江苏省常熟市涟虞创新学校届九年级上学期第一次月考化学试题docWord格式文档下载.docx
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B.温度一定时,析出硝酸钾晶体的溶液是硝酸钾的饱和溶液
C.一份溶液中溶质可以不止一种
D.75%的医用酒精消毒液,溶质是酒精,溶剂是水
5.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用的是()
A.K2CO3B.KNO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2
6、下列液体能导电的是()
A、蔗糖水B、澄清石灰水C、蒸馏水D、酒精溶液
7.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4
8.为提高染发剂染色效果,一般先用碱剂等对头发预处理。
某碱剂在染发时可闻到刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则该气体为()
A.CO2B.O2C.NH3D.H2
9.溶液在稀释前后保持不变的是()
A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.溶液的质量D.溶剂的质量
10.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是()
A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水
11.下列几种说法,其中正确的()
A.盐水的沸点比水低
B.汽油洗去油污的原理是乳化
C.蒸发食盐水时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止
D.气体的溶解度一般随温度的升高而减小
12.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高,石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是()
A.蔗糖B、氢氧化钠C、硝酸铵D、氯化钠
13.20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质;
30℃时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是()
A.M>
NB.M<
NC.M=ND.无法比较
14.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()
A.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,与比色卡对照
B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C.pH试纸浸液后做完其他实验再观察
D.pH试纸直接浸入待测液
15.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有()
A、氢离子B、氢氧根离子C、金属离子D、酸根离子
16.下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是()
17.有a、b、c三种溶液,a能使紫色石蕊变红,b能使无色酚酞变红,c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红,则三种溶液的pH由大到小的顺序是()
A.b>c>a
B.a>c>b
C.c>b>a
D.b>a>c
18.将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,下列方法一定能成功的是()
A、降温B、升温C、加入溶质D、蒸发溶剂
19.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;
将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是()
A.X>
Y>
ZB.Y>
X>
ZC.Y>
Z>
XD.X>
Y
20.20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中再加5克食盐晶体后,在温度不变的条件下,其溶液的溶质质量分数为()
A.25%B.26.5%C.29.5%D.30%
21.下列区别两种不同物质的方法不合理的是()
A.用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸
B.用石蕊试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D.用酚酞试液区别纯碱溶液与石灰水
22、下列物质露置在空气中,不易变质的是()
A、NaOHB、BaSO4C、CaOD、Ca(OH)2
23.能一次性鉴别出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀HCl的试剂是()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液
25.下列化学知识的运用错误的是()
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、氢氧化钠固体用于干燥CO2
C、用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液D、不能把NaNO2当成食盐使用
26.右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时,100g甲的饱和溶液中有30g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等
27.下列离子能在水溶液中大量共存的是()
A、Cl-、NO3-、Ag+、Na+B、Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C、SO42-、NO3-、K+、H+D、Ca2+、Cl-、CO32-、K+
28.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是()
A.a处产生白色物质
B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应
D.d处产生气泡
29.下列物质的转化一步反应能实现的是()
A.H2SO4HClB.SO2Na2SO4
C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)2
30.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体,达到使气球鼓起起的目的,锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的一组是()
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
稀硫酸
第Ⅱ卷(主观题共40分)
31.(5分)化学与我们的生活密切相关,日常生活中的化学知识有很多.请你从以下物质中选择合适的物质,将化学式填写到空格中。
备选物质:
酒精、水、硫酸钡、碳酸钡、硫酸铜、亚硝酸钠、纯碱、烧碱、稀盐酸
(1)最常见的溶剂是;
(2)常用作钡餐的是;
(3)可用于除铁锈的是;
(4)能用于游泳池水消毒的盐是.
(5)侯氏联合制碱法中的“碱”是;
32、(4分)请你各举一个实例,写出具体物质的化学式,来说明下列有关叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例:
______________溶液,不是无色的;
(2)具有碱性的溶液一定是碱溶液。
溶液显碱性,它是盐溶液;
(3)溶质的溶解度都随温度的升高而增大。
_________________的溶解度随温度的升高而减小。
(4)盐一定含金属元素。
是盐,但不含金属元素。
33.(5分)按要求写出下列各反应的化学方程式:
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
;
(2)氢氧化钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
(3)用熟石灰和氯化铵一起研麿,产生刺激性气味的气体
(4)用酸碱中和反应的原理制取K2SO4
。
其中属于复分解反应的是。
34.(5分)如图所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:
(1)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(2)在℃时,Y与Z溶解度相等。
(3)要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用的方法。
(4)将一定量t3℃时Z物质的饱和溶液降温到t1℃时,该过程中没有发生改变的是
(填序号)
A.溶质质量
B.溶液质量
C.溶剂质量
D.溶质的质量分数
(5)将t3℃时的X、Y、Z三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,X、Y、Z三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
35、(7分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。
请回答:
(1)溶液X的溶质是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),试剂A的名称是____________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则X与B反应的化学方程式为
______________。
(3)若X是稀盐酸、C是金属单质,则C的化学式是_____________。
(4)若X是稀盐酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为_____________。
(5)图中“由蓝色溶液转变为浅绿色溶液”的反应可用于湿法炼铜,写出该化学反应方程式。
此反应后溶液的比反应前溶液的质量是
(填“增加”或者“减小”)的。
36、(4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管(填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是。
37.(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:
所需的固体质量和液体体积。
以下做法正确的是。
A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量,先在左盘放药品,再在右盘放砝码
B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量,先在右盘放砝码,再在左盘放药品
C、将氢氧化钠放在小纸片上称量,先在左盘放药品,再在右盘放砝码
D、将氢氧化钠放在小纸片上称量,先在右盘放砝码,再在左盘放药品
③溶解:
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
分析:
以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是()
A、氢氧化钠部分变质B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出D、量水时俯视读数
(2)向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液,发生反应时溶液温度的变化情况如图一所示。
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为时,
反应恰好完全进行。
②当加入25g氢氧化钠溶液时,此时所得溶液中的
溶质为(写化学式)。
③参照图一实验信息,符合此实验过程中pH变化情况的图像是()
④(3分)试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
化学答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
二、非选择题
31.
(1)H2O
(2)BaSO4(3)HCl(4)CuSO4(5)Na2CO3
32.
(1)CuSO4
(2)Na2CO3(3)Ca(OH)2(4)NH4Cl(合理就可)
33.
(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(3)Ca(OH)2+2MH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
(4)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
复分解反应1。
3。
4
34.
(1)Z>
X
(2)t2(3)降温结晶(4)C(5)Y>
X
35.
(1)酸,紫色石蕊
(2)3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O
(3)铁Fe(4)2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+H2O
(5)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4减小
36.
(1)不能
(2)温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小而析出
(3)会(4)A==C>
B
37.
(1)8克,92毫升,B;
AB
(2)20克,NaOH、NaCl
(3)A
(4)7.3%
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