化学山东省潍坊市学年高二下学期期末考试试题解析版 1Word格式.docx
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化学山东省潍坊市学年高二下学期期末考试试题解析版 1Word格式.docx
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1molHCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA
5.下列有关化学反应的叙述,正确的是(
常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O
钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2
苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠
140C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水
6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是(
重铬酸钾用于测酒驾:
碱性溶液中,KCIO与Fe(OH),反应制备净水剂
K2FeO4
侯德榜制碱的原理NH3+H2O+CO2+NaCl=NH
+CI-+NaHCO
硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:
7.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是(
经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少
阴离子树脂吸附1mol
后,交换出2molOH-
通过净化处理后,水的导电性降低
阴离子树脂填充段存在反应
8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是(
关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置a
实验中装置b中的液体会出现明显分层
反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀
反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯
9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。
下列说法正确的是(
该物质的分子式为
该物质能与NaOH溶液发生反应
在一定条件下,该物质可以发生消去反应
该物质可以是酚类物质的同分异构体
10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是(
11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成,
下列说法错误的是(
)
一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应
可用NaHCO3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸
利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素
青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应
12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。
下列有关说法中错误的是(
a与b均是苯的同分异构体
a与d互为同系物
a、c、d的二氯代物均有3种
b、c都能使漠水褪色
13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为
1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为(
14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。
一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。
反应釜中的主要反应为
过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性
硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止
分解
过碳酸钠遇石灰水反应变质
二、非选择题
15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。
(1)含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,
转为化
,写出该反应的离子方程式________
(2)含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2,处理,使其最终转化为无害物质。
其反应如下:
反应Ⅰ.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO
反应Ⅱ.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO+2H20+CaCl2(CNO-中C为+4)
反应Ⅲ.NaCNO+HCIO-
+H2
+N2
+NaCl(未配平)
①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比
为________。
②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是________
(3)工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。
CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为________。
分析pH>
6时CN________去除率降低的原因(用相关的离子方程式和文字说明)
16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。
