河北省大名县第一中学学年高一化学下学期第一次月考试题Word文件下载.docx
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A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
6.
是()
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
7.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B.元素原子最外
层电子数越多,元素金属性越强
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
8.下列物质中不含非极性共价键的是:
①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2()
A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤
9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()
A.物质的量之比为2:
3B.质量之比为2:
3
C.摩尔质量之比为2:
3D.反应速率之比为3:
2
10.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多
D.常温时,A能从水中置换出氢气而B不能
11.某元素原子最外层上只有两个电子,该元素()
A.一定是金
属元素B.一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
C.一定是ⅡA族元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
12、某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z,那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数()
A.可能是Z+1或Z+11或Z+25B.只有Z+1
C.可能是Z+1或Z+11D.可能是Z+2或Z+8或Z+18
13、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知:
B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;
B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是()
A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar
14.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N
个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分
子中含质子的物质的量是()
A.
(A+N+m)molB.
(A-N)molC.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
15.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()
A.原子半径:
A>B>C>DB.原子序数:
b>a>c>d
C.离子半径:
D>C>B>AD.失电子能力:
B>A,得电子能力:
D>C
16.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物,若B的原子序数为b,则A的原子序数不可
能为()
A
.b+1B.b+5C.b+4D.b一11
17.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起
的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
第II卷(非选择题,共49分)
2、填空题(共2个小题)
18.(每空2分,共12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;
B与Z的最外层电子数之比2:
3,常见化合物Y2
X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为;
化合物BA4的电子式为。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是
。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
19.(每空2分,共14分)如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_____________________族(用族序号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为(用酸的化学式表示)。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:
1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式;
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
⑧
⑨
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(B
e)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有
两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热,),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式____________________________________________________。
(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法
。
三、实验题(共1个小题)
20.(除说明外每空均2分,共17分)实验探究:
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求
完成下列各小题
填写所示仪器名称A
B
(2)实验步骤:
连接仪器、__________
___、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加
热
(3)问题探究:
(已知酸性强弱:
亚硫酸>
碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
(填“能”或“否”,1分),改进方法是:
试管F中发生反应的离子方程式是
四、计算题((共1小题,每空2分,共6分,要有解题过程)
21.已知:
6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
求:
(1)被还原的HNO3的物质的量
(2)混合气体中NO
L,NO2
L.
班级___________姓名___________考号___________
班级姓名考号
-----------------------------------------------------------密封线-------------------------------------------------------------------------------
大名一中2015-2016学年度下学期高一第一次月考化学答题纸
第II卷(非选择题,除特殊说明其它每空均2分,共49分)
18(每空2分,共12分)
(1),。
(2)。
(3),_________________________________________。
(4)_________________________________________。
19.(每空2分,共14分)
(1)_____________________。
(2)_________________(用酸的化学式表示)。
(3)__________________________________________________;
(4)___________________________________________________。
(5)____________________________________________________。
(6)①
②。
20.(出说明外每空均2分,共17分)
(1)A
(2)__
__________________________________________________,
(3)①___________________________________,_________
________________________________。
②_______________________________________________________________________。
③
(1分),____________________________________________________,
_____________________________________________________________________________。
21.(每空2分,共6分,要有解题过程)
解:
(1)
(2)
高一化学答案1—5DCCCB6-10AADDD11-17DACDBCC
1.D【解析】
试题分析:
A.HF是共价化合物,其电子式为
,错误;
B.HClO是共价化合物,O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对,结构式:
H-O–Cl,错误;
C.质子数为92、中子数为146的U原子:
D.17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-,结构示意图是
,正确。
考点:
考查化学用语正误判断的知识。
2.C
【解析】
根据元素周期表中最后一位元素的原子序数是112号,位于元素周期表的第七周期第IIB族,则119号元素应在元素周期表的第八周期第IA族,答案选C
考查元素在元素周期表中位置的推断
3.C
A、B选项化学反应有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,但反应都是放热反应,错误;
C.灼热的木炭与CO2反应有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,该反应是吸热反应,正确;
D.Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,错误。
考查化学反应类型的判断的知识。
4.C5.B
6..A
【解析】试题分析:
A、这几种微粒都含氧元素,属于氧元素的五种不同微粒,故正确;
B、都是氧元素,故错误;
C、同素异形体研究的对象是单质,即O2和O3属于同素异形体,故错误;
D、同位素:
质子数相同,中子数不同的同一元素不同核素,即前两个属于同位素,故错误。
考查元素、同位素、同素异形体等知识。
7【解析】A.Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强,所以单质与氢气化合越来越容易,故A正确;
B.元素原子最外层电子数越多,失去电子能力越弱,金属性越弱,故B错误;
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅢB族,第17列是第ⅦA族,故C错误;
D.O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数,离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小,故D错误;
故选:
【点评】本题考查了物质的结构、元素性质,熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键,题目难度不大.
