×
2=1.5mol。
12.[双选题]有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4
Na2CO3
CaCO3白色沉淀
Ca(NO3)2,再加AgNO3后,Ag+与原溶液Cl-又生成不溶于HNO3的白色沉淀;
BaCO3白色沉淀
BaCl2
BaSO4白色沉淀,故B、D正确。
BD
13.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,A错误;
等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比,C错误;
标准状况下,等质量气体体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量反比,D错误;
求原子数之比,先计算物质的量,再乘以分子所含的原子数,1g甲烷中原子的物质的量=1g/16g/mol×
5,1g氧气中氧原子的物质的量=1g/32g/mol×
2,比值为5∶1,故B正确。
14.[双选题]设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO
浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中NO
总数为0.2NA
由Ba(NO3)2===Ba2++2NO
知,n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],n(NO
)=2n[Ba(NO3)2]。
所以c(Ba2+)=0.2mol/L,c(NO
)=0.4mol/L,而溶液的浓度与溶液的体积无关。
则A项,阴、阳离子共有:
(0.2mol/L+0.4mol/L)×
2L=1.2mol;
B项,c(NO
)=0.4mol/L;
D项,NO
的物质的量为0.4mol/L×
0.5L=0.2mol,故所含离子数为0.2NA,D项也正确。
AB
15.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入到100mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。
然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。
溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。
16.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为a/2mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为amol,即MgSO4的物质的量为amol;
加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中SO
的物质的量为2bmol。
由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为
mol/L。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中最佳的是________(填字母序号)。
A.加入过量的生石灰过滤
B.加入过量的生石灰蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中,需要用到的玻璃仪器,除酒精灯外,还有____________。
在该方法的实验步骤里,在加热之前的操作是________,并且对此要注意的问题是_________________________________________________________________。
(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是________________________________________________________________________。
(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是易挥发的液体。
由蒸馏的原理可知,采用蒸馏的方法最佳。
(2)蒸馏操作中,用到的玻璃仪器,除了酒精灯外,还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管中通冷却水,然后才能加热。
冷却水一般从下口进,从上口出。
(3)进行蒸馏操作时,要根据组分沸点,使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。
温度的显示靠温度计,温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
(1)B
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进,上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
18.(6分)
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为______mol/L。
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为________mol/L;
溶质的质量为______g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L,SO
的物质的量浓度为______mol/L。
(1)n(Na2SO4)=
=0.1mol,
c(Na2SO4)=
=0.2mol/L。
(2)从中取出50mL溶液,浓度仍为0.2mol/L,溶质的质量为:
m=n·
M=c·
V·
M=0.2mol/L×
0.05L×
142g/mol=1.42g。
(3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·
V(浓)=c(稀)·
V(稀),Na2SO4的浓度变为原来的
,即0.1mol/L,故Na+浓度为0.2mol/L,SO
浓度为0.1mol/L。
(1)0.2
(2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
19.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为__________,分子的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·
mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为
∶
=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶3。
(3)氧气的摩尔质量为:
M=
g/mol,则cgO2在标准状况下体积为:
V=
·
Vm=
22.4L/mol=
L。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为:
c=
mol/L=18.4mol/L。
据稀释定律得:
100mL×
1mol/L=18.4mol/L×
V,解之得V=5.4mL。
(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)
L (4)5.4
20.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)。
A.10mLB.25mL
C.50mLD.100mL
(2)第③步实验的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D.定容时俯视溶液的凹液面________。
(1)稀释前后溶质的物质的量相等,由V(H2SO4)×
18mol/L=100mL×
10-3×
3.0mol/L,得V(H2SO4)=16.7mL,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近,故选用B。
(2)第③步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。
(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配。
故在接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止;
塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)选项A由于浓硫酸变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;
选项B容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;
选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;
选项D定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。
(1)16.7 B
(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1cm~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止;
塞紧瓶塞,倒转摇匀
(4)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
21.(10分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO
、SO
和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③________,④________,⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示________(填选项的标号)。
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
②________;
③________;
④________。
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
SO
检验除加BaCl2溶液外,还需加稀HCl,排除CO
的干扰,同样,Cl-的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。
(1)过滤 蒸发
(2)B (3)搅拌,加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl-
22.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100mLamol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放________,右盘上放________。
(2)过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗里液面应________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是____________________________,反应的化学方程式是______________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________,反应的化学方程式是___________。
(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时,应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________,配制时应在__________中进行定容。
(1)称量时左物右码;
(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”;
(3)蒸发在蒸发皿中进行,当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干;
(4)Na2CO3是除杂试剂,加入过量的目的是把杂质除得更干净;
(5)盐酸也是除杂试剂,用于除去所加的过量碳酸钠;
(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为:
10-3L/mL×
amol/L×
58.5g/mol=5.85ag,配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。
(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)
(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(6)5.85ag 100mL容量瓶
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