学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20837724
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:407.98KB
学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
9、下列数据不一定随温度升高而增大的是
A.活化分子百分数B.化学平衡常数
C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数
10、一定条件下,二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是
A.温度130℃,压强3.03x105
PaB.温度25℃、压强1.01x105
Pa
C.温度130℃、压强5.05x104
PaD.温度0℃、压强5.05x104
11、下列离子方程式正确的是
A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2
↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.铜与过量浓硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO
↑+4H2O
D.FeCl2
溶液与稀硝酸反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO
↑+2H2O
12、N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:
N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)
ΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。
下列说法正确的是
A.由图1可知:
ΔH1=ΔH+ΔH2
B.由图2
可知:
ΔH=-226
kJ/mol
C.由图2可知:
反应①的反应速率比反应②快
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
13、25℃时,在密闭容器中合成氨反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH=-92.4
下列叙述正确的是
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态
B.将容器的体积扩大到原来的2倍,v(正)减小,v(逆)增大,平衡向左移动
C.1mol
N2(g)和3
mol
H2(g)的总键能大于2
NH3(g)的总键能
D.在密闭容器中通人1mol
N2和3
H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4
kJ
14、对下列实验的描述不正确的是
A.图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu
的金属活泼性
B.图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C.图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热
D.图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)
N2O4(g)的热效应
15、一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。
在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。
下列说法不正确的是
A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B.放电时,N极为电池的正极
C.充电
时,
阳
极
反
应
为
:
Cu-2e-==
Cu2+
D.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
2、选择题(本题包括5小题,每题3分,共15分。
16、常温时,向10
mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH
与
加入CH3COOH
的体积V之间的变化曲线如下图所示。
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>
c(NH4+)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:
2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·
H2O)
17、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.25℃,1L
pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.4.6
B
NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3
NA
C.标准状况下,6.72
L
NO2与水反应,转移电子数为0.3
D.0.1
mol/L
NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA
18、铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8
↓+4NaOH。
A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8
和Fe2O3
B.用过量CO2
酸化,生成Al(OH)3的反应:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3
↓+HCO3-
C.过滤操作时,用玻璃棒搅拌,可以加快过滤速度
D.灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干
19、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)
2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)
现进行如下实验:
①向试管中加入4
mL
0.1mol/L
K2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;
②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
下列分析不正确的是
A.上述反应平衡常数的表达式为:
K=[c(H+)·
c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·
c(H2O)]
B.实验①现象:
溶液由橙色变为黄色,实验②现象:
溶液由黄色变为橙色
C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D.预测稀释K2Cr2O7溶液时,溶液颜色由橙色变为黄色
20、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子,离子浓度均
为0.1mol/L,某同学进行如下实验。
A.无法确定沉淀C
的成分
B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
第I卷(非选择题共55分)
3、填空题(本题包括3小题,共25分)
21、(5分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且
互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:
(1)D
的化学式_______________________。
(2)实验③反应的离子方程式_______________________。
(3)从B、C、D中选取物质,设计实验方案确定A的组成_______________________。
22、(10分)某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。
为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
气体的体积均在标准状况下测定,化合物A仅含两种元素。
(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:
2,则M的化学式为_______________。
(2)化合物A
与H2O反应的化学方程式_______________。
(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M
和气体D,则D的分子式为_______________。
(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6%,已知液态B中存在类似水的电离(2H2O
H2O+OH-),用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。
①液态B的电离方程式________________。
②电解时,阴极的电极反应式________________。
23、(10分)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:
2CO2(g
)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。
