中考复习初中化学计算题专题Word格式.docx
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(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间。
将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;
铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为(H2在该条件下的密度为L)。
试根据计算回答:
(计算结果保留三位效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。
(氧化钠与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O==2NaOH)。
(1)m的值
(2)所加盐酸中溶质的质量分数。
(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水(20oC时,氧化钠的溶解度为36克)
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
成份表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(~)%
碘(以I计)(20~50)mg/kg
(1)包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为。
反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
m/g
012345t/s
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。
(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%(密度近似为1g/cm3)的氯化钠溶液。
500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。
若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气。
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需钙。
若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
(保留两位小数)
14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
所取海水样品的质量/g
100
50
加入AgNO3溶液的质量/g
75
反应后所得的沉淀物的质量/g
1.435
(1)两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了。
计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4·
5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要(已知:
蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m3)
一级标准二级标准三级标准
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:
向试管中加入一定量的含碘(I2)的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是L)。
某同学用质量比为3:
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据:
实验收集氧气后试管内固体
残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的
质量
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰(结果精确到0。
01g)
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克
21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液。
(1)样品中氯化铜的质量分数。
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·
12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。
A.铝元素B。
铝单质C。
铝合金D。
只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K:
Al:
S:
O:
H=_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到%)_______.
(3)如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:
2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了。
已知此时空气的密度约为/L,求:
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)发生反应的NaOH的质量。
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀。
求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:
A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。
(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。
29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体
31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:
K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3。
(1)生成沉淀的质量。
(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数。
(计算结果精确到)
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度cm3)。
使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
(1)20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克
(2)配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
(2)用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为cm3)配溶质的质量分数为%的消毒液(密度为cm3)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)
34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入水中配成溶液。
过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀。
试计算:
(最后结果保留二位小数)
(1)10g溶液中硫酸钠的质量。
(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么
1、(6分)解:
(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
208287
x
208:
287===x:
x==
滤液中溶质的质量分数为10g×
100%==%
(2)设样品中含氯化钡的质量为y
:
(10g-==y:
y==
样品中氯化钡的质量分数为
×
100%===83.2%
2.(8分)解:
(1)乙
(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g+9g-==
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy
x=
样品中铁的质量分数为:
9g)×
100%==93%
y==
溶液中溶质的质量分数:
[--(9g-]×
100%==17%
答:
(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
(2)样品中铁的质量分数是93%
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
3、(共6分)
(1)1:
1:
2(或32:
32:
64:
或3:
3:
6)
(2)8g
(3)8g
4、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
xy
95/58==x/58/117=y
x=y=
NaCl溶液的溶质的质量分数为
+50g+-==10%
(1)原样品中氯化镁质量为
(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、(5分)
(1)解:
m(Ca):
m(C):
m(H):
m(O)=40×
12×
6:
1×
20:
1611
=10:
18:
5:
44
(2)解:
设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为:
(40/308)×
100%=13%
(x×
/100mL=×
20×
13%
x=500nL
7、(6分)
(1)解:
设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=×
L=
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x=(56×
/2=
该铁合金中碳的质量分数为-/×
100%=%
介于%~%之间,该铁合金是钢
(2)解:
设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1522
y
y=(152×
FeSO4的质量分数为:
(100g+-×
8、(6分)解:
(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
x
62:
80=:
xx=4g
4g/+m)=16%m=
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a
HCl+NaOH===NaCl
40
50g·
ya
40=50g·
y:
y=%
(3)40:
=:
aa=
设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶
(50g+25g--b)=36/100
b=
(1)m为。
(2)盐酸中溶质的质量分数为%
(3)需蒸发水
9、(5分)
(1)钙元素;
(2)醋(或水);
(3)解:
设产生二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044g
100/x=44/x=
Ca元素质量:
(40/100)=
Ca元素质量分数:
10g)×
此加钙食盐中钙元素的质量分数为%
10.(8分)
(1)4s
(2)
(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑
14288
142/88=x/x=
m(Na2SO4溶液)=+-=
w(Na2SO4)=×
100%=10%
所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11.(3分);
;
200
12.(6分)解:
设样品中锌的质量为x;
稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65982
(1)65/2=x/x=
铜的质量为10g-=样品中铜的质量分数为
(2)98/2=y/y=
稀硫酸中硫酸的质量分数为50g)×
(1)该黄铜样品中铜的质量分数为%
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为%
13.(3分)
14.(4分)
(1)乙
设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
x=×
/=
则海水中氯化钠的质量分数为:
50g)×
海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是%
15.(4分)解:
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl+3O2↑
24596
245:
96=x:
答:
原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16.(6分)解:
现有的药品中含硫酸铜的质量为:
30㎏×
8%+10㎏×
64%=㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为:
150㎏×
1%×
5=㎏
因为㎏>
㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17.(5分)解:
设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
64254
254=x:
空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3
由于m3<
m3<
m3
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
18.(5分)解:
设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y
根据题意,反应后生成CO2的质量为+-200g=
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
138:
x==44:
149:
y=44:
y=
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
[+-]/200g==10%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
19。
(4分)在实际操作中,会损失少量氧气。
解:
设原混合物中MnO2质量为x,则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245149
3x-x
245/3x==149/-x)x=
最多可回收的二氧化锰。
20、(4分)解:
设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10044
(1-20%)m
100g:
(1-20%)m=44g:
m=
要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石
21、(6分)解:
设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y
20%=
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
13580117
xy
(1)135:
x=117:
样品中CuCl2的质量分数为:
18g)×
100%=75%
(2)80:
y=117:
y=80g
NaOH溶液中的水的质量为-=
所以NaOH溶液的质量为:
8g+=
(或其他正确答案也可以)
22、(5分)(1)A(或铝元素)
(2)39:
27:
320:
24;
%
(3)(2g/1000g)×
100g=×
%=>
超过了安全摄入量。
23、(7分)(1)
(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
8064
80:
64=x:
(3)SO2质量分数=(1000L×
L)×
(其他合理答案也给分)
24、(3分)解:
设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142233
142/233=x/x=
Na2SO4%=×
100%=25%
25、(8分)
(1)钠(或Na)6
由题意判断:
B是CaCO3,A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
w
100/44=w/w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y10gz
106/100=10%x/10gx=106g
111/100=10%y/10gy=111g
117/100=z/10gz=
NaCl溶液中溶质的质量分数为
(106g+111g-10g)×
26.(4分)22
27.(6分)解:
设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
10044
100t·
80%x
100/(100t·
80%)==44/xx=
生石灰的质量:
100t-=
(略)
28、(4分)100200
29.(4分)20%
30.(3分)解:
设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
3264
32/64==xx=
31、(5分)解:
设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y
(1)K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138100202
xy
138/100=xx=5g
138/202=yy=
(2)+50g+80g-5g)×
32、(6分)解:
(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:
20cm3×
cm3=23g
其中含过氧乙酸的质量为:
23g×
15%=
(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:
(1000cm3×
1g/cm3)×
100%==%答:
注:
1。
计算结果为%或%或%均给分2.其他合理解法均可参照给分
33.(6分)
(1)766:
12
(2)V(过氧乙酸)=(1500cm3×
cm3×
%)/×
cm3)=277。
7mL(或cm3)
34.(6分)
(1)解:
设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142/x=233/x=
(2)水溶
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