化学解析版山西省大同市学年高一下学期期末统考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx

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从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。

二次能源：

无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。

（2）从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源：

可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。

不可再生能源：

越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。

（3）根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。

核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。

（4）按生成年代分为化石能源和生物质能。

化石能源：

像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。

生物质能：

具有生命物质提供的能量称为生物质能。

如木材、草类、肉类等。

2.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）

A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr2

A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；

B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。

C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；

D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。

本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。

离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。

3.下列说法正确的是（）

A.60I和80I属于同素异形体B.16O2和18O2互为同位素

C.CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4互为同分异构体D.

与

属于同系物

【答案】C

A、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。

B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。

C、CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。

D、

含有碳碳双键而

没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。

故选C。

本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。

同位素研究对象为原子，原子具有相同的质子数而不同的中子数。

例如氕、氘和氚，60I和80I。

同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。

例如金刚石、石墨。

同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。

例如CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4。

同系物：

结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。

例如CH4、CH2CH3。

4.下列化学用语正确的是（）

A.乙酸的分子式：

CH3COOHB.丙烷分子的比例模型：

C.乙烷的电子式：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2

A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。

B、

表示的是丙烷分子的球棍模型。

C、电子式：

在元素符号周围用“

”或“×

”表示最外层电子的式子。

乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。

D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；

5.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（85At）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）

A.酸性：

HAt>

HClB.砹是白色固体

C.砹易溶于某些有机溶剂D.AgAt是一种难溶于水的化合物

本题主要考察元素周期律。

85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。

A、At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。

B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。

因此，At不可能是白色固体。

C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。

D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。

本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。

6.下列说法正确的是（）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应X（s）=Y（s）,则X比Y稳定

C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

【答案】D

吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。

A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；

吸热反应也不一定都需要加热，如Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。

B、X（s）=Y（s）为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X（s）的总能量大于Y（s）的总能量，因此Y比X稳定。

C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。

D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。

旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。

故选D。

7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）

A.铜电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后，c（SO42-）向锌电极移动，甲池的c（SO42-）增大

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.电流的方向：

由铜电极经过导线流向锌电极

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。

电子沿着外接导线转移到铜电极。

铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。

电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

A、铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。

B、电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c（SO42-）不变。

C、锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。

D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极，则电流方向相反，铜电极（正极）经过导线流向锌电极（负极）。

本题主要考察原电池的工作原理。

解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应，其他问题都会迎刃而解。

在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。

8.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）

A.经测定，邻二甲苯只有一种结构B.经测定，间二甲苯只有一种结构

C.经测定，对二甲苯只有一种结构D.苯的一卤代物只有一种结构

【答案】A

A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。

邻二甲苯只有一种结构。

说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。

因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

故选A。

9.下列说法正确的是（）

A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C.煤的气化和液化是化学变化

D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

A.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。

石油属于不可再生能源。

B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。

C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。

煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。

D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。

10.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）

A.

B.

C.

D.

R

由离子化合物RCl 

x知R离子带x个单位正电荷，即R 

x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，

左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。

11.下列有关说法正确的是（）

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

④淀粉和纤维素的通式均为（C6H10O5）n,两者互为同分异构体

⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象

⑥油脂的皂化反应属于取代反应

A.②⑥B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①②⑤⑥

①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；

③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；

④淀粉和纤维素尽管都可用（C6H10O5）n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。

⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，正确；

⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。

12.已知：

“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。

例如：

丙烷键线式可表示为

。

从柑橘中炼制萜二烯（

）, 

下列有关它的推测正确的是（）

A.属于芳香烃B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C10H16

萜二烯（

）中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；

B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；

C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；

D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。

本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。

例如本题提供了丙烷键线式可表示为

，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。

通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。

13.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验

结论

A

苯中加溴水震荡，溴水层褪色

苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性大于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D

A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。

因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。

B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；

C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。

14.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）

A.粒子半径：

K+>

O2->

Al3+>

S2->

Cl-B.离子的还原性：

Cl->

Br->

I-

C.酸性：

HClO>

H2SO4>

H3PO4>

H2SiO3D.稳定性：

H2O>

NH3>

PH3>

SiH4

A、电子层越多，离子半径越大；

具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->

K+>

O2->

Al3+，错误；

B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->

I->

Br->

Cl-，错误；

C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>

H2SiO3>

HClO，错误；

D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>

SiH4，正确；

本题主要考察元素周期律的应用。

①电子层越多，离子半径越大；

具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；

②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；

③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；

非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

非金属性越强，对应氢化物越稳定。

15.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）

A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；

B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；

C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；

D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；

本题考查碳原子共面问题。

解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。

16.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

试题分析：

某羧酸酯的分子式为C20H30O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸含有2个酯基，设羧酸分子式是M，则C20H30O5+2H2O=M+2C2H6O，根据质量守恒定律可得M的分子式是C16H22O5，答案选C。

考点：

考查有机物实验式、分子式的确定的知识。

视频

17.有机物

支链上的二氯代物的种数（不考虑立体异构）为（）

A.4B.5C.6D.7

两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子有2种同分异构体

、

；

取代不同碳原子上的氢原子有4种同分异构体

，故选C。

18.某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m 

g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）

A.x=y=zB.x=yC.y=zD.x=z

有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应

，对生成物变式：

，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成（CO）mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。

19.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

1

2

3

4

5

n（NO）（moll）

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是___________（填字母）;

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________（填选项）;

A．2v生（NH3）=v耗（CO2）B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是___________（填选项）;

A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4（s）D．选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量（填写“大于”“等于”“小于”）。

【答案】

（1）.b

（2）.65%（3）.1.5×

10-3mol/（L·

s）（4）.AC（5）.BD（6）.大于

分析：

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。

解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

详解：

Ⅰ

（1）根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO）,所以为0.013mol，c（NO2）=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；

（2）由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×

100%=65%；

（3）0~2s时，反应没有达到平衡，v（NO）=（0.020-0.008）mol/（2L×

2s）=0.003mol/（L·

s），同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v（O2）=1/2v（NO）=0.0015mol/（L·

s）；

Ⅱ

（1）A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，v生（NH3）=2v耗（CO2），错误；

B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；

C、不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:

2，错误；

D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；

E、形成6个N-H键即生成2个NH3，有2个C=O键断裂