已知:
①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=a
kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)ΔH2=bkJ/mol;
③H2O
(1)=H2O(g)
ΔH3=c
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。
(用a、b、c
表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200
h-1
条件下,温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]
对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>
B.增大氢碳比,可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时,随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:
K(M)>
K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率,工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时,CO2的平衡转化率为2/3,则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6
MPa之间,理由是____________________________。
(3)恒滬(300℃),在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物,至t1时达到平衡。
t2时将容器体积瞬间扩大至2
L并保持不变,t3时重新达平衡。
在图2中绘制0~t4时间段内,容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。
4、实验题(本题包括2小题,共24分)
24、(10分)某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:
实验步骤及现象如下:
①闭合开关,指针发生偏转,随后电流计读数逐渐变小,当读数变为零时,打开开关;
②取少许甲烧杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液显蓝色;
③取少许乙绕杯中溶液,滴入3~4滴KSCN容液,溶液显血红色;
④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体,再次闭合开关,指针向左偏转(最后读数变为零)。
【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极;
原电池中存在内阻,会影响反应进程。
(1)步骤①中,开始时指针向_____(填“左"
或“右”)偏转,甲烧杯中发生的电极反应式____________________。
(2)经步骤①后,乙绕杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。
(3)步骤④中指针向左偏转,乙烧杯中发生的电极反应式______________________。
(4)要证明2Fe3++2I-
2Fe2++I2
为可逆反应,你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。
25、(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。
工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。
(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质,已知:
稀硫酸(过量)
浓NaOH溶液(过量)
AlN
2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
↑
Al4C3
Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4
Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4
为测定产品中AlN和Al4C3的含量,设计了如下两套实验装置(在通风橱进行,可适当微热,忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。
装置I、II在反应前后的质量差分别为m1
g和m2g,则m
g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。
(3)取装置I中反应后的滤液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干,得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·
12H2O]。
①蒸发浓缩操作时,除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外,还需要_______(填仪器名称);
蒸发浓缩的操作;
小火加热,不断搅拌,_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
(4)已知:
25℃时,Kw=1.0x10-14,Kb(NH3·
H2O)=1.8x10-5,Kb(Al(OH)3]=1.4×
10-9。
①
NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,则水解平衡常数为_____________。
5、计算题(本题包括1小题,共6分)
26、(6分)锌铝合金是以Zn、Al
为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。
测定其中Cu含量的实验步骤
如下:
①称取该合金样品1.100
g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶
中;
②用移液管移取50.00
mL配制液于250
mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液
2Cu2++4I-=2Cul
↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2
mol/LNa2S2O3
溶液滴定生成的I2
至终点(I2
+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3
溶液6.45
mL。
(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。
(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。
(3)合金中Cu的质量分数_____________。
(结果保留三位有效数字)
一、选择题(本题包括15
小题,每题2分,共30分。
1-5:
BDACD6-10:
ACBC11-15:
DBDBD
16-20:
CACAD
3、填空题(本题包括3小题,共25
分)
21、(5分)
(1)Na2SO4(1分)
(2)
NH4++OH-
NH3↑+H2O
(2
分)(3)
将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热,若既产生刺激性气味气体,又产生白色沉淀,则A为(NH4)2CO3;
若只产生白色沉淀,则A为Na2CO3
(2分,其他合理答案也给分)
22、(10分,每空2分)
(1)
Mg(NH2)2(个数比正确的给1分)
(2)
Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2↓+
2NH3↑
(3)H2(4
)①2NH3=NH4++NH2-②2NH3+2e-=H2↑+2NH2-
或2NH4++2e-=H2↑+2NH3
23、(10分,每空2分)
(1)3b+4c-a
(2)
①BD②1/9或11.1%③压强小于2.1MPa,CO2的平衡转化率较小;
压强大于2.6MPa,CO2
的平衡转化率提高幅度较小,运行成本增加。
[0一t2正确1分,t2-t4正确1分。
起点12.5,t2低于20(实际为16.7),t3高于12.5]
四、实验题(本题包括2小题,共24分)
24、(10分,每空2分)
(1)右2I--2e-=I2
(2)
Fe2+、K+
(只写出Fe2+给1分)(3)Fe2+
-e-=Fe3+(4)
②③
25、(14分,每空2分)
(1)
1:
3
(2)[41(m2-m1)/17m]x
100%(3)
①蒸发皿当液面上出现晶膜时停止加热②洗去晶体表面附着的水分(4)①c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)②5.6×
10-10
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
26、(6分,每空2分)
(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)
当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪
去,半分钟颜色不再变化(3)
2.06%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 浙江省 金华市 十校高二上 学期 期末 联考 化学试题 Word 答案