浙江省教师公开招聘考试中学化学真题Word文档格式.docx

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B项，乙醇和丙醇共106g，但其质量比并不一定是46:

60，故生成的CO2不一定为112L；

D项，Cl-的结构示意图为

。

4.某温度下，H2（g）+CO2（g）

下列关于心酮胺的描述中，错误的是______。

A.可以在催化剂作用下和溴反应

B.可以和银氨溶液发生银镜反应

C.可以和氢溴酸反应

D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

[解答]从心酮胺的化学结构式可知，其可以在催化剂作用下与溴发生取代反应；

由于有羰基存在，所以可以跟氢溴酸发生加成反应；

而且有羟基存在，所以可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生氧化反应。

银镜反应要有醛基才可以发生，而心酮胺没有醛基，所以本题答案为B。

6.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；

过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；

再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。

原溶液中含有的离子可能是______。

A.Ag+、Cu2+、Ba2+

B.Ag+、Ba2+、Al3+

C.K+、Al3+、Ca2+

D.Al3+、Mg2+、K+

[解答]依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3溶液反应，都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。

因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性，有Cu（OH）2生成，为蓝色沉淀，可排除A。

而C、D两项中加入过量盐酸无白色沉淀生成，可排除C、D两项。

仅有B项符合，故选B。

7.将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸上留下的金属是______。

A.Cu

B.Fe、Cu

C.Zn、Fe

D.Fe、Zn、Cu

[解答]Zn、Fe、Cu这三种元素的金属性依次减弱，所以铁粉能跟CuSO4溶液中的Cu2+发生置换反应，而不能跟Zn（NO3）2发生反应，又因为铁粉过量，故正确答案为B。

8.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是______。

①水的分解反应是放热反应

②氢气是一级能源

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

D

[解答]水分解是吸热反应氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O，有助于控制温室效应。

9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）。

下列说法中不正确的是______。

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

[解答]升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错误；

催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；

反应达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；

由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的物质的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

10.在反应3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化剂和还原剂分别是______。

A.Cl2和Cl2

B.Cl2和NaOH

C.NaOH和Cl2

D.NaClO3和NaCl

[解答]在Cl2中，部分Cl失去电子，化合价升高、被氧化，而另外的Cl得到电子，化合价降低、被还原，故上述反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，正确答案为A。

11.一种充电电池放电时的电极反应为：

H2+2OH--2e-

2H2O；

NiO（OH）+H2O+e-

Ni（OH）2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是______。

A.H2O的还原

B.NiO（OH）的还原

C.H2的氧化

D.Ni（OH）2的氧化

[解答]由题中给出的电极反应可判断出原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO（OH）是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO（OH）是氧化产物，与正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以“Ni（OH）2的氧化”正确。

12.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是______。

A．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

B．2NaNO3+MgCl2

Mg（NO3）2+2NaCl

C．2Ag+2HCl

2AgCl↓+H2↑

D．2Fe+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2↑

[解答]B、C选项的两种反应物均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。

13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是______。

A．正极反应式：

Ag+Cl--e-

AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

[解答]由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D项都不正确；

在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C项错误；

化合物Na2Mn5SO10中Mn元素的化合价是+（18/5）价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4-18/5）×

5=2mol，因此选项B正确。

14.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为______。

A.NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4

[解答]根据2NxOy+2yCu

2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

15.下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是______。

A.乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2）

B.乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）

C.乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）

D.乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）

[解答]本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。

按照燃烧规律法采取转换形式：

选项A：

C2H6和C3H6O2

转换成C2H6和C2H6·

CO2，耗氧量相同；

选项B：

C2H2和C2H4O

转换成C2H2和C2H2·

H2O，耗氧量相同；

选项C：

C2H4O2和C2H6O

耗氧量不同；

选项D：

C2H4和C2H6O

转换成C2H4和C2H4·

H2O，耗氧量相同。

二、填空题

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

1.若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______。

A.稀硫酸与硫化亚铁

B.稀硝酸与硫化亚铁

C.稀硫酸与硫化钠

D.稀盐酸与硫化亚铁

AD

2.现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器______（填编号）。

②③④

3.如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫酸溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______。

品红溶液褪色；

瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

4.在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

______；

反应过程中，溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

SO2+2H2S

3S↓+2H2O变大

5.点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是______。

b

6.已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。

当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______。

S、H2O

[解答]若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，硫化钠为粉末状固体，c错误。

硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b错误。

要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。

开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。

安全装置中导气管的连接方式应是长进短出。

当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×

=14%，O2不足，发生反应2H2S+O2

2S↓+2H2O。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O），过程如下：

7.验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是______。

将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色

[解答]检验SO2常用品红溶液。

8.实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。

装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______。

decb防止倒吸吸收多余的SO2（或处理尾气）

[解答]发生装置中生成的SO2经干燥后用向上排空气法收集。

在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中的溶解量较大，故E中NaOH溶液的作用就是吸收多余的SO2，D为安全瓶，防止倒吸。

