威海市普通高中毕业年级统一考试高中化学Word文档下载推荐.docx
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N>
O
4.以下操作不能达到实验目的的是
A.证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液
B.用KMnO4固体和浓盐酸共热制Cl2
C.用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体
D.将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心后,铜丝又变光亮
5.以下表达合理的是
A.酸雨的形成要紧是燃烧化石燃料引起的
B.金属与盐溶液的反应差不多上置换反应
C.氯气溶于水能导电讲明氯气是电解质
D.能与酸、碱反应的物质差不多上两性化合物
6.2007年诺贝尔化学奖内容是对表面化学的研究,研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学学科的一个重要分支,它涉及生产、生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B.在燃料电池中,氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
C.汽车中装有催化器,能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去
7.某溶液中含有
六种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后,这六种离子仍能大量存在的有
A.1种B.2种C.3种D.4种
8.以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A.单质铜与稀硝酸反应:
B.碳酸钙溶于醋酸:
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
9.以下讲法不正确的选项是
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的表达
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律
D.溶解平稳、水解平稳和电解平稳均为动态平稳
10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
以下讲法正确的选项是
A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳固D.X和Z的氧化物都具有漂白性
11.以下表达中,正确的选项是
A.将乙烯通入溴水中,溴水褪色,是因为发生了加成反应
B.除去苯中少量乙醇,加浓硫酸、乙酸加热,通过发生酯化反应而除去乙醇
C.变质的油脂有专门难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应
D.高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物,而C5H12一定是纯洁物
12.设阿伏加德罗常数为NA,以下讲法正确的选项是
A.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B.金属和一定量的酸反应,当转移电子数为2NA,那么必定放出2g氢气
C.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有
数目为0.1NA
D.含2NA个共价键的
分子的物质的量为
mol
13.青石棉〔cricidolite〕是一种致癌物质,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2〔化学组成可表示为:
Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O〕。
青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,以下讲法正确的选项是
A.青石棉不属于硅酸盐原料
B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉属于新型无机非金属材料
D.1mol青石棉能使1mol稀HNO3被还原
14.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。
对上述过程,以下表达或讲明中正确的选项是
A.所得溶液中
B.上述实验讲明
与
间有专门强的结合力
C.所得溶液中形成了难电离的物质
D.上述过程中NH3·
H2O的电离常数增大
15.以下图曲线表示不同条件下反应
〔
〕混合物中C的百分含量与时刻的关系。
以下有关表达正确的选项是
A.反应由逆反应开始
B.假设其他条件相同,那么
有催化剂,
无催化剂
C.假设
且其他条件相同,那么
的压强比
大
D.假设其他条件相同,那么
的温度比
高
16.25℃时,在20mL
NaOH溶液中逐滴加入
醋酸溶液,pH的变化曲线如以下图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的选项是
A.在A点:
B.在B点:
C.在C点:
D.在C点:
17.世界兴奋剂机构公布的«
2018年禁用清单»
违禁药物之一为甲异炔诺酮〔tibolone〕,它的结构简式如以下图。
以下有关讲法正确的选项是
A.甲异炔诺酮中只含有羟基、碳碳叁键及羰基官能团
B.甲异炔诺酮分子的化学式为C21H28O2
C.1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1mol水,所得产物有两种
D.1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成,最多消耗2molH2
18.在298K时,实验测得溶液中的反应:
,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当
,
时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
0.100
0.200
0.300
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.
B.
C.
D.
第二卷〔非选择题共54分〕
二、〔此题包括2小题,共11分〕
19.〔5分〕由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种微粒,依次含有1—5个原子核,且每个微粒中都含有10个电子。
其中只有C、D是分子,其余三种均是离子。
五种微粒间有以下关系:
①B、E两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子,通常状况下D为气态;
②向含A离子的溶液中加入D溶液,可生成白色沉淀W,D溶液过量沉淀也不消逝,但再加入含大量B离子的溶液,沉淀W溶解。
〔1〕写出以下反应的离子方程式:
W+含大量B离子的溶液:
__________。
〔2〕五种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐[复盐是指两种或两种以上的金属阳离子〔或
〕与酸根离子所形成的盐],向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,并不断振荡,产生的现象有:
a.溶液中显现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐步增多d.沉淀完全消逝e.沉淀逐步减少
①上述各实验现象由先到后显现的正确顺序依次是〔填写序号〕__________。
②用相关的离子反应表示该溶液呈酸性的缘故:
____________________________。
20.〔6分〕多种物质的转化关系如以下图所示〔部分反应物或产物已略去〕:
:
①A、B、C、D、G含有同种元素,且它们的状态与颜色如下表:
物质
A单质
B溶液
C固体
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
②E是通常情形下密度最小的气体;
B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,一种氧化物通入B溶液可被氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G。
依据以上信息填空:
〔1〕写出物质的化学式D__________,F__________。