(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)
回答下列问题:
(1)A的相对分子质量是________
(2)由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示:
①A的化学名称为________
②生成E的化学方程式为________
(3)A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。
其中分子内所有碳原子在同一
个平面上的A的结构简式为________分子中存在
,且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为________
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。
若A分子
中存在“-OH”、“
”和两个“
”,且分子中存在两个手性碳原子。
则A的结构简式为________
17.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。
为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCIO3的流程如下
(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________
(2)为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是________,导气口n后所连接装置合适的是________(填序号)。
(3)操作2包含一系列实验操作,主要为________→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。
(4)下图是制备过程中处理尾气的部分装置。
①B中溶液为________
②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO,,H2O,,FeCl,等物质还原成Cl-,请设计实验方案测定A中氯元素含量________
18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有
、
、FeO,Al2O3,SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:
(1)滤渣中的主要成分是________
(2)用硫酸溶解渣粉时
转化为
反应的离子方程式为________
(3)KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为________
(4)粗铵明矾纯化采取的操作名称是________
(5)采用热重分析法测定铵明矾[NH4Al(SO4)2.XH2O]所含结晶水数,将1mol晶体加热到120℃时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为________
(6)研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是________
可选试剂:
稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液
19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。
一种合成普罗巴酮的路线如下:
(1)H中含氧官能团的名称为________,F→G的反应类型为________
(2)化合物E的结构简式为________
(3)写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式________
(4)能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种,(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:
2:
1的异构体的结构简式为________(写出一种即可)。
(5)兔耳草醛(
)是一种重要的香料。
设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):
________
【参考答案】
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.【答案】B
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,高分子材料
【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质,选项正确,A不符合题意;
B.蚕丝的主要成分是蛋白质,碱性条件下,蛋白质会发生水解,故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤,选项错误,B符合题意;
C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN,选项正确,C不符合题意;
D.棉织品是植物纤维加工而成的,纤维素属于多糖,选项正确,D不符合题意;
故答案为:
B
2.【答案】C
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变,胶体的性质和应用
【解析】A.胶体具有丁达尔效应,可见光束照射时,能产生明亮的光路,而溶液不具有丁达尔效应,故可用可见光束照射区分溶液和胶体,选项正确,A不符合题意;
B.小苏打的主要成分是NaHCO3,可用作焙制糕点的发酵粉,选项正确,B不符合题意;
C.盐碱地显碱性,熟石灰为Ca(OH)2,显碱性,可用于改良酸性土壤,不能用于改良碱性土壤,选项错误,C符合题意;
D.将铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2,其过程中发生反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项正确,D不符合题意;
C
3.【答案】D
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,取代反应,油脂的性质、组成与结构,烷烃
【解析】A.丙烯中含有-CH3,可发生取代反应,选项正确,A不符合题意;
B.正戊烷和新戊烷的碳原子相同,但新戊烷中含有两个取代基,正戊烷中没有取代基,碳原子数相同的有机物,其支链越多,沸点越低,因此新戊烷的沸点低于正戊烷,选项正确,B不符合题意;
