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石墨
n阳朕阴脱阳膜口石麦
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NaH>
PO;
浓溶液i
NaOH€Z
二圭:
稀溶液三
言i匪兰HJ0e
»
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稀溶遵j
阳极室产品室原料室阴极室
1写岀阳极的电极反应式:
2分析产品室可得到HsPO:
的原因:
3早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用HsPCh稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
英缺点是产品中混有杂质。
该杂质产生的原因是o
二、模型建立
1.常见的离子交换膜:
(1)阳离子交换膜,简称阳膜,只允许阳离子通过,不允许阴离子通过。
(2)阴离子交换膜,简称阴膜,只允许阴离子通过,不允许阳离子通过。
(3)质子交换膜,只允许F通过,不允许其他阳离子和阴离子通过。
2.离子交换膜的作用
(1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防I匕发生化学反应。
(2)能选择性通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
3.解题步骤:
芬诸隔触丽?
即交撤触屈于阳触、朋礙
|第一步|_i或质子膜中的哪一种•判断允许哪种离]
子通过隔膜。
i
第
二步一
写出电极反应式•判断交换膜两测离子]变化•推断电荷变化•根据电荷平衡判断.离子迁移方向。
第三步
分析隔膜作用。
:
3.强化训练
1.(2019#岛市爲三3月教学质量检测)水系锌藹子电池是一种新型二次电池,工作原理如
下图。
该电池以粉末多孔锌电极(锌粉.活性炭及粘结剂等)为负极,V2O5为正极,三氟甲磺
C负戎或电源
粉水多孔锌电扱V.Oj/Zn.V/).
=Z1XyV2O5
酸锌[Zii(CF3SO3)2]为电解液。
下列叙述错误的是()
A.放电时,Zn"
向V2O5电极移动
B.充电时,阳极区电解液的浓度变大
C.充电时,粉末多孔锌电极发生还原反应
D.放电时,V2O5电极上的电极反应式为:
V2O54-AZn2l+2xe
2・某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiOj光电极能使电池在太阳光照射下充电,
充电时Na2S4被还原为Na2So下列说法错误的是()
■■■■■■■1
・]-・—1
-sa・
I;
•…
A.
离了咬换肢M
Na*-
■■■■■■■■■■■■■■
其装置如下图所示。
下列叙述
充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能
B.放电时,a极的电极反应式为:
4S2「一6e=SV
C.充电时,阳极的电极反应式为:
31-2e=13
D・M是阴离子交换膜3・用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,
不正确的是()
A.膜a、膜c分别是阴码子交换膜、阳离子交换膜
B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C.阳极的电极反应式为2H:
O-4e=4H*+O2t
D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)4..(2020•青岛三模)近期,美国某研究小组在《NatureEnergy》报道了一种CO?
电解装歆
膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备髙纯HCOOH溶液,其工作原理如图。
下列说
法正确的是()
A.a电极连接直流电源的正极
B.该电解池工作原理2CO2+2H2O垄亘2HCOOH+O2
C.M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.电路中转移1mole时,阳极产生5.6LO:
5.酸性废水中的NH4可在一上条件下利用硝酸盐菌转化为NO3,再用如图所示的电化学装
■■■■■■■■
•••••二
:
nos:
・■■■■
•八2
二/
直流电源
离子交换膜
置除去no3;
下列有关说法正确的是()
A.a端是直流电源的负极
B.该装置把化学能转化为电能
C・图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D・阴极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2t+6H2O
6.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物,其原理如图所示:
下列有关说法错误的是(
A.A极电极反应式为门()H+2e'
+H,
+C1
B.B极电极反应式为CHsCOO-8e+4HmO=2HCO3+9H
C.溶液中的阴离子由A极向B极移动
D.该微生物电池在髙温条件下无法正常工作
7.・微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电
池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()
A.HS在硫氧化菌作用下转化为S0「的反应为HS+4H2O-8e=SOf+9H
B.电子从b极流出,经外电路流向a极
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池中处理0.1molHS,则有0.45molH'
通过质子交换膜
8.・(2020-烟台一模)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。
如下图所示装置是
利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得O2>
H2.H2S0“和NaOHo
下列说法不正确的是(
A.a电极的电极反应为4H2O+4e=2H:
t+4OH'
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.电池放电过程中,Cu(l)电极上的电极反应为Cu:
l+2e=Cu
D・电池从开始工作到停止放电,电解池理论上可制得320gNaOH
9.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知:
在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H'
和0H°
下列说法正确的是()
叩水
电极丫
0.
A.电极Y连接电源的正极,发生还原反应
B.I口排出的是混合碱,II口排出的是淡水
C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D.a左侧膜为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜
10.某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响:
装置
现象
电流计指针不发生偏转
的NaCl溶液if?
液+45mL蒸憎水装应H
电流计指针发生偏转
A.装置【中的铁片均不会发生任何腐蚀
B.铁片d上可能发生的电极反应为:
Fe-3e=Fe3'
C.利用K3[Fe(CN)6]溶液可确泄装置II中的正、负极
D.铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等,二者腐蚀速率相等
11.按要求回答下列问题
(1)我国科学家在天然气脱硫研究方而取得了新进展.利用如图装置可发生反应:
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:
(2)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化介物污染的关键。
——11
(NH,)2SO4
浓溶液和A
SO;
.二三NO
Itl
(NH.LSO,
怖溶液
如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO?
转化为硫酸钱.从而实现废气的回收再利
用。
通入NO的电极反应式为;
若通入的NO体积为4.48L(标
况下),则另外一个电极通入的SO?
