龙岩一中自主招生综合测试理化Word下载.docx
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数将()
A.变大B.变小C.不变D.都有可能
6.甲、乙两杯中分别盛有20℃和60℃质量相同的水,现将一温度为60℃的铁球
投入甲杯中足够长时间,取出后再投入乙杯,停足够时间。
如果不计热量损失,
比较甲、乙两杯的水温变化,则()
A.△t甲<
△t乙B.△t甲>
△t乙C.△t甲=△t乙D.无法判定
7.甲、乙两灯的额定电压均为6V,如图4所示是甲、乙两灯电流随其两端
电压变化的曲线,现将两灯串联后接在电源两端,使其中一个灯泡正常
发光,并保证电路安全,下列说法正确的是()
A.电路的工作电流应为0.7AB.电源电压的最大值为6V
C.两盏灯的总功率为6.6WD.甲灯的实际功率较小,P甲=0.8W
8.当定值电阻两端的电压由U1(U1≠0)增大到U2时,通过它的电流由I1
增大到I2,电压增加量为ΔU=U2-U1,电流增加量ΔI=I2-I1,则下列表达
式不正确的是()
A.
B.ΔP=ΔUΔIC.ΔP=ΔU(I1+I2)D.ΔP=(U1+U2)ΔI
9.如图5所示,小船在绳索的拉力F牵引下,匀速靠岸,若水的阻
力不变,绳重、绳与滑轮之间的摩擦均可忽略不计,则()
A.绳索拉力大小不变B.绳索拉力不断减小
C.船所受的浮力大小不变D.船所受的浮力不断减小
10.如图6所示,在粗糙的水平面上固定一半径为r的光滑半球体,
一长为L(L>
r)、重为G的均匀细木棒AB斜靠在半球上,木棒
与水平面成45°
角,并静止不动,则半球对木棒AB的支持力F
的大小为()
A.GB.
C.
D.
11.如图7甲所示,一小金属块叠放在木块上,漂浮于盛水的底面积为S的圆柱形容器中,所受
的浮力为F1。
现将金属块拿下放入水中沉到容器的底部,如图7乙,容器底对金属块的支持力为N,木块所受的浮力为F2。
则()
A.金属块的重力为N
B.金属块的重力为F1–N
C.容器底部受水的压强减少了
D.容器底部受水的压强减少了
12.如图8所示,物体A、B、C的质量分别为mA=1kg、mB=2kg、mC=3kg,
一轻绳两端通过滑轮分别与A、C两物体相连接。
物体A、B之间的滑
动摩擦力f=0.5F压,B与C及C与地面间的滑动摩擦力f=0.1F压,(F压
为各物体所受的压力),轻绳与滑轮间的摩擦可忽略不计,若要用水平
向左的力F将C匀速拉出,且A与B始终相对静止,则作用在C上的
力F大小为()
A.12NB.11NC.9ND.6N
二、填空题(本题包括4小题,每空1分,共8分)
13.中国北斗卫星导航系统(简称:
BDS)是中国自主研制的全球卫星导航系统。
BDS由5颗静
止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成。
2018年3月30日,在西昌卫星发射中心用长征三
号乙运载火箭,以“一箭双星”方式又成功发射第30、31颗北斗导航卫星。
当火箭点火升空过
程卫星的机械能不断__________。
某卫星在近似圆形轨道上绕地球做圆周运动(如图9),
则卫星绕地球运动一周,地球引力F对它做的功为________。
(已知该卫星距地心的距离为r)
14.如图10所示,当开关S闭合,滑片P向左移动时,电流表A的示数(填“变大”
“不变”或“变小”)。
经过一段时间后有一盏灯熄灭,电流表A的示数变小,且无论怎样移
动滑片P,电流表A的示数都不发生变化,由此判断,电路的故障可能是。
15.如图11所示为一完整电路的一部分,已知电阻R1∶R2∶R3=1∶2∶3,则它们两端的电压
U1∶U2∶U3=___________,电流表A1与A2的示数比为___________。
16.如图12所示,放在倾角为30°
的斜面上质量为1kg的物体,在一水平恒力F作用下,沿斜面
移动了l的距离,则物体所受重力为__________N;
恒力F对该物体所做的功为___________。
三、实验题(本题包括2小题,每空1分,共10分)
