第五部分 化学实验活动Word文档下载推荐.docx
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①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是…………………………()
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
10.海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程:
海带
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的CCl4溶液
晶体碘
(1)步骤c的操作方法是__________,所用的主要玻璃仪器是_____________;
步骤e的分离方法是_____________,所用的主要实验仪器是__________,操作f称________________。
(2)步骤d所得溶液的颜色为______,反应的离子方程式为_________________________。
(3)四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①__________________②__________________
(4)证明某未知无色溶液中含有I―,你能有几种方法?
只需写出你选择的试剂及相应的现象,至少写出两种方案。
参考试剂:
淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等(还可任选其它试剂)
方案
选用试剂
现象
第一种
第二种
第三种
二、粗盐提纯
应用过滤、蒸发等方法确定混合物分离的方案
1.过滤操作的注意事项有“一贴”、“二低”和“三靠”,具体内容是指:
“一贴”指____________________;
“二低”指_________________________、______________________________;
“三靠”指的是__________________、_______________、______________________。
2.蒸发。
蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时,要用玻璃棒不停搅拌,是为了防止造成;
当蒸发皿中即停止加热,利用蒸发皿的继续将水蒸干。
蒸发所需仪器有______________________________。
3.结晶。
结晶又分为蒸发结晶、降温结晶(常称重结晶)和升温结晶。
如:
除去KNO3晶体中少量NaCl一般是用_______________的方法,具体操作是先将晶体溶解后,再_______________、________________、_______________。
若要用结晶的方法除去Ca(OH)2中的杂质,让Ca(OH)2析出,则可以用___________结晶的方法,具体操作是______________、_____________。
除去NaCl晶体中少量KNO3则可以用________________方法,具体操作是______________、___________________。
4.粗盐提纯分为除去难溶性杂质和可溶性杂质,除去难溶性杂质主要分为_____________、______________、______________三个步骤,溶解10g左右的粗盐一般使用约30mL的水,原因是____________________________。
蒸发至________________时,要停止加热或改用小火加热。
粗盐提纯中_____次用到玻璃棒,每次使用的作用分别是_________________________________。
5.下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的是…………………………………()
A.双氧水制氧气装置中的分液漏斗;
B.分馏石油时的温度计;
C.用乙醇制取乙烯时的温度计;
D.将氯化氢气体溶于水时的导管;
6.下列关于粗盐提纯的方法,正确的是……………………………………………()
A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀一些,防止食盐不溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.蒸发,当剩余的液体只有少量、出现较多晶体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制的过滤器中,用大量水洗涤
7.粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和SO42―,除去这些杂质所用试剂及使用的先后顺序均正确的是………………………………………………………………()
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2D.BaCO3、NaOH、HCl
8.在粗盐提纯实验中,涉及到下列部分操作,其中正确的是……………………()
A.过滤时,使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧
B.蒸发时,边加热边用温度计不断搅拌滤液
C.为了加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液
D.制作过滤器时,修剪滤纸的大小,使滤纸边缘和漏斗边缘相齐
9.下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中数据为每升海水析出各种盐的克数,单位g/L)
海水密度(g/mL)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
2.64
0.02
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
(1)为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多,且粗盐中除氯化钠外含杂质较少,实际生产中卤水的密度应控制的范围最好是…………………………………………………()
A.1.13~1.21g/LB.1.21~1.22g/LC.1.21~1.26g/LD.1.22~1.31g/L
(2)本实验不采取将溶液蒸干得到NaCl晶体的主要原因是____________________________
__________________________________________________________________。
10.化学是一门以实验为基础的科学,化学实验是进行化学研究的重要手段。
我们走进化学实验室进行化学实验时,要养成填写化学实验报告的习惯。
以下是某同学进行粗盐提纯实验的实验报告,请你帮他完成(在空格处填写相关内容):
实验名称:
_____________________________________________________
实验目的:
1.熟悉粗盐提纯实验步骤;
2.掌握粗盐提纯实验的操作方法;
3.完成除去难溶性杂质和可溶性杂质的实验
实验仪器:
_____________________________________________________________________
实验药品:
粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH试纸
实验步骤
实验现象
相关离子方程式
反思与讨论:
蒸发过程中为什么要不断搅拌?
答:
_________________________________________________________________________。
答案
1.①与原溶剂互不相溶、互不反应;
②溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。
萃取剂,倒转过来。
2.两种互不相溶。
下口,上口。
3.沸点不同;
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、接液管等;
温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管平行;
下口进上口出。
4.CO2、O2、H2;
长进短出;
生石灰、碱石灰、无水氯化钙等。
5.C6.B7.C8.A9.B
10.