〔2〕写出以下反应的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式
E→A_____________________;
G与次氯酸反应_________________。
〔3〕选用提供的试剂,设计实验验证D中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为__________;
证明含有FeO的实验现象为__________。
三、〔此题包括2小题,共15分〕
21.〔6分〕〔1〕实验室里不同化学试剂的储存方法不尽相同。
以下图中A、B、C、D是常见的一些储存药品的试剂瓶。
请把以下常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸
〔2〕用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是______________________________。
22.〔9分〕某中学学生将过氧化钠与水的反应用于研究性学习的课题,通过查资料、提出假设、进行实验设计,并通过实验得到验证结论。
下面是他们的实验方案及实验现象。
实验序号
实验程序
实验现象
将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,配制成溶液,用带火星的木条检验生成的气体。
反应猛烈,有大量气体产生,能使该木条复燃
将实验1所得溶液分成两份,一份加入紫色石蕊试液。
溶液变蓝且长时刻不褪色
一份加入无色酚酞试液。
溶液显红色,半分钟内褪色
假设把实验1所得溶液分成两份,一份滴入酚酞试剂,加热。
溶液显红色,但仍专门快褪色
另一份滴入紫色石蕊试液,加热。
溶液显蓝色且专门快褪色
在实验1变为蓝色的石蕊试液中滴加双氧水〔H2O2〕加热。
蓝色褪去
假设把实验1所得溶液中加入少许二氧化锰静置到无气体产生时,分成两份,一份加入无色酚酞试液加热。
溶液变红且不再褪色
一份加入紫色石蕊试液加热至沸。
溶液变蓝且不再褪色
6
①称取3.9g过氧化钠固体,当逐滴加入约50mL水时,至不再产动气体。
测得氧气体积约为185mL〔标况〕
②再向容器中加入用小纸片包好的二氧化锰,迅速塞紧双孔塞,轻轻摇动反应器,纸包自动散开,二氢化锰与溶液开始接触,至反应完全。
又收集到大量气体
请认真阅读有关内容后回答:
〔1〕依照实验分析,用反应方程式表示过氧化钠与水反应的具体过程_____________。
〔2〕从以上实验结果分析,石蕊分子与酚酞分子相比较,它们的稳固性的强弱关系是________________________________________。
〔3〕综合分析上述实验,使变红的酚酞褪色的物质是__________,该物质具有的性质是________________________________________。
〔4〕在加入二氧化锰之前该物质的分解率约为__________。
四、〔此题包括2小题,共20分〕
23.〔8分〕目前国内外使用的融雪剂一样有两大类:
一类是以醋酸钾为要紧成分的有机融雪剂;
另一类是以〝氯盐〞为要紧成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称〝化冰盐〞。
用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂,能够减少对环境的危害。
〔1〕以下有关融雪剂的讲法不正确的选项是__________〔填序号〕。
A.环保融雪剂可减少对植物的危害,且可给植物补充养分
B.融雪剂能够加快冰雪融解是因为提高了冰点
C.〝氯盐〞融雪剂能造成土壤硬化贫瘠,其原理与胶体聚沉有关
D.〝氯盐〞融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀,其原理是形成原电池反应
〔2〕某研究性学习小组拟对融雪氯盐〔要紧含有氯化钠及不溶性杂质、
、
等〕进行回收提纯研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg(OH)2
Ksp
该小组设计流程如下:
1加入混合液A的要紧成分是__________〔填化学式〕。
②为检验溶液B中的
,通常分不取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:
步骤一:
检验
,向其中一支试管中加入__________溶液〔填化学式〕,看是否有沉淀生成。
步骤二:
,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。
以下三种溶液,其沉淀成效最好的是__________。
Na2CO3溶液B.
Na2SO3溶液
Na2C2O4溶液
③在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需操纵溶液pH=12可确保
除尽,依照提供的数据运算,溶液B中
物质的量浓度将被操纵在_________以下。
④对溶液B加热并不断滴加
的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。
该操作的目的是____________________。
⑤溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加热。
24.〔12分〕化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用,研究化学反应进行的方向和限度具有重要的意义。
〔1〕蕴藏在海底的〝可燃冰〞是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体〔分子式为CH4·
9H2O〕,356g〝可燃冰〞开释出的甲烷燃烧,生成液态水时能放出1780.6kJ的热量,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
_____________________。
〔2〕某种燃料电池,一个极通入空气,另一电极通入液化石油气〔以C4H10表示〕,电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导
。
该电池的正极的电极反应式为:
,那么该电池的负极的电极反应式为:
__________,电池工作时,固体电解质里的
向电池的__________极移动。
〔3〕NO2和N2O4能够相互转化:
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时刻变化关系如以下图所示。
①请运算20min时反应的平稳常数
__________〔用最简分式表示〕;
前10min内N2O4的转化率为__________。
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平稳状态的点是__________;
反应进行至25min时,假设只改变了某一个条件,使曲线发生如下图的变化,该条件可能是___________〔用具体物质的数值、文字讲明〕。
〔4〕为增强金属制品的抗蚀性能,需要对金属进行表面处理。
如以下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图,可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜〔在特定条件下,生成的氧化膜不溶于稀硫酸〕。
阳极的电极反应式为:
_________________;
电解一段时刻后溶液的pH__________〔填〝升高〞、〝不变〞、〝降低〞〕。
五、〔此题包括1小题,共8分〕
25.请观看以下化合物A—H的转换反应的关系图〔图中副产物均未写出〕,A的相对分子质量比X大34.5,请填写:
〔1〕写出有机物的结构简式:
A____________________;
H____________________。
〔2〕写出反应类型:
反应①____________________;
反应⑧____________________。
〔3〕写出以下反应的化学方程式:
反应③________________________________________;
反应⑥________________________________________;
B生成高分子化合物的反应________________________________________。
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- 威海市 普通高中 毕业 年级 统一 考试 高中化学
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