配套K12四川省彭州市学年高一化学月考试题文档格式.docx
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B.
原子数
C.
电子数
D.
分子数
6、下列结论正确的是()
①粒子半径:
K+>
Al
3+>
S2>
Cl
②氢化物的稳定性:
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
③离子的还原性:
Cl>
Br>
I
④氧化性:
Cl2>
S>
P>
Si
⑤酸性:
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO
⑥非金属性:
O>
N>
⑦金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
A.②④⑤⑥⑦B.②⑤⑦C.②⑥⑦D.②④⑥
7、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()
A.六氟化氙(XeF4)B.次氯酸(HClO)
C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)
8、镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31,属IIIA族。
镓的熔点为29.78C,沸点高达2403C。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到120C。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
9、短周期元素A和B可形成AB2型化合物。
若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的()
①m+6②m+4③m④m2⑤m+8⑥m+14
A.①③④⑤B.①②③④C.①②⑥D.①②③④⑤⑥
10、下表为几种短周期元素的性质:
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(101nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+3
最低化合物
2
3
1
对上述元素有关说法正确的是()
A.元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B.③④处于同一周期
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族
11、两种金属的混合物3g投入水中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此种混合物的是()
A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na
12、若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的4种取代产物,则生成HCl的物质的量为()
A.2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol
13、图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为
置换反应,满足条件的物质组是(
)
序号
U
W
Y
X
Na
H2O
Na2O2
NaOH
Fe
C
H2
HBr
CH4
HCl
CuCl2(aq)
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A.②④B.②③C.①②④D.①②③④
14、在一定条件下,短周期元素R所形成的离子
与R2可发生如下反应:
+2R2+6H+==3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中一定正确的是()
A.R原子的最外层上可能有4个电子
B.
中的R只能被还原
C.R可能是碳元素
D.R最高价氧化物对应水化物为强酸
15、下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;
②M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>
HmN;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>
HmNOy;
⑥熔点M>
N;
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中
得到的电子数少;
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质;
⑨M的最高正价比N的最高正价高
A.②⑤B.①②③⑧C.①②③⑤D.全部
16、对四种元素G、L、M、R进行如下实验:
金属
实验
G
L
M
R
和冷水反应
不反应
慢慢反应
未做实验
和2mol·
L-1盐酸反应
溶解并放出气体
溶液并放出气体
和Rn+
溶解并形成沉淀
根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()
A.L、G、R、MB.G、L、M、R
C.L、G、M、RD.L、R、G、M
17、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是()
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:
庚>
己>
戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
18、X、Y、Z、M
、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L1;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X>
M
B.1molW溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
C.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定只有离子键
19、氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下;
Na3N+H2ONaOH+NH3,NaH+H2ONaOH+H2。
有关它们的叙述:
①离子半径:
Na+>
N3>
H+;
②与水反应都是氧化还原反应;
③与水反应后的溶液都显碱性;
④与盐酸反应都只生成一种盐;
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是()
A.③B.①③⑤C.②④D.②③④⑤
20、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中正确的是()
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2
C.Al14最外层电子数之和为42,与第IIIA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
第II卷(非选择题共60分)
二、非选择题(本题包括6小题,共60分)
21、(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,回答下列问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
3
4
⑨
⑩
(1)元素①的名称是;
比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置。
(2)元素③的单质的电子式为,元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。
(3)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:
,该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示②与⑦形成的化合物的电子式:
,该化合物是由
(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)元素⑥的氢化物的结构式为;
该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为;
元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)。
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)。
(7)某原子有6个电子、7个中子,写出其元素符号:
。
(8)④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为:
4核18电子的分子,10电子的阳离子。
22、(10分)实验
探究:
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求完成下列各小题:
(1)填写所示仪器名称:
A;
B。
(2)实验步骤:
(填实验步骤)
连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:
(已知酸性强弱;
亚硫酸>
碳酸)
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是;
离子方程式:
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是。
23、(10分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0;
元素
Q的离子与
所含的电子数和质子数均相同;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子的半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)X与Z形成的一
种化合物,既含极性键又含非极性键,则化合物的化学式是,该化合物具有很强的氧化性,写出其与SO2反
应的化学方程式:
;
此化合物在某些反应中也可表现还原性,写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;
D是黄色固体。
写出D的电子式:
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则该A的化学式为;
由A与少量C反应生成为B的离子方程式为。
24、(10分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是;
X与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;
D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子,且每个原子均达到8e稳定结构,该分子的结构式为。
(3)Z与Y同主族,Z、Y位于相邻周期,且Z的原子半径大,则Z单质常温下呈态(填“气”“液”或“固”)。
(4)元素W与D同主族,且W与D可形成两种常见化合物,其中能使品红溶液褪色的是(填化学式),写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式:
(5)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2(R为1价),该反应的离子方程式为。
25、(12分)2016年4月26日,欧洲航天局发布消息称,科学家在围绕土星公转的最大卫星——“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。
科学家发现,其表面有液态碳氢化合物组成的海洋,其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体,海底覆盖着富氧物质,海边可能还有湿地。
回答下列有关甲烷的问题:
(1)以下各图均能表示甲烷的分子结构,更能反映其真实的存在状况。
(填选项字母)
(2)在光照条件下,甲烷与氯气
发生反应生成氯仿(三氯甲烷),写出该化学反应方程式:
,该反应的类型为。
(3)某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
①通入高锰酸钾酸性溶液,现象是。
②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照,现象是。
③为了验证CH4是否具有还原性,某小组设计了如下实验:
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为
④研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图
)。
化学答案(满分100分)
一、选择题(每题2分,共40分,单选)
1—5BCDDB6—10ACDAC
11—15ACADB16—20CBCAB
二、非选择题(60分)
21.(18分)
(1)硼(1分);
四周期VIII族(1分)
(2):
NN:
(1分);
NH3+HNO3=NH4NO3(2分)
(3)
(2分);
离子(1分)
(4)
极性(1分)
(5)H—S—H(1分);
Cl2+H2S=S+2HCl(2分);
H2O>
NH3>
H2S(1分)
(6)S2>
O2(1分)
(7)
(1分)
(8)
22.(10分)
(1)分液漏斗(1分);
圆底烧瓶(1分)
(2)检查装置气密性(1分)
(3)①除去SO2气体(1分);
2MnO4+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42+4H+(2分)
②F试管中产生白色沉淀(1分)
③否(1分);
SO2+2HCO3-=SO32+2CO2+H2O或SO2+HCO3-=HSO32+CO2(2分)
23.(10分)
(1)Na>
Al>
C>
H(1分)
(2)H2O2(1分);
H2O2+SO2=H2SO4;
(2分)
2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O(2分)
NaAlO2(1分);
2AlO2+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-(2分)
24.(10分)
(1)CaCl2(1分);
(1分)
(2)(1分)S=C=S(1分)
(3)液(1分)
(4)SO2(1分);
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)
(5)2F2+2OH=2F+OF2+H2O(2分)
25.(12分)
(1)D(1分)
(2)CH4+3Cl2
CHCl3+3HCl(2分);
取代反应(1分)
(3)①KMnO4溶液不褪色(1分)
②混合气体颜色变浅,有油状液体生成(2分)
③CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O(2分)
④CH4与Br2发生了取代反应或CH4把Br2带走(1分);
用pH试纸检验反应前后的溶液,若pH变小,则发生取代反应,若无明显变化则被CH4带走(2分)
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