9.制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

铁屑过滤

[解答]溶液X中主要成分是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后过滤出多余铁粉，得硫酸亚铁溶液。

10.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。

将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低（小）

[解答]若溶液Z的pH偏小，即H+含量偏大，导致OH-含量偏小，进而致使聚铁中铁的质量分数偏低。

三、计算题

白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。

卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。

该结构中氯原子有两种不同位置。

1.6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消（耗的氧气在标准状况下的体积为______L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·

L-1。

5.64.00

[解答]白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则其6.20g的物质的量为0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；

将这些五氧化二磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L。

2.含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。

该难溶盐的化学式可表示为______。

Ca5（PO4）3（OH）

[解答]根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量和质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：

Ca5（PO4）3（OH）。

3.白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______。

5或342

[解答]根据题意x为整数，则卤化磷的化学式可能为：

PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PCIBr4四种，又因为该卤化磷有三种不同结构，结合PCl5的结构，其可能为：

PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：

297.5或342。

4.磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。

0.10molPCI5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和磷腈化合物。

推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：

M＞300）。

348或464

[解答]根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：

0.1mol×

5+0.1mol×

1=0.6mol，H原子物质的量为0.1×

4=0.4mol＜0.6mol；

由于磷腈化合物中只含有三种元素，且产生特为磷腈化含物和HCl，则可知必有P和N元素，故必须将其中的氢原子全部除去；

则生成的氯化氢的物质的量为：

4=0.4mol；

则磷腈化合物中含有的Cl原子为0.2mol、P原子为0.1mol、N原子为0.1mol，则该化合物的最简式为PNCl2；

假设其分子式为（PNCl2）x，由其含有的原子总数小于20，则知：

4x＜20，故x＜5；

假设x=4，其分子式为：

P4N4Cl8，相对分子质量为464；

假设x=3，其分子式为：

P3N3Cl6，相对分子质量为：

348；

假设x=2，其分子式为：

P2N2Cl4，相对分子质量为232＜300舍去。

故其相对分子质量可能为：

348或464。

四、实验题

某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀硝酸反应的实验进行了创新设计。

根据实验操作回答有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积之比为4:

1）：

1.图示是一支规格为50mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性良好），在注射器中加入48mg铜片，然后拔出针头，在安针头处套上软胶管。

略

2.先抽取少量6mol/L的稀硝酸，并立即排至废液缸中，目的是______。

排出注射器内残留的少量空气

3.再抽取10mL6mol/L的稀硝酸，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，然后逐渐加快。

请问在注射器中可观察到哪些现象?

请依次写出。

①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；

②溶液由无色变为蓝色；

③铜片全部溶解；

④活塞自动移到刻度约21.2mL处

4.反应完毕后，打开弹簧夹，立即将活塞拉至36.2mL处，夹好弹簧夹，观察到______，轻摇注射器几下，静置，又观察到______、______；

重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。

针筒内溶液中

为______，c（H+）为______。

共抽入空气体积至少为______。

NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2与水反应又变成无色活塞由36.2mL处慢慢移动到约29.2mL处6mol/L5.85mol/L42mL

[解答]本题是对铜与稀硝酸反应实验的创新设计，也是对思维能力的创新考查。

在回答实验现象时要叙述完整，注意思维的有序性；

在进行计算时要抓住物质的量的关系，注意思维的深刻性。

其目的是为了排出注射器内残留的少量空气。

首先分析反应的化学方程式，再联想实验情景进行推理回答：

③由铜与稀硝酸反应的物质的量判断硝酸过量，可知铜片全部溶解；

④通过计算48mg铜片完全反应产生难溶于水的NO11.2mL知，活塞自动移到刻度约21.2mL处（10mL+11.2mL=21.2mL）。

NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2，红棕色的NO2与水反应又变为无色。

已知：

4NO+3O2+2H2O

4HNO3，气体体积共减少7mL（15mL空气中约有3mLO2），活塞由36.2mL处慢慢移到约29.2mL处；

从结果看

浓度守恒，仍为6mol·

L-1；

依总反应：

2Cu+O2+4H+

2Cu2++2H2O计算得H+的浓度为（10×

10-3L×

6mol·

L-1-0.048g/64g·

mol-1×

×

4）÷

（10×

10-3L）=5.85mol·

抽入空气的体积为0.048g/64g·

5×

22400mL·

mol-1=42mL。

五、教学设计题

1.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。

小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

请你协助小明，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

[实验原理]

（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

[实验步骤]

①用______取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。

②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。

滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。

[交流反思]

（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?

为什么?

（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?

[数据处理]

根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

[实验步骤]

①量筒

（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。

（2）在白醋中先滴入几滴酚酞溶液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。

（或在白醋中先滴入几滴石蕊溶液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。

）

解：

参加反应的氢氧化钠的质量=（45mL-5mL）×

1.0g/mL×

1.0%=0.4g

设12g白醋中含醋酸的质量为x。

60:

x=40:

0.4g

则x=60×

0.4g÷

40=0.6g

则白醋中醋酸的质量分数

答：

该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。