届河北省石家庄市高考化学经典试题Word下载.docx

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选项

实验目的

实验方案

A

除去苯中混有的苯酚

加入适量的溴水充分反应后过滤

B

检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+

向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液

C

除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序

向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液

D

检验SO2中是否含有HCl

将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A．AB．BC．CD．D

6．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法错误的是

A．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B．NaOH溶液物质的量浓度为

C．Mg和Al的总质量为9g

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

7．下列说法正确的是

A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

8．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

X

Y

Z

食盐、浓硫酸

HCl

碱石灰

CaO、浓氨水

NH3

无水CaCl2

Cu、浓硝酸

NO2

电石、食盐水

C2H2

含溴水的棉花

9．LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是

A．LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：

LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

10．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4

C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12

D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

11．下列除杂方案错误的是

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

C2H5OH（l）

H2O（l）

新制的生石灰

蒸馏

B．

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

NaHCO3（s）

—

灼烧

12．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A．铜久置空气中表面出现绿色固体：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2（OH）2CO3

B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：

N2O4

2NO2

C．FeSO4·

7H2O在空气中久置变黄：

2FeSO4·

7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：

5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

13．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案

现象或产物

① 

将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2 

（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中

铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A．2种B．3种C．4种D．5 

种

14．胆矾CuSO4·

5H2O可写为[Cu（H2O）4]SO4·

H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

15．能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）

A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3

C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）。

实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：

I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·

L－1的NaOH标准溶液滴定。

试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是

④

（填编号）。

______

（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。

持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定次数

待测液的体积/mL

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

0.22

20.20

第三次

0.36

20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________。

A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．已知：

环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（1）写出结构简式：

A_____________；

B______________

（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

（3）1molA与1molHBr加成可以得到___________种产物。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．含镍（Ni）质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。

写出金属镍溶解的化学方程式______________________

（2）“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________（填序号：

“①铁氰化钾K3[Fe（CN）6]”或“②硫氰化钾KSCN”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：

y：

m：

n=1：

____：

2：

6

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________________

（4）已知Ksp（MgF2）=7.35×

10-11、Ksp（CaF2）=1.05×

10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中

________________（保留1位小数）。

已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________

（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率为______________（保留1位小数）

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

M+Ni（OH）2

MH+NiOOH（式中M为储氢合金）。

写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

19．（6分）酸雨治理，处理SO2尾气方法较多：

（1）还原法

反应原理：

恒温恒容时2C（s）＋2SO2（g）⇌S2（g）＋2CO2（g）。

一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20min内反应速率表示为v（SO2）＝________；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③该反应的平衡常数K＝________。

（2）循环利用法

相关反应为①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3

Na2SO3＋SO2↑＋H2O。

下列说法正确的是________。

A．反应①进行时，溶液中c（SO32-）/c（HSO

）减小，反应②进行时，溶液中c（SO32-）/c（HSO3-）增大

B．反应①与反应②Kw均为10－14

C．循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

D．反应①进行时，2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）之和不变

（3）电解法

①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为________________；

②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A．中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为

，故A错误；

B．甲基为中性原子团，其电子式为

，故B正确；

C．CH3OCH3为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故C错误；

D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为

，故D错误；

故选B。

【点睛】

电子式的书写注意事项：

（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。

（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。

（3）不能漏写未参与成键的电子对。

2．A

【分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

B.聚丙烯的链节：

，故B错误；

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：

CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

3．C

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO（s）和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

4．C

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

5．C

A.苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；

B.铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；

6．D

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:

.当V（NaOH溶液）=200mL时,沉淀量最大,此时为

和

二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为

根据钠元素守恒可以知道此时

等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

当V（NaOH溶液）=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为

物质的量为0.15mol,

为0.15mol,

为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL到240mL,发生

所以该阶段消耗

氢氧化钠的浓度为

.

A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A选项是正确的;

B.由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的;

C.由元素守恒可以知道

，

所以镁和铝的总质量为

所以C选项是正确的;

D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为

若在标况下,体积为

但状况未知,故D错误;

故答案选D。

7．D

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

8．A

A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

9．C

A．LiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为：

，故A正确；

B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C．乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；

D．LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为：

LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确。

故选D。

10．C

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：

Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C。

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

11．C

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca（OH）2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；

C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；

12．C

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；

C、FeSO4·

7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·

7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C项错误；

D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。

13．A

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>

Cu；

②、③、④均不能说明活泼性Fe>

⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>

Cu，故答案选A。

14．C

A．Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，故Cu2+的价电子排布式3d9，故A错误；

B．硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C．铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D．H、O、S分别为第1，2，3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S，故D错误；

15．A

离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

A．硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正确；

B．碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C．醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D．碳酸氢钠电离出是HCO3−而不是CO32−，故D错误；

故答案选A。

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。

16．分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO2和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色24.0%B

（1）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

（2）实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此确定装置的连接顺序；

（3）结合

（2）的分析判断装置⑤中高锰酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；

（4）根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，在滴定终点时溶液变为浅红色；

（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：

20.00ml。

根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH-═H2O，得关系式S～SO2～4H+～4OH-，所以样品中硫元素的质量为：

mol×

32g/mol×

=0.48g，据此计算样品中硫元素的质量分数；

（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。

（1）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取