贵州省贵阳第一中学届高三高考适应性月考卷五化学试题 扫描版含答案Word格式.docx
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A
C
D
26.(每空2分,共14分)
(1)第三周期第ⅢA族
(2)分子
(3)SiO2+2C=Si+2CO↑
(4)Al2S3
+6H2O
=
2Al(OH)3↓+3H2S↑
(5)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
2.408×
1023
【解析】
(1)铝元素的原子序数是13,在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
S与Cl可形成原子个数比为1∶2的化合物为SCl2,每个氯原子形成1个共用电子对、硫原子形成2个共用电子对,所以其电子式为
。
(3)工业上冶炼单质硅是用碳高温下还原硅石,即SiO2+2C=Si+2CO↑。
(4)S和Al形成的化合物是Al2S3,遇水剧烈双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体。
(5)NF3在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色,说明生成NO,同时还生成硝酸和氢氟酸,该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,根据NF3与转移电子之间的关系式得,转移电子数=
×
1×
(5−3)NA/mol=2.408×
1023。
27.(每空2分,共14分)
(1)①2Al+2H2O+2OH-=2AlO
+3H2↑b
②2Al−6e-+3H2O=Al2O3+6H+Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)保证电解液中Cu2+浓度不变
(3)①N②牺牲阳极的阴极保护法(牺牲阳极保护法)
(1)①铝能与强碱反应产生氢气,2Al+2H2O+2OH-=2AlO
+3H2↑,碱洗槽液中有AlO
,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO
+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
或CO2+2H2O+AlO
=HCO
+Al(OH)3↓;
若加HNO3,生成的沉淀还会继续溶解,故答案为b。
②铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,所以电极反应式为:
2Al+3H2O−6e-=Al2O3+6H+;
加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于HCO
与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀。
(2)电镀铜时用铜作阳极,阳极上铜被氧化,电解质溶液浓度不变,用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+,保持其浓度恒定,采用石墨无法补充Cu2+,故答案为:
阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定。
(3)金属的防护有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,K置于N处,必须让被保护的金属接电源负极作阴极;
若开关K置于M处,形成原电池,锌作负极,为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)。
28.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)①2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
②试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中
③从D管口向A中大量鼓气
(2)坩埚(1分)蒸发浓缩(加热蒸发)(1分) 冷却结晶(1分)
CuSO4·
5H2O失去部分结晶水(1分)
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(4)H2
(1分)0.75mol
(1)①铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O。
②由于导管D与外界相通,故在试管中压强过大时,可做安全管;
平衡气压;
防倒吸;
若连B的导气管堵塞时,可防止装置爆炸;
拆除装置前,从D管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。
(2)灼烧物质一般在坩埚中进行,将铜粉全部转化为CuO,再将氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,不会产生二氧化硫,再将溶液经过蒸发浓缩,冷却结晶可得到CuSO4·
5H2O晶体。
干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致CuSO4·
5H2O失去部分结晶水。
(3)从第二步反应有Fe3+参加反应可知,第一步反应应该是Fe2+被氧化,O2被还原,则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
(4)CuH中的氢为−1价,与盐酸(HCl)中氢为+1价,反应时生成H2,反应方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu,则2H2~3e-,故收集标况下的H211.2L,转移的电子数目为0.5mol×
=0.75mol。
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)永久(1分)
(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H+(1分)NaCl(1分)
(4)①B②2Cl-−2e-=Cl2↑电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
(1)因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的,这种硬度叫做永久硬度。
(2)因除杂时不能引入新的杂质,过量的钙离子通过纯碱来除去,故先加石灰,后加纯碱。
(3)根据阳离子交换树脂可以实现阳离子之间的交换,阳离子交换树脂交换出氢离子,若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%~8%饱和食盐水离子交换树脂再生。
(4)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜。
②根据阳极是氯离子放电:
2Cl-−2e-=Cl2↑,阴极区是氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,和镁离子、部分钙离子形成沉淀。
37.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)<
(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强
(4)①sp2、sp34,5(或者5,4)2
②ADE(3分)
(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大,ⅡA和ⅤA族则反常。
所以铝的第一电离能小于硅的。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5。
(3)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高。
(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为sp2杂化,4号B形成4个键,则B原子为sp3杂化;
B一般是形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在4号与5号之间。
观察模型,可知Xm−是(H4B4O9)m−,依据化合价H为+1,B为+3,O为−2,可得m=2。
②钠离子与Xm−形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。
题目是问钠离子、Xm−、水分子之间的作用力,而不是硼砂晶体中的作用力,可能会多选B。
38.(除特殊标注外,每空1分,共15分)
(1)乙二醇醛基
(2分)
(2)4
(3)NaOH醇溶液、加热
(4)氧化反应消去反应
(5)
(2分)
OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]OH
H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O(2分)
(6)
(3分)
【解析】根据题中信息结合已学知识可知流程图中的各步反应为:
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