陕西省汉中市龙岗学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.31g白磷含有共价键的总数为1.5NA
B.常温下,22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA
C.8.7gMnO2与40mL10mol·
L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.常温下,1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
4.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:
S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
5.下列关于金属及其化合物的说法,正确的是()
A.黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B.用钠置换四氯化钛溶液中的钛,来制取钛
C.把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液变为红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
D.用无水硫酸铜除去酒精中的水
6.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是()
A.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是()
A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯
D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
8.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是()
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用FeSO4作还原剂,处理1L废水,至少需要1.65mol
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×
1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×
10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×
10-5mol/L,应调溶液的pH=5
9.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:
下列说法正确的是()
A.组别①中0~20min内,NO2降解速率为0.0125mol•L-1•min-1
B.由实验数据可知温度T1<T2
C.40min时,表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的最外层电子数是次外层的2倍,X、Y原子的最外层电子数之比为3:
4,Z的单质常温下呈气态。
A.原子半径:
Z>
Y>
X>
WB.含氧酸的酸性:
W>
Y
C.最高价氧化物的熔点:
YD.Z分别与W、X形成的二元化合物中,化学键类型相同
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性:
IO
>
I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)
乙醇具有还原性
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀,液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
12.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气,已知电解池中的两个电极均为惰性电极。
下列说法不正确的是()
A.电极a为阳极
B.若交换膜为阳离子交换膜,b电极区会产生红褐色沉淀
C.反应池中处理H2S的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
D.若交换膜为质子交换膜,则NaOH溶液的浓度逐渐变大,需要定期更换
13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.70℃时,平衡常数K=0.112/0.782
C.反应速率大小:
va>vb
D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间
14.常温下,向浓度均为0.1mol·
L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中,分别加入固体NaOH,溶液中的
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
A.由水电离出的c(H+)的顺序为:
c﹥a﹥b
B.b点时酸碱恰好完全中和
C.c点溶液中:
c(B−)﹥c(HB)
D.常温下电离常数:
HA﹤HB
第Ⅱ卷
15.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
紫色褪去,溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色
资料:
i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii.酸性条件下氧化性:
KMnO4>KIO3>I2。
(1)实验1中溶液呈棕黄色,推测生成了。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:
①经检验,实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为。
②黑色固体是。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:
。
④写出生成IO3-的离子方程式:
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因:
实验反思:
KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与有关(写出两点即可)。
16.(16分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下:
已知:
Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2h,该操作的目的为________。
(2)“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______(只写1种即可),NH4Cl的电子式为_______。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,含铬微粒发生反应的离子方程式为______________。
(4)“氨解”的目的为_____________________。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
(6)“二次碱浸”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于__________。
(已知Ni(OH)2的Ksp=2×
10-15,
≈1.4)。
(7)“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。
若所得NiSO4·
7H2O晶体不纯,应继续进行的提纯操作名称为____________。
17.(14分)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=(用K1、K2表示)
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示:
①则该反应的△H0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp,如果p1=1.65MPa,求a点的平衡常数kp=(MPa)−1(结果保留3位有效数字,分压=总压×
物质的量分数)。
(3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水,如图所示;
电解过程中溶液发生反应:
Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。
则石墨I附近发生的电极反应式为。
乙池中的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2和NO2的体积比为。
(4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×
10−3mol·
L−1,Ka2=6.2×
10−8mol·
L−1,Ka3=4.5×
10−13mol·
L−1。
则Na2HPO4水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由。
18.(14分)按要求填空:
(1)用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。
_________________________
3,4,4-三甲基-1-戊炔_________________________________
(2)写出下列物质中的官能团的名称。
___________________________
(3)苯环上含-C2H5、-CH3、-Br三个取代基的同分异构体有_____种。
(4)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究。
步骤一:
这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。
2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二:
通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三:
用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:
3(如图Ⅰ)。
步骤四:
利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空:
①X的分子式为___________;
X的习惯命名为___________;
②步骤二中的仪器分析方法称为___________。
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题,每小题3分,共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(每空2分,共14分)
(1)I2
(2)①溶液分层,下层液体无色
②MnO2
③取少量“紫色清液”,逐滴加入Na2SO3溶液,振荡,溶液紫色消失变成棕黄色时,滴加淀粉溶液,溶液变蓝说明存在IO3-
④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O
(3)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱(答出一点给1分,答错不得分,其他答案合理给分)
16.(16分)
(1)加快反应速率,提高镍元素的浸出率
(2)制玻璃(或制光导纤维)(1分,其他合理答案也给分)(1分)
(3)Cr3++4OH-===CrO2-+2H2O
(4)实现镍元素和铁元素的分离(其他合理答案也给分)
(5)3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O
(6)1.4×
10-5mol·
L-1
(7)蒸发浓缩、冷却结晶重结晶
17.(14分)
(1)
(1分)
(2)①﹤(1分)②21.2(MPa)-1(未加单位不扣分)
(3)①
变大②1:
(4)碱
,HPO42-的水解程度大于电离程度,故而显碱性。
18.(14分)
(1)5-甲基-2-庚烯CH
CCH(CH3)C(CH3)3
(2)(酚)羟基羧基酯基(答出1~2点给1分,答错不得分)
(3)10
(4)C8H10对二甲苯质谱法
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