质量至少为ge
(3)电极微生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的活性原子将N03还原为工作原理如下图所示。
若阳极生成标准状况下2.24L气体,理论
上可除去NOs的物质的量为moL
石炭电极、
电源『
出水
微生物腹多孔性发泡谏电极
(4)钟元素(Ce)是魏系金属中自然丰度最髙的一种,常见有+3、+4两种价态。
雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce,的溶液吸收,生成NO?
、NCh(两者物质的量之比为1:
1)。
可釆用电解法将上述吸收液中的NO?
转化为无毒物质,同时再生Ce4\其原理如图所示。
/
质子交换膜
®
Ce4'
从电解槽的(填字母)口流岀。
②写出阴极的电极反应式:
(5)[2019•海南,16⑶]LlSCh电池具有髙输岀功率的优点。
其正极为可吸附SO?
的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯一乙睛溶液。
电池放电时,正极上
发生的电极反应为2SO2+2e=S203,电池总反应式为
该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是
(6)[2019-浙江4月选考,30⑷]以钳阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
1阳极的电极反应式是
2制备H2O2的总反应方程式是
12.(2020年北京四城6月)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成,在直流电场作用下可将水解离,在双极膜的两侧分别得到H-和OH,将英与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合,可有多种应用。
(1)海水淡化:
模拟海水淡化,双极膜组合电解装宜示意图如下。
溶液溶液
1X极是极(填“阴”或“阳”)。
2电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液,上图中双极膜的右侧得到的是(填
“IT”或“OH”)。
(2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2,并回收SO2:
用pH>
8的Na?
SO3溶液作吸收液,脫除烟气中的SO2,至pH<
6时,吸收液的主要成分为
NaHSOs,需再生。
I.加热pH<
6时的吸收液使其分解,回收SO?
并再生吸收液。
所得的再生吸收液对SO?
的吸收率降低,结合离子方程式解释原因:
C
II.双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH<
6时的吸收液,可直接获得再生吸收液和含较髙
浓度HSO3-的溶液,
阴极
pH<
6时的吸收液
室流出(填“A”或).
①再生吸收液从.
②简述含较高浓度HSCh■的溶液的生成原理:
答案
高考真题:
LD2.B3.D
4・答案①2H?
O-4e=0:
t+4H
②阳极室的H'
穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H:
P02穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
porH2PO2或H3PO2彼氧化
解析①阳极发生氧化反应,在反应中0IT失去电子,电极反应式为2HQ—4e「=0j+4H\
2H2O放电产生H"
If进入产品室,原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室,二者发生反应:
H'
+H^PO]H3PO20
3如杲撤去阳膜,HiPOd或H3PO2可能会被氧化。
强化训练:
l.B2.D3.B4.B5.D6.C7.A8.A
9.C10.C
11・答案(1KD甲②H£
+l3=3I+S!
+2H
(2)6H+NO+5e=NH;
+H2O32
(3)0.08
⑷①a②2NO:
+8Hl+6e=N2t+4H?
O
(5)2Li+2SO2=Li2S2O4Li与水反应
(6)①2HSCU-2e=S20s+2H或2S0j-2e=S20s②2H2O—H2O2+H2t
解析
(1)①从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢离子从乙池移向甲池:
②乙池溶液中,硫化氢.与E发生氧化还原反应:
硫化氢失电子变为硫单质,百得电子变为I
离子反应为H2S+I;
=3r+SI+2H\
(2)根据电解装置,NO和SO2转化为硫酸铁,说明NO转化成NH;
即NO在阴极上发生NO+6H^+5e"
=NH4+H2O:
阳极反应式为SO24-2H2O-2e'
=4H,4-SOf,根扌居得失电
448L1
子数目守恒.因此有2NO〜10亡〜5SO:
求出SO?
的质量为.?
4LmolX5X5X64gmor1=
32g。
(3)阳极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气,标准状况下,2.24LA气的物
224L
质的董=〒7亍亍显1mol,转移的电子为0.1molX4=0.4mol,活性原子将NO3还原为N2.存在关系NO3〜扣"
〜5』,理论上可除去NO3的物质的量=卩4畀=0.08mol。
⑷①釆用电解法将NO?
转化为无毒物质.同时再生Ce4+,过程中O化合价升高,为失电子反应,电解池中阳极的反应为失电子反应,根据H°
的移向,左侧为阳极室,所以Ce屮从电解槽的a处流出;
②电解池阴极发生还原反应,根据装置图,H’到阴极参加反应,NO?
转化为无毒物质,可判断为N?
则阴极的电极反应式:
2NO2+8H4+6e=N2t+4H2Oo
(6)①电解池使用惰性电极,阳极本身不参与反应,阳极吸?
|HSO4(或SO厂)离子,并放电生成S2Of,因而电极反应式为2HSO;
-2e==S20r+2H>
或2SO厂一2e「=S2O厂。
②通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8和H”由题中信息可知,生成的NH4HSO4可以循环使用,说明(NH4)2S20s与水反应除了生成H?
02.还有NH4HSO4生成,因而总反应中只中if
有水作反应物,产物为H2O2和H2,故总反应方程式为2H2O—H2O2+H2to
12.答案
(1)①阳(1分)
H-
(2)I.加热pH<
6时的吸收液,分解的过程中还发生反应:
2SO32-+O2=2SO42-,
2HSO3-+O2=SO42-+2H+,且加热加快化学反应速率,造成再生吸收液中
c(SO32-)降低,使SO2的吸收率降低
II.®
B(1分)
2B室中的SO32-和HSO3-在电场作用下通过阴膜进入A室,A室中双极膜
产生的H-和溶液中的SO32-反应生成HSO3-,提高HSO3-的浓度
3II中可直接获得再生吸收液,减少因加热氧化生成大量的SO42-,而降低再生吸收液对
S02的吸收率;
I]中可获得较髙浓度的HSO3-的溶液,进而获得比I中浓度髙的S02
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- 离子交换 专题