C.形成肽键的过程是“酸脱羟基,氨脱氢”,因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时,所得产物有四种,选项正确,C不符合题意;
D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应,反应过程中没有高分子化合物生成,选项错误,D符合题意;
D
4.【答案】D
【考点】气体摩尔体积,氧化还原反应的电子转移数目计算,物质结构中的化学键数目计算,物质的量的相关计算
【解析】A.FeCl3溶液制备胶体时,发生水解反应,水解反应为可逆反应,因此1molFeCl3反应,产生的Fe(OH)3胶粒小于1NA,A不符合题意;
B.未给出气体所处的状态,无法应用气体摩尔体积计算其物质的量,B不符合题意;
C.MnO2与浓盐酸反应过程中需要加热,浓盐酸具有挥发性,会有大量HCl挥发逸出,故所给MnO2和HCl都无法完全反应,故无法计算产生Cl2的量,C不符合题意;
D.一个HCOOCH3分子中含有4个C-H化学键,因此1molHCOOCH3中含有C-H化学键的数目为4NA,D符合题意;
5.【答案】C
【考点】浓硫酸的性质,钠的化学性质,乙醇的化学性质,苯酚的性质及用途
【解析】A.常温下,浓硫酸能使铁钝化,因此无法反应生成硫酸铁、SO2和H2O,A不符合题意;
B.钠在常温下被氧化成Na2O,在加热的条件下,反应生成Na2O2,B不符合题意;
C.由于酸性:
H2CO3>
苯酚>
HCO3-,因此将苯酚悬浊液加入Na2CO3溶液中,反应生成苯酚钠和NaHCO3,C符合题意;
D.140℃时,乙醇在浓硫酸的催化作用下,发生分子间脱水,形成乙醚,D不符合题意;
6.【答案】C
【考点】离子方程式的书写
【解析】A.该离子方程式不符合电荷守恒,A不符合题意;
B.该离子方程式不符合原子个数守恒,B不符合题意;
C.侯氏制碱法中,将CO2通入饱和氨盐水中,NaCl属于可溶性盐,在离子方程式中可拆解成Na+和Cl-,该离子方程式错误,C不符合题意;
D.Cl2具有氧化性,能将S2O32-氧化成SO42-,选项所给离子方程式正确,D符合题意;
7.【答案】A
【考点】水的净化
【解析】A.经过阳离子交换树脂后,水中的阳离子交换出H+,但水中阳离子总数不变,选项错误,A符合题意;
B.1molSO42-中含有2mol负电荷,因此阴离子交换树脂吸附1molSO42-后,交换出2molOH-,选项正确,B不符合题意;
C.通过净化处理后,所得水中自由移动离子数减小,水的导电性减弱,选项正确,C不符合题意;
D.阴离子树脂填充段内发生反应H++OH-=H2O,选项正确,D不符合题意;
A
8.【答案】D
【考点】苯的结构与性质,制备实验方案的设计
【解析】A.制备溴苯的过程中不需要加热,因此不需加热装置a,A不符合题意;
B.由于溴苯、苯、溴和CCl4都能互溶,因此装置b中无法观察到分层现象,B不符合题意;
C.苯也液溴发生取代反应生成溴苯和HBr,HBr进入烧杯c中,反应生成NaBr,与AgNO3溶液反应生成AgBr,为淡黄色沉淀,因此可观察到有淡黄色沉淀产生,C不符合题意;
D.反应后a装置中生成溴苯,同时溶液中存在FeBr3、HBr、Br2等杂质,可用NaOH溶液洗涤、过滤,除去Fe(OH)3,所得溶液分液,可得到粗溴苯,再通过蒸馏,得到溴苯,D符合题意;
9.【答案】C
【考点】有机物的结构和性质
【解析】A.由该有机物的结构简式可知,一分子该有机物中含有15个C原子、26个H原子和1个O原子,因此该有机物的分子式为C15H26O,A不符合题意;
B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子,该有机物中不含有这些官能团,因此不能与NaOH溶液反应,B不符合题意;
C.该有机物中与-OH相连的邻碳上有H,可以发生消去反应,C符合题意;
D.该有机物中所含不饱和度为3,而酚类物质中需含有苯环,苯的不饱和度为4,因此该有机物不可能是酚类物质的同分异构体,D不符合题意;
10.【答案】D
【考点】除杂
【解析】A.若用浓硫酸除去乙醇中的水,则在蒸馏过程中,水还是会形成水蒸气,除去乙醇中的水应用生石灰,将水转化为高沸点的Ca(OH)2,再通过蒸馏得到乙醇,A不符合题意;
B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应,应用饱和NaHCO3溶液,CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,而HCl能与NaHCO3反应,B不符合题意;
C.浓溴水能与苯酚发生反应生成三溴苯酚白色沉淀,过滤可除去三溴苯酚,但无法除去水,C不符合题意;
D.加入CuO后,CuO能与Fe3+水解产生的H+反应,使得水解平衡正向移动,Fe3+最终形成Fe(OH)3沉淀,过滤除去过量的CuO和Fe(OH)3,得到CuCl2溶液,D符合题意;
11.【答案】A
【解析】A.由于香草醛中酚羟基的邻位上只有一个H,因此不能与HCHO发生缩合聚合反应,选项错误,A符合题意;
B.香草醛中不含有-COOH,与NaHCO3不反应,青蒿素中含有-COOH,能与NaHCO3反应生成CO2,故可用NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿素,选项正确,B不符合题意;
C.红外光谱可测定有机物结构中的官能团,因此可用红外光谱鉴别青蒿素和青蒿酸,选项正确,C不符合题意;
D.青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中,碳氧双键转化为碳氧单键,因此发生的是还原反应,选项正确,D不符合题意;
12.【答案】B
【考点】有机物的结构和性质,同分异构现象和同分异构体,同系物
【解析】A.a、b和苯的分子式都为C6H6,且三者的结构不同,因此互为同分异构体,选项正确,A不符合题意;
B.a、d的结构不同,不属于同系物,选项错误,B符合题意;
C.a、c、d的一氯代物都只有一种结构,在一氯代物的基础上,书写其二氯代物,都只有两种结构,选项正确,C不符合题意;
D.b、c结构中都含有碳碳双键,都能使溴水褪色,选项正确,D不符合题意;
13.【答案】C
【考点】酯化反应
【解析】由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇,因此该酯中含有2mol酯基,能与2mol水发生水解反应,设羧酸的分子式为CaHbOc,根据原子个数守恒可得:
