北京市海淀区届高三查漏补缺化学试题及答案Word下载.docx
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D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
参考答案A
3题选题意图:
训练学生对图像问题的分析,补充对溶解度曲线的复习和考查
3.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4
参
考答案B
4题选题意图:
对模拟考试考点的补充
4.下列说法正确的是
A.
表示一种吸水性高分子树脂
B.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
C.pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等
D.常温时铝遇浓硝酸钝化,是由于铝元素有很强的金属性
5题选题意图:
强化对氧化还原基本概念的认识
5.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
6题选题意图:
加强对基本反应的考查,要求学生熟练掌握物质间的相互关系
6.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
C
CO
CO2
O
2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
参考答案B
7题选题意图:
训练学生熟练掌握有机物官能团性质
7.贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用,其结构简式如下:
下列说法正确的是
A.贝诺酯可与水任意比互溶
B.贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应
C.1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应
D.贝诺酯完全水解后能得到3种物质
参考答案D
8题选题意图:
训练学生对探究型实验题的适应能力
8.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”。
某学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同。
I.《化学教学》:
苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II.《中学化学教学参考》:
苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。
如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,该小组同学设计了如下实验:
①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯
水。
②在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴A溶液。
回答下列问题:
A溶液是 溶液(填化学式)。
若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式:
、
;
上述①、②的实验现象分别应该为:
① ;
② 。
实际检验的结果是,①、②均无明显现象,说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,该小组同学又设计了如下实验。
请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。
序号
实验步骤
现象
探究目的和结论
③
将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中。
相当长一段时间内,无明显变化。
探究目的:
______________________。
结论:
_______________________。
④
将刚削皮的苹果立刻放入90℃~95℃的水中2min,再放在空气中。
再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净,再放在空气中。
将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。
相当长一段时间内,均无明显变化。
____________________________________
⑤
在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。
苹果由白色变为绿色。
探究苹果中是否含有酚类物质。
苹果中含有酚类物质。
参考答案
(1)KSCN (1分);
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 (各1分);
①滴加A溶液时,无明显现象,再滴加几滴氯水,变红色(2分);
②变红色(1分);
(2)
③探究目的:
探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。
(2分)
“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应,生成有色物质。
(或:
没有空气中O2的参与,苹果不发生“褐变”。
)(2分)
④探究目的:
探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。
经加热或稀盐酸浸泡,酶变性而失去催化能力,没有氧化酶的催化,苹果不发生“褐变”。
苹果发生“褐变”,必须在氧化酶的催化下才能发生。
9题选题意图:
高考题常考的一种形式,以工业流程图为载体,对化学原理进行综合考查
9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如下图:
(1)此流程的第I步反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平
衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则P1_________P2。
(填“<
”、“>
”或“=”)
100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5。
此时该反应的平衡常数K=____________。
(2)此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断:
该反应是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为。
下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:
图中t2时刻发生改变的条件是(写出一种)。
(3)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·
mol-1和726.5kJ·
mol-1,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
②合成甲醇的方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
0。
在230°
C〜270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):
n(CO),分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如右图所示。
其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____(填字母);
当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度与投较比的关系是。
③当投料比为1∶1,温度为230℃,平衡混合气体中,CH3OH的物质的量分数为(保留1位小数)。
(1)<
2.25×
10-4
(2)放热75%降低温度,或增加水蒸汽的量,或减
少氢气的量。
(3)①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·
mol-1
②Z投料比越高,对应的反应温度越高③33.3%
10题选题意图:
加强元素化合物知识及相关实验的综合考查
10.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
②F呈红棕色;
③G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰;
④C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属;
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取B的化学方程式。
(2)若从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中装有氯化钡溶液,观察到的现象是。
反应的离子方程式为。
(3)已知:
E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。
(4)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学方程式为。
△
(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)产生白色沉淀,洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
(3)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol
(4)C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
11题选题意图:
加强对化学反应原理综合题的训练
11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统,其工作流程示意图为:
已知abcd四个电极均为惰性电极,请根据题意填写下列空白:
(1)甲装置中b为极,乙中c电池为极。
(2)有下列四种电解质溶液,你认为甲中可以放置:
(填写字母)。
A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液
(3)根据实际需要,乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐(钠、锂)(650-700℃),写出c电极上反应的电极反应式:
。
②若使用固体氧化物(Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆,高温下可直接传导O2-),写出c电极上的电极反应式:
(4)已知氢气的燃烧热为:
