高考化学模拟试题及答案Word格式文档下载.docx
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Cl2+2Br*2CI下Br2
均为置换反应
CO+CuO=Cu+C2O
D
SO2+H2O=H2SO3
均为水作还原剂的氧化还原反应
2F2+2H2O=4HF+O2
8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是
A.第IA族元素的金属性一定比第nA族元素的金属性强
KI,得到I2最多的
B.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱
C.第三周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9.有机化合物与我们的生活息息相关。
下列说法正确的是
A.卤代烃C3H7CI有三种同分异构体
B.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
C.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
D.结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10.已知在酸性溶液中,分别用等物质的量的这些物质氧化足量的是
CCl2
3+BMnO-
AFe
稀硝酸
11.对下列实验装置叙述设计正确的是
先加人碘水.再加人CCh
V振協后静冷
A.实验I:
液体分层,下层呈无色
B.
实验II:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
12.下列有关说法,不正确的是
1将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
-+O
2匸
+
2将Na2O2加入H2O中:
Na2O2+H2O=2Na+2OH
3为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
3++3OH-=Al(OH)
Al
A.水电离出的c(OH
-):
②皿>
@
c(CH3COO
-)=0.05mol/L
D.室温,碳酸钙在①中的ksp比在水中的大
10.(18分)将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)_•2C(?
),
忽略固体体积,平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,,回答下列问题:
压强/MPa
转化率/%
温度/c
810
915
1000
1.0
20
30
60
2.0
a
b
c
3.0
d
e
f
1.①若a<
d:
则C的状态为态(填g或s),能正确表示该反应能量变化的图像是
该温度下反应自发进行(填“能”或“否”)
②b表示的意义为
③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
.密闭容器的压强不变
.密闭容器中B的体积分数不变
A.2v(A)=v(C)B
C.密闭容器中混合气体的密度不变
11.若c=f:
10000C时,将1molA、1molB充入1L的恒容容器中,10分钟达平
衡
1从开始到恰好平衡时,B的反应速率为,反应的平衡常数为。
2
平衡后,固定容器的容积不变,将A、B各增加1mol,新平衡后,A的转化率(填
②用高铁(W)酸盐设计的高铁(W)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶
液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
则充电时,阴极
的电极反应式为;
用高铁(W)电池作电源,以Fe作
阳极,以Cu作阴极,对足量NaCl溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在
电解池中生成H2L(标准状况)。
在医药上也可用于治
2.1碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,
疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
HjSOi
过童废佚屑NaHCOs
II
稀硫酸一》j反应I搅打—»
除式硫酸铁—I过淹I—I蒸发I
已知:
部分阳离子以pH见下表:
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHC03的目的是调节pH在范围内,使溶液中的沉淀。
(2)反应H中常加入的X是NaN02,反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色,则发生
反应的离子方程式为
(3)若用H2O2代替NaN02,每节约ImolNaNO2,需要H2O2的物质的量为
2+离子,Al(OH)2+可部分水解,起到净水(4)碱式硫酸铝[AI(OH)SO4]溶于水后产生的Al
(OH)
的作用,该水解反应的离子方程式为
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标
Fe2+,应使用的试剂
准,产品中不得含有Fe2+及NO3--。
为检验所得产品中是否含有
31.(17分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料,在制作钻头、磨具等方面有着广泛
的应用。
某实验小组拟用反应原理:
高温
BQ+2NH3=====2BN+3H20,以及如下装置制备氮化硼
(2)实验操作步骤如下:
连接装置;
检查装置气密性;
装入药品;
打开分液漏斗活塞;
请按正确的顺序甜如下列步骤的序号
(4)装置D的作用是,若去掉装置C会导致。
(5)为除去粗产品中未反应的RO并得到纯净的BN固体,进行如下操作:
将粗产品加入
适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,洗涤并烘干。
洗涤沉淀的操作是
【选做题】
32.(12分)
【化学一化学与技术】
海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义。
(1)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主,盐田一般分为贮水池、蒸发池、三部
分;
分离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁,然后电解得到金属镁,电解熔融氯化镁的
化学方程式为
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为,氢氧化钠在
(填“阳极”或“阴极”)产生
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中析出NaHC03的原因是
(4)侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还
有、,从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
34.(12分)
【化学一有机化学基础】
CHO
乙基香草醛([「心地)是食品添加剂的增香原料。
0H
CQ3/H2SORCHO
4
KMnO4溶液氧化为羧基
己知i.RCH2OH>
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性
A与乙基香草醛互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,且苯环上只有一个侧链(不
含R—O-R及R—O-COOH结构)。
A可发生以下变化:
(1)写出下列物质的结构简式:
A
(3)C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为
O
(2)反应②发生的条件是
⑷乙基香草醛的另一种同分异构体E(CH3OCOOCH)是一种医药中间体。
(CH3O
CHO)合成E(其他原料自选),涉及的反应类型有(按反应顺序填
答案:
7A8C9D10B11D12A13C
12..(18分)
1.2①S(2分),A(2分),否(2分)
2ImolC完全分解反应的活化能或生成ImolC释放的能量(2分)
3
②不变(2分),增大(2分)
BC(2分)
2①0.06mol/(L.min)(2分),9(2分)
2.2(18分)
++2e-=H
3.1①2H2(2分)增大(2分)
2+-
(2分)
(1分)
3)0.5mol(2分)
②Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH(2分)6.72L
3+
3.2
(1)4.4《pH<
7.5(1分)Al
(2分)
BN被氧
(2)2H++Fe2++NO2-=Fe3++NOT+H2O(2分)
2++或Al(OH)2++2H2O=Al(OH)3(胶体)+2H+
(4)Al(OH)+2H2OAl(OH)3+2H
(5)D(2分)
2.(17分)
(1)ahibcfgd(3分)
(2)①④②③(2分)
(3)通入一段时间氨气,排尽原装置中的空气(3分),冷却反应混合物,防止
化(3分)
(4)防止倒吸,氨气逸出污染环境。
(3分)
(5)向漏斗中加入热的蒸馏水,至没过沉淀,待水流出后,重复2-3次(3分)
33.(12分)
(1)3s23p63d10(2分);
N>
O>
C
(2分)。
(2分);
N>
C(2分)。
(2)配位键(2分)sp3(2分)(3)ZnX(2分)
ZnX是原子晶体,干冰是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体(2分)
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