2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2,解得a=7、b=6、c=2,因此该羧酸的分子式为C7H6O2,C符合题意;
14.【答案】B
【考点】制备实验方案的设计
【解析】A.由流程可知,反应釜中反应物为Na2CO3和H2O2,生成物为Na2CO3·
3H2O2,因此反应釜中发生反应的化学方程式为:
2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·
3H2O2,选项正确,A不符合题意;
B.过碳酸钠作为漂白,主要是利用其氧化性,起到漂白作用,而不是碱性,选项错误,B符合题意;
C.H2O2不稳定,易分解,因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂,选项正确,C不符合题意;
D.过碳酸钠中的Na2CO3能与石灰水发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,因此过碳酸钠遇石灰水会变质,选项正确,D不符合题意;
二、非选择题
15.【答案】
(1)
(2)HClO;
1;
8.96L
(3)搅拌速率600r.min-1,pH为2-6;
该反应的离子方程式
pH>
6氢离子浓成小,CN-无法转化为CO2和N2
【考点】氧化还原反应,离子方程式的书写,氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
(1)由题干信息可知,该反应中反应物为S42-和CN-,生成物为S2-和SCN-,因此该反应的离子方程式为:
S42-+3CN-=S2-+3SCN-;
(2)①反应过程中有元素的化合价降低的物质为氧化剂,该反应中HClO氯元素由+1价变为-1价,化合价降低,因此HClO为氧化剂;
HClO为氧化剂,在反应过程中被还原为CaCl2,因此CaCl2为还原产物;
NaCN为还原剂,在反应过程中被氧化为NaCNO,因此NaCNO为氧化产物,由反应的化学方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
②该反应中,N由-3价变为0价,失去6个电子,H由+1价变为0价,得到2个电子,Cl由+1价变为-1价,得到2个电子,反应生成1个CO2分子、1个H2分子和1个N2分子;
因此每转移6个电子,生成4分子气体,则当反应过程中转移电子数为0.6mol时,反应生成气体的物质的量为0.4mol,则其在标准状态下的体积V=n×
Vm=0.4mol×
22.4L/mol=8.96L;
(3)由图像数据可知,当搅拌速率为600r·
min-1时,CN-的去除率较大;
在pH2~6时,CN-的去除率接近100%;
因此最佳反应条件为:
搅拌速率600r·
min-1,pH为2~6;
溶液中发生反应的离子方程式为为:
NO3-+CN-+2H+=CO2↑+N2↑+H2O,当溶液的pH>
6时,溶液中c(H+)较小,反应无法进行,CN-无法转化为CO2和N2;
16.【答案】
(1)100
(2)环己醇;
(3)
;
(4)
【考点】有机物的推断,同分异构现象和同分异构体,有机分子式的推断与计算
(1)由质谱图可知,有机物A的相对分子质量为100;
(2)①A中氧元素的质量分数为16%,则可得A中氧元素数为
,则C、H的质量为84,令其分子式为CaHb,则84÷
12=6·
·
12,则可得A的分子式为C6H12O;
A到B的转化过程中,产物B为环己烯,其所发生的反应为消去反应,因此A的结构为环己醇;
②B(环己烯)被KMnO4溶液氧化后形成1,6-己二酸,而1,6-己二醇发生酯化反应生成E,该反应的化学方程式为:
(3)由于A分子中只含有一个氧原子,且A能与金属钠反应生成H2,因此结构中含有-OH;
所有碳原子在同一个平面内,则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上,因此可得该同分异构体的结构简式为:
分子结构中存在-CH(CH3)2,其存在顺反异构,则其反式结构的结构简式为:
(4)由于A分子中含有两个手性碳原子,且同时存在-OH、
和两个-CH3,则两个-CH3不能连在同一个碳原子上,因此可得A的结构简式为
17.【答案】
(1)
(2)控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中;
cd
(3)蒸发浓缩
(4)氢氧化钠溶液;
量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的
溶液,充分振荡;
加热除去过量的
,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。
【考点】氯气的化学性质
(1)氯化过程中,反应物为Cl2和Ca(OH2),生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O,因此该反应的化学方程式为:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;
(2)欲使氯气充分反应,应减慢通入Cl2的速率,因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中;
为使Cl2充分反应,应增大氯气与电石渣液的接触面积,因此需选用装置cd;
(3)操作2是从溶液中获得晶体,因此其操作过程为:
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥;
(4)①由于Cl2能与NaOH溶液反应,实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2,因此装置B中溶液为NaOH溶液;
②欲测定氯元素的含量,可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算,因此需先将A中氯元素全部转化为Cl-,再加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,故其实验操作为:
量取一定量A中溶液与试管中,加入足量的H2O2溶液,充分振荡后,加热除去过量的H2O2,冷却后,再加入足量的AgNO3溶液,过滤后洗涤沉淀,干燥后称量沉淀的质量;
最后结合氯元素守恒,计算A中氯元素的含量;
18.【答案】
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