17.物理兴趣小组的同学利用光具座、两个凸透镜(焦距分别为10cm和20cm)、光屏、蜡烛等器材探究凸透镜成像规律。
⑴小宇将其中一个凸透镜放在光具座上,当蜡烛、透镜及光屏的位置如图13甲所示时,恰能
在光屏上得到清晰的像,则他选择凸透镜焦距为___________cm。
⑵如果保持上图13甲中,蜡烛、光屏位置不动,只需将透镜从40cm刻度处移动到__________cm刻度处,就能再次在光屏上得到清晰的像。
⑶如果保持上图13甲中,蜡烛、透镜位置不变,用另一透镜替换原透镜,应将光屏向_____移动,才能在光屏上再次得到清晰的像。
⑷同组的小林将另一个凸透镜固定于上图13甲中某一位置,她将蜡烛放在A处时,像成在B处;
将蜡烛放在B处时,像成在C处;
当将蜡烛放在C处时,可以得到的是_________(填序号)。
①一定在B处成一个实像②一定在A处的左侧成一个虚像
③可能在B、C之间成一个实像④可能在C处的右侧成一个虚像
⑸小军同学分别用这两个凸透镜看同一本书,当凸透镜到书的距离相等时,出现如图13乙所示A、B两种情形,图A的凸透镜焦距是_________cm。
18.在“探究电流与电阻的关系”的实验中,已知电源电压为4.5V,阻值分别为5Ω、10Ω、15Ω和2□Ω(即十位为2,个位不清)的定值电阻各一个,标有“20Ω1A”和“30Ω1A”字样的滑动变阻器各一个。
实验步骤如下:
(1)按如图14所示电路图连接实物电路,连接电路时开关应____________;
(2)先后将5Ω、10Ω的定值电阻接入电路,移动滑片P,使电压表示数到达某一数值,记录电流表的示数,如下表中的1、2数值;
实验次序
1
2
3
4
R/Ω
5
10
15
2□
I/A
0.50
0.25
…
Δ
(3)接下来用15Ω的电阻替换10Ω的电阻时,电路连接正确,但无论怎样移动滑动变阻器的滑片,始终出现电压表有示数,电流表无示数,则可能原因是____________;
(4)当用“2□Ω”的电阻接入电路时,将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处,电压表示数与1、2两次的示数相同,则该实验过程中所选的滑动变阻器是“____________”规格的,“2□Ω”的定值电阻的阻值应为____________Ω,且表中Δ处的电流值是___________A。
四、计算题(本题包括2小题,每小题9分,共18分)
19.如图15甲,一长玻璃管内盛有密度为ρ0的水,水深为h=1m,上方竖直放置一通电螺线管,当开关S闭合时,管内水面下有一铁质空心小球恰能浸没水中,已知小球的半径r=2.5cm,体积为V。
某时刻开关S断开,小球开始下落,图15乙为小球从开关断开到碰到管底瞬间的速度随时间的关系图象,其中v0=0.05m/s,小球前5s的平均速度为
。
问:
(1)开关S闭合时,螺线管的下端为_________(填“N”或
“S”)极;
(2)小球在水中匀速下落的时间为多少?
(3)若小球在水中下落时受到水的阻力与其速度的关系为
f=kv,请推导小球的平均密度ρ表达式。
(4)小球沉至玻璃管底时,水对小球上表面向下的压力F的
表达式。
[说明:
(3)(4)用字母ρ0、h、r、v0、V、k表示即可]
20.下表为某品牌多档电压力锅铭牌,如图16为其简化的发热电路原理图(且R2>
R1),它具有
加热、保压、保温三档:
当S1S2都闭合时,快速加热使食物温度升高到预定值时,S1自动断开进入保压,到食物煮熟,S2也自动断开,同时S3自动闭合进入保温状态。
求:
额定电压
220V
电源频率
50Hz
加热功率
1210W
保压功率
保温功率
220W
容量
5L
(1)加热档发热盘的总电阻为多少?
(2)该电压力锅在一次用电高峰时段工作时,将2kg的食物加热升温80℃需耗时840s,设压力锅
产生的热量80%能被食物吸收,压力锅两端的实际电压是多少?
设食物的比热容与水的比热容相等,且为4.2×
103J/(kg·
℃)。
(3)铭牌表格中的保压的功率应为多少?