8.D
9.D【解析】试题分析:
根据图象可知,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,镁和铝完全反应生成的氢气一样多,结合镁铝和稀硫酸反应的化学方程式:
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑进行分析解答。
A、由于Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是3:
2,错误;
B、镁和铝的物质的量之比为3:
2,根据m=nM知镁和铝的质量的比为(3×
24):
(2×
27)=4:
3,错误;
C、Mg的摩尔质量是24g/mol,铝的摩尔质量是27g/mol,其摩尔质量之比=24g/mol:
27g/mol=8:
9,错误;
D、当生成气体体积相同时,反应速率与其时间成反比,所以二者反应速率之比3:
2,正确。
考查镁、铝的性质,根据化学方程式计算。
10.D11.D12.A
13.C
【解析】A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为x,由图可知,A为第二周期,B、C在第三周期,
B的原子序数为x+7,C的原子
序数为x+9,
由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍,
则x+7+x+9=4x,解得x=8,则A为O,B为P,C为Cl,故选C.
14.D15.B【解析】
原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数。
元素的原子失去电子,形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。
A.同一周期的元素原子序数越大原子半径越小;
不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。
所以原子半径:
A>B>D>C,错误。
B.原子序数:
b>a>c>d,正确。
C.对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就
越小。
所以离子半径:
D>C>A>B,错误。
D.元素的金属性越强,原子失去电子的能力就越强,元素的金属性:
A>
B,所以失电子能力:
B,元素的非金属性越强,原子获得电子的能力就越强。
元素的非金属性:
C>
D,所以得电子能力:
C>D,错误。
考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。
16C17.C
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应,产生2mol气态NO时,反应过程中能量变化为946kJ+498KJ-2×
632kJ=-180kJ,由于题目为指明生成物的聚集状态,所以能量变化没有意义,错误。
B.无论是放热反应,还是吸热反应,都需要有活化过程,所以通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,错误。
C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能,所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量,正确。
D.NO是一种不成盐氧化物,不能与NaOH溶液反应生成盐和水,错误。
考查化学反应与能量、物质的类型判断的知识。
18.
(1)
(2)A、C
(3)H2O水分子间存在氢键
(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O(写成H2SO3不得分)
19.【答案】
(1)IVA
(2)H
ClO4>H2SO4(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)NH4++OH-
NH3↑+H2O(6)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
【解析】根据元素之间的关系可知:
A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,氢气与氯气反应产生的E是HCl,G是Al,Al与NaOH溶液发生反应产生F是NaAlO2,HCl与NaAlO2溶液发生反应,产生AlCl3,反应的化学方程式是:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。
①根据以上分析可知D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②NaCl溶液中含有的Cl-与Ag+发生反应形成AgCl白色沉淀,既不溶于水,也不溶于酸,可以利用AgCl的不溶性检验Cl-。
检验A溶液中溶质的阴离子的方法是取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。
考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、离子方程式的书写等。
20
.
(1)A:
分液漏斗;
B:
圆底烧瓶;
(2)检查装置的气密性
(3)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
除去SO2气体
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否(1分);
亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸(言之有理可酌情给分)
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑或S
O2+HCO3-=HS
O3-+CO2↑。
(1)填写所示仪器名称A分液漏斗,B是圆底烧瓶
连接仪器、检查装置的气密性、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2气体中SO2杂质气体。
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有
Na
2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。
③二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与碳酸氢钠得到了碳酸,碳酸分解得到二氧化碳,只能证明亚硫酸酸性比碳酸强,而要证明碳和硫的非金属性,必须用最高价含氧酸硫酸与碳酸氢钠反应,由于亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,所以不能依据试管D中的实验现象,来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。
试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑;
或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。
考查元素的推断、元素的化合物的性质、检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。
21.
(1)0.1mol
(2)1.12L,1.12L(计算过程按每空2分采点给分)
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