285.8kJ/mol,请写出水电解的热化学方程式:
(1)阴极负极
(2)BD
(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O2O2-+2H2-4e-=2H2O
(4)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mo
l
12题选题意图:
训练学生实验探究能力,加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查
12.已知:
H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体,易分解,能溶于水形成二元弱酸。
某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验(已
知FeS为黑色难溶于水的固体)。
(1)制取H2S:
编号
操作
现象
I
反应剧烈,试管中的黑色固体逐渐溶解,产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。
II
只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生,但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。
(1)写出实验I中反应的离子方程式。
并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。
该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣,首先设计实验探究沉淀的成分。
实验和现象:
将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。
将沉淀放在燃烧匙中,伸入广口瓶灼烧。
燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液,振荡。
品红溶液褪色,褪色后的溶液加热后又恢复红
色。
可以推知该淡黄色沉淀为,写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。
(2)探究生成沉淀的原因。
提出假设:
①H2S不稳定,分解生成沉淀;
②。
实验验证:
III
将H2S通入蒸馏水中达到饱和,将该溶液分为两等份。
一份静置,另一份在空气中不断振荡。
两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现
象。
(3)重新假设并实验验证。
查阅资料:
在Na2S溶液中经常含有多硫化钠(Na2Sx),多硫化钠稳定,但在酸的作用下生
成不稳定的多硫化氢,多硫化氢分解生成硫。
即:
Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2S↑+(x-1)S
设计实验验证:
IV
先通入一定量O2,几乎看不到明显变化;
加入足量的盐酸,产生无色具有臭鸡蛋气味的气体,溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。
写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。
(1)FeS+2H+=Fe2++H2S↑FeS在水中存在如下溶解平衡:
FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq),加酸时,S2-+2H+=H2S↑,导致S2-浓度减小,溶解平衡正向移动,FeS溶解。
过滤SS+O2点燃
SO2
(2)H2S被空气中O2氧化
(3)xNa2S+
O2+
H2O=Na2Sx+(x-2)NaOH
13题选题意图:
以课本知识为切入点,考查实验设计、实验探究能力。
13.某课外小组同学做了如下探究实验:
将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔,用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧,一分钟内可观察到如下颜色变化:
黄色(氯化铁溶液)——红褐色(A)——铁锈红色(B)——黑色(C)。
(1)关于粉笔由黄色变红褐色,请你结合化学用语给出简要解释_________________
______________________________________________________________________。
(2)写出(A)→(B)变化的化学方程式_______________________________________。
对于黑色产生的原因,讨论时形成了2种不同的观点,甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致,而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。
他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议,直接证明了乙组观点的合理性。
其实验方案可能是
_____________________________________________________________________。
为进一步确认乙组的结论,他们进行了进一步的探究:
如图所示加热氧化铁,观察到红色粉末逐渐变黑。
之后,移动酒精灯只微热试管底部,使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。
停止实验,取下新制的氢氧化铜试管加热,试管中有红色沉淀生成。
(3)写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式___________________。
对黑色物质的成分,大家进行了分析讨论。
之后取出黑色粉末进行如下实验探究:
a.取黑色粉末加入足量稀硫酸,微热,全部溶解,未观察到任何气泡产生;
b.取a步骤所得溶液少量,加入到酸性KMnO4溶液中,观察到紫色褪去;
c.另取a步骤所得溶液少量,加入硫氰化钾溶液,出现血红色。
(4)实验a说明黑色粉末中不含有__________;
(5)根据上述实验结果判断,黑色粉末的化学成分可能是_______________________;
为进一步确认黑色粉末的成分,下列实验方案可行的是(选填序号)________;
A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算。
B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算。
C.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,配成一定体积的溶液,设法测定其中Fe3+浓度,进行计算。
D.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算。
E.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定质量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算。
(6)假设铁的氧化物用FeaOb表示,请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式
(1)FeCl3
+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,加热过程中HCl挥发,水解平衡不断右移,黄色的FeCl3转化为红褐色的Fe(OH)3。
(2)2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧,未发现粉笔变黑的现象。
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3COONa+Cu2O+3H2O
(4)Fe(或
“铁单质”“铁”)
(5)Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物ABCD
(6)(3a-2b)CH3CH2OH+aFe2O3△2FeaOb+(3a-2b)CH3CHO+(3a-2b)H2O
14题选题意图:
对实验考点的补充,以有机实验为载体,考查学生的实验探究能力。
14.某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为:
;
浓硫酸在反应中的作用是。
实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体。
某研究小组同学经分析、讨论后认定:
此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置
他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。
你认为此看法是否正确,理由是
(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过:
①NaOH溶液,②Ba(OH)2溶液,后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失。
然后按下图装好装置,
打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一
段时间后
,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5mL)。
①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是;
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_______________
_______________;
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应。
(1)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O催化剂、脱水剂
(2)否,品红溶液褪色说明混合气体中存在SO2但SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊,其不一定被品红溶液完全吸收,故难以判断CO2是否存在。
(3)①确认其中的SO2、CO2均已被除尽(实验过程中溶液不会变浑浊)
②CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br,溴跟乙烯气体发生加成反应,生成液态的1,2-溴乙烷,导致烧瓶内压强减小,大气压将水压入烧瓶形成喷泉。
③取少量烧瓶中的水层液体,用pH试纸测定,发现不呈酸性,说明无取代反应产物HBr生成。
故发生的是加成反应。
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