(结果保留整数)
第二部分化学部分(40分)
温馨提示:
请将答案填写在答题卷中,写在试卷上不得分。
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
一、选择题(本题包括12小题,每题1分,共12分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.下列叙述正确的是()
A.某纯净物不是化合物就是单质
B.不同物质其相对分子质量一定不同
C.金刚石和石墨之间的转变属于物理变化
D.某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物
2.下列有关日常生活的说法正确的是()
A.人体缺少必须微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明此时气体在水中的溶解度变大了
C.大量推广乙醇汽油的使用,可以降低运输成本
D.做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口
3.下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是()
ABCD
4.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的,而不是硫酸根离子引起的。
他设计了下列实验步骤,你认为其中没有意义的是()
A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡,静置后颜色褪去,表明溶液颜色是铜离子造成的
B.观察硫酸钠溶液没有颜色,表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在酒精灯的火焰上加热铜丝,铜丝颜色由红色变为黑色,且质量增加
D.在硫酸钠溶液中加入适量锌振荡,静置后无明显变化,表明锌与硫酸根离子无反应
5.下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是()
A.二氧化碳(一氧化碳):
通入氧气,点燃
B.硝酸铜溶液(硝酸银):
加入足量的氧化铜,过滤
C.碳酸钙固体(氯化钙):
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
6.课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法正确的是()
①根据相对分子质量可比较气体的密度大小
②根据不同物质的溶解度曲线图,可确定混合物的分离方法
③根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
④“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
7.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的pH值明显增大的是()
A.饱和石灰水(二氧化碳)B.稀硫酸(氯化钡)
C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)D.氯化钙溶液(碳酸钾)
8.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100℃熔融,缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。
下列说法不正确的是()
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.金属钠可能与水反应
C.金属钠于97~100℃即熔融,是熔点最低的金属
D.该反应的化学方程式为:
2Na+2NH3△2NaNH2+H2↑
9.下列示意图与对应的叙述正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D.两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
10.一种化学冰袋中含有Na2SO4·
10H2O、NH4NO3等物质。
将此冰袋用手搓揉就可制冷,制冷效果可维持2-3小时。
下列关于其制冷原理的推测中肯定错误的是()
A.Na2SO4·
10H2O脱水是吸热过程
B.NH4NO3溶于水中会吸收热量
C.较长时间制冷是由于Na2SO4·
10H2O脱水是较慢的过程
D.铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气,该反应是吸热反应
11.下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断正确的是()
A.升温10℃后,M点沿曲线向上移,N点向右平移
B.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
C.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动
D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点左平移至曲线;
继续蒸发溶剂,M、N点都不动
12.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是()
A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNB.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOD.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
二、非选择题(包括5小题,共28分)
13.(3分)有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuCl2、FeCl3、BaCl2、KOH中的一种或几种,为了探究他们的成分,进行如下实验:
①取少量该固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红。
根据以上实验回答下列问题。
(1)粉末中一定含有_____________,一定不含__________________。
(2)为了确定可能含有的物质,应取少量②中红色溶液于试管中,加入过量的___________溶液,若溶液仍为红色,则证明该物质一定存在。
14.(4分)化学在生产生活中有广泛的应用。
(1)医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏(2CaSO4·
H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·
2H2O,一种坚硬的固体)两种。
用水来配制固定骨折的石膏是________(填化学式),固定时发生反应的化学方程式__________________________。
(2)CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为____________________。
(3)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,单位为mg•L-1),反应的化学方程式为:
C6H10O5+6O26CO2+5H2O,测得20℃时1L某天然水样中含有机物(C6H10O5)的质量为10.8mg,则该水样的BOD值是__________mg•L-1。
15.(5分)
(1)物质的量是一种物理量,其单位是摩尔(mol),1mol物质大约含有6.02×
1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×
1023个H2分子,含有2×
6.02×
1023个H原子。
请回答:
①2mol硫酸(H2SO4)中含有_____________个O原子;
②右图是氮原子的结构示意图,则1mol氮气分子中含有__________个电子。
(2)根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)。
二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3),三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。
①H2SO3是二元酸,写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式为__________;
②H3PO3能与NaOH反应只能生成两种盐,则H3PO3是________元酸,
生成的正盐的化学方程式为________________________。
16.(7分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)请写出工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:
______________________________。
(2)若在实验室中进行该实验,操作1为______________,使用到的玻璃实验用品有
__________________________。
(3)操作2包括洗涤、_____________。
其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是_____________,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入__________溶液(①Ca(OH)2
、②AgNO3、③Na2CO3,填写序号),如果未出现沉淀,说明已经洗涤干净。
(4)上述流程中的副产品可用作______。
(写一种用途)
17.(9分)晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl
SiHCl3
+H2
③
SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为____________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是_____________,
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_______________________________________。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________________,
装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及________________________________。
理科素养2答题卷(侧重物理、化学)
一、单项选择题(每小题2分,共24分)
题号
6
7
8
9
11
12
答案
13.,14.,
15.,16.,
17.⑴,⑵,⑶,⑷,⑸。
18.⑴,⑶,⑷,,。
19.
20.
一、选择题(包括12小题,共12分)
13.(3分)
(1)______________________________________________
(2)_______________________
14.(4分)
(1)_________________________________________________________
(2)___________________________________________________
(3)____________________________________________________
15.(5分)
(1)①_________________________②____________________________
(2)①_________________________②____________________________
__________________________________________________________
16.(7分)
(1)___________________________________________________________________
(2)__________________________________________________________
(3)_______________________________________________________
(4)____________________________
17.(9分)
(1)____________________
(2)①________________
_____________________________________________
②
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