(1)过滤;
漏斗、烧杯、玻璃棒;
萃取和分液;
分液漏斗;
蒸馏。
(2)棕黄色;
Cl2+2I-
I2+2Cl-
(3)四氯化碳与水不互溶,密度比水大,碘在四氯化碳中的溶解度比水中大很多;
(4)
稀硝酸、硝酸银溶液
产生黄色沉淀
氯水、淀粉溶液
溶液先变黄,加入淀粉变蓝
氯水、四氯化碳
溶液先变黄,加入四氯化碳振荡后分层,下层为紫红色。
1.滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘;
上烧杯口紧靠玻棒、玻棒末端紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠下烧杯内壁。
2.局部温度过高,液滴飞溅,出现较多量的固体时,余热;
蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒。
3.降温结晶;
蒸发浓缩、降温结晶、过滤;
升温结晶;
升高温度、过滤;
蒸发结晶;
溶解、恒温蒸发溶剂。
4.溶解、过滤、蒸发;
确保氯化钠能完全溶解;
大量固体析出时;
3;
搅拌,加快溶解、引流、搅拌使液体均匀受热防止飞溅。
5.C6.C7.B8.A
9.
(1)C
(2)蒸干会导致杂质含量增加。
10.
1.将粗盐充分溶解;
2.滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀;
出现白色沉淀
Ba2++SO42-→BaSO4↓
3.继续滴加足量NaOH溶液;
白色沉淀增多
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
4.继续滴加足量碳酸钠溶液,过滤;
Ba2++CO32-→BaCO3↓
5.向所得滤液中滴加盐酸至不再冒气泡;
冒气泡
Ca2++CO32-→CaCO3↓
6.蒸发溶剂得到氯化钠晶体。
得到白色晶体
2H++CO32-→H2O+CO2↑
防止液体受热不均匀而飞溅出来。
第2节物质的制备
一、实验室制乙烯
理解实验室制乙烯的原理和装置;
会描述实验室制乙烯的实验步骤。
1.实验室制取乙烯时,浓硫酸与无水乙醇的体积比为________。
沸石的作用是_______________,温度计的位置是________________,所得乙烯中可能混有的杂质有________________________。
2.气体发生装置通常可分成几种类型?
分类的依据是什么?
每种类型可制备什么气体?
3.实验室制取某种气体时,所得到的气体中常会含有一些杂质气体,如:
实验室用浓盐酸
或稀盐酸来制取气体时,所得气体中就常会含有______________(填化学式,下同),凡用溶液制取气体,所得气体中就常会含有_____________,用电石与水反应制取乙炔气体时,所得乙炔中常会含有____________等杂质气体。
除去杂质气体的操作即为气体的净化(干燥也是气体净化的一种)。
4.下图是实验室常用到的气体净化装置,其中A仪器称为_______________(填仪器名称,下同),A和B其实是相同类型;
D作为净化装置时,常称为_______________,E是D装置的实验用标准仪器;
C用于加热条件下的吸收(中学阶段不常见)。
实验室常用的干燥剂有__________、__________、___________等。
5.某同学设计了以下四种制备气体的方案,能成功的方案是………………………()
A.加热稀硫酸和乙醇制备乙烯B.用稀H2SO4和大理石制备CO2
C.用稀硫酸和锌制取H2D.用稀H2SO4和食盐共热制备HCl
6.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是…………………………………()
A.反应容器(烧瓶)中加入少许碎瓷片
B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合液
C.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度
D.反应完毕后先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
7.实验室制取乙烯的装置如右图所示,请根据图示回答下列问题:
(1)在烧瓶中放入酒精和浓硫酸的混合液,为避免混合液暴沸,常放入少量。
加热混合液使液体温度迅速升到时就有乙烯生成。
(2)实验室制乙烯的化学方程式是,该反应类型属于。
在这个反应中,浓硫酸所起到的作用是和。
8.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:
I,Ⅱ,Ⅲ,Ⅳ
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
a.浓H2SO4b.NaOH溶液
c.品红溶液d.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
(3)使用装置Ⅱ的目的是。
(4)确证含有乙烯的现象是。
该装置有一个缺陷可能导致实验不成功,改进的方法是____________________________。
二、实验室制乙炔
理解实验室制乙炔的原理和装置;
应用实验室制乙烯、乙炔等气体的原理确定制备常见气体的实验方案。
1.实验室制乙炔不用启普发生器的原因是_________________________________________
_________________________________________。
2.为了得到比较平稳的乙炔气流,可以采取的措施有___________________________、___________________________。
3.凡有毒、有害气体都需要进行尾气的处理,尾气的处理方式有多种,但主要可以概括为四种:
一是用溶剂溶解,二是用试剂反应,三是可燃气体点燃,四是用特殊设备(如:
气球、球胆、真空球胆、球囊、塑料袋等)收集后再处理。
下图即为上述四种方式的装置图:
(1)B装置三种形式的目的是一致的,主要是为了________________,当气体在液体中的溶解度非常大时,短时间内大量气体溶解(或反应)使容器内的压强迅速______________
(填“增大”或“减小”),液体被压回而发生上述需要防止的现象。
B的上述三种装置,其
中效果最好的应是_________(填“左”、“中”或“右”)的装置。
(2)
欲处理的尾气
选用装置(填“A”、“B”、“C”或“D”)
所用试剂(不需要时可以不填)
C2H2
乙醇、乙酸蒸气
4.下图各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()
5.实验室用电石和水制乙炔,请回答下列问题:
A.B.C.D.
(1)应选择A、B、C、D中的_________装置。
(2)生成乙炔的化学方程式是_______________________。
(3)点燃乙炔前必要的操作是__________
(4)如果反应太剧烈可用_________代替反应中的水。
三、实验室制乙酸乙酯
解释实验室制乙酸乙酯的原理和装置。
1.实验步骤:
①试管加3ml乙醇,边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。
浓硫酸的作用是__________________________________。
②连接好装置,用酒精灯小火加热3min-5min。
小火加热的目的是_____________________。
③产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上。
导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中的原因是_________。
饱和碳酸钠溶液的作用是_________。
能否用NaOH代替Na2CO3?
。
④实验现象记录,实验结束后观察到的现象是__________________________________。
2.乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示:
操作方法如下:
在试管里加入3mL乙醇,
然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓
硫酸和2mL冰醋酸,再加入少量沸石(
或碎瓷片)用酒精灯小心均匀地加热10min,
将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠
溶液的液面上。
回答下列问题:
(1)浓硫酸和乙醇混合的方法是先加__________
再加__________________并一边加一边振荡,
若操作反了,可能会出现的情况是____________________________________________。
(2)加入少量沸石(或碎瓷片)的目的是_____________________。
(3)实验装置中长导管的作用是___________________________,目的是将______________由________态变为____________态。
(4)制备乙酸乙酯实验时,一边加热一边将生成的乙酯乙酯蒸出经长导管到了小试管中,
这样做的好处是_____________________________________________________________。
3.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品,再测定乙酸乙酯的含量。
(1)写出此反应的化学方程式
______________________________________________;
(2)实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不振荡该试管,可看到的现象是______________________,若振荡该试管,可看到的现象是________________________,但有时却出现了白色晶体,该晶体是_______________________________;
(3)对于制乙酸乙酯的上述装置,为了提高产率,请提出一条改进意见:
___________________________________________________________。
答案:
一、实验室制乙烯
1.3:
1;
防止溶液爆沸;
插到混合液面以下,SO2、CO2、CH3OCH3;
。
2.
发生装置类型
可以制取的气体
分类依据
固-固加热型
可制O2、CH4、NH3等
反应物的状态和反应条件是否加热
固-液不加热型
可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2
固-液或液-液加热型
Cl2、HCl等
3.HCl;
H2O;
SO2
4.干燥管;
洗气瓶;
浓H2SO4、碱石灰、无水CaCl2固体等。
5.C6.AC
7.
(1)沸石;
170℃。
(2)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
消去反应;
脱水剂;
催化剂。
8.
(1)cbad;
(2)品红褪色;
(3)除去多余的二氧化硫;
(4)高锰酸钾溶液褪色;
在Ⅳ中加一个导气管与大气想通。
1.由于碳化钙与水反应较剧烈,难以控制反应速率;
反应会放出大量热量,如操作不当,会使启普发生器炸裂;
生成的氢氧化钙糊状物会堵塞启普发生器的导气的管,从而使实验无法进行,故不能使用启普发生器。
2.用饱和食盐水代替水跟电石反应,用分液漏斗来控制饱和食盐水的加入量
3.
(1)防止液体倒吸;
减小;
左边
(2)C;
B,碳酸钠溶液或水
4.D5.
(1)D
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(3)验纯(4)饱和食盐水
(5)C→I→J→G→H→F→E→D;
(6)(336+V)64/224W%
1.
(1)吸水、催化;
(2)防止乙酸、乙醇大量挥发;
(3)防止倒吸;
(4)中和乙酸并吸收部分乙醇;
减少乙酸乙酯的溶解,增大乙酸乙酯与水溶液的密度差,有利于液体分层。
不能,氢氧化钠会使乙酸乙酯水解而得不到产物;
在液面上可看到透明的油状液体,并可闻到香味
2.
(1)乙醇;
浓硫酸;
液体爆溅;
(2)防止爆沸;
(3)冷凝;
乙酸乙酯;
气态;
液态;
(4)使平衡向右移动,生成更多的乙酸乙酯,提高产率。
3.
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)液体分为两层无色气泡NaHCO3
(3)水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等
第3节物质的检验
一、阳离子、阴离子的检验
①理解离子检验的实验原理和操作步骤;
②会书写相关离子方程式。
1.物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的________和_____________,选择适当的_____________,准确观察反应中的明显现象,如______________、______________、______________、_____________等,进行判断、推理。
检验
类型
鉴别
利用不同物质的__________,通过实验,将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的_______,确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
方法
①
若是固体,一般应先用___________溶解
②
若同时检验多种物质,应将试管________
③
要取少量溶液放在试
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