高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习Word文件下载.docx

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B.X（OH）NO3水溶液显碱性

C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>

c[X（OH）+]

D.在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）

【答案】C

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。

详解：

A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X（OH）+]=c（X2+），所以Kb2=，选项A正确。

B．X（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由图示X（OH）+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。

C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）和c[X（OH）+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c（X2+）＜c[X（OH）+]，选项C错误。

D．在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒：

c（NO3-）+c（OH-）=2c（X2+）+c（H+）+c[X（OH）]+，物料守恒：

c（NO3-）=c（X2+）+c[X（OH）2]+c[X（OH）]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：

c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）。

3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA－）一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA－）＝α（A2－）

C.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c（H2A）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋），则α（H2A）和α（HA－）一定相等

【解析】A.根据图像，在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，α（HA-）可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；

B.根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，溶液的pH在4~5之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中α（HA-）＜α（A2-），故B错误；

C．NaHA溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），因为c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则2c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+）=c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）+c（Na+），因此c（HA-）=c（H2A）+c（Na+），故D错误；

故选C。

4．常温下，HA为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。

下列不正确的是

A.常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B.x=0时，1<

pH<

7

C.x=5时，C（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L

【解析】A.当pH值为9时，溶液中c（H+）=1×

10-9mol/L，由c（HA）=c（A-）得，Ka=10-9，A正确；

B.HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c（H+）<

0.1mol/L，B正确；

C.当x=5时，不能将电离出的H+完全中和，溶液呈酸性，C（A-）与c（HA）不相等，C错误；

D.x=10时，溶液体积为20mL，则此时c（A-）+c（HA）==0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，D正确。

故选择C。

5．已知常温下,Ka1（H2CO3）=4.3×

10-7,Ka2（H2CO3）=5.6×

10-11。

某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.在pH=4.3的溶液中：

3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

6．常温下，现有0.1mol·

L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4+）>

c（HCO3-）>

c（NH3·

H2O）>

c（CO32-）

B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：

<

1

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-7

A项，由NH3·

H2O的分布分数的变化分析NH4+的分布分数的变化，再结合图像判断当pH=9时，溶液中各离子浓度大小；

B项，根据碳酸氢铵溶液pH=7.8，判断NH4+与HCO3-的大小关系，结合物料守恒解决该项；

C项，结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；

D项，利用图像中的特殊点（如pH=6.5时）对应的离子浓度，计算水解平衡常数Kh（HCO3-）。

7．25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.在c点溶液中:

c（Na+）=c（AuCl4-）

B.a点对应溶液pH约为5

C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×

10-3

D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:

c（Na+）>

c（AuCl4-）>

c（OH-）>

【解析】c点溶液中，pH=7，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：

c（Na+）=c（AuCl4-），A正确；

根据Ka=c（H+）×

c（AuCl4-）/c（HAuCl4）=10-3×

10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a点时，c（AuCl4-）=c（HAuCl4），所以c（H+）≈10-5mol/L,pH≈5，B正确；

0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H++AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c（H+）×

c（AuCl4-）/c（HAuCl4）=10-3×

10-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；

d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:

c（H+），D正确；

正确选项C。

8．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·

H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.表示NH3·

H2O物质的量分数变化的曲线是B

B.pH=9.26时的溶液中，NH3·

H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C.常温下,NH3·

H2O的电离常数为1.8×

10-5mol/L（已知lg1.8=0.26）

D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·

H2O）=2×

（10-5+10-9）mol/L

【解析】NH3·

H2O与HCl能够发生反应：

NH3·

H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·

H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3·

H2O的物质的量分数，A选项错误；

pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3·

H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；

NH3·

H2ONH4++OH-，K=［C（NH4+）×

C（OH-）］/C（NH3·

H2O），根据图示得：

当PH=9.26时，溶液中NH3·

H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×

10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×

10-5，C选项正确；

当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15mol·

L-1，C（NH3·

H2O）+C（NH4+）=2/15mol•L-1,所以有：

2C（Cl-）=C（NH3·

H2O）+C（NH4+）,根据电荷守恒：

2C（H+）+2C（NH4+）=2C（Cl-）+2C（OH-），所以c（NH4+）-c（NH3·

（10-5-10-9）mol/L，D选项错误，正确答案是C。

9．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：

Ka1=5.0×

10-2,Ka2=m。

实验测得在该温度下改变0.1mol·

L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ（X）随pH值的变化如图所示[已知：

①δ（H2C2O4）=②1g5=0.7;

③图中b点对应的pH值为2.7]。

则下列说法不正确的是（）

A.在a点，溶液对应的pH值为1.3B.pH=2.8时，c（HC2O4-）>

c（C2O42-）+c（H2C2O4）

C.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=c（H+）D.lgKa2=-4.2

【解析】A.在a点时，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），Ka1=5.0×

10-2==c（H+），溶液对应的pH=-lgc（H+）=-lg5.0×

10-2=1.3，故A正确；

B.根据图像，pH=2.8时，溶质主要为HC2O4-，c（HC2O4-）>

c（C2O42-）+c（H2C2O4），故B正确；

C.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=0.05mol·

L-1，此时c（H+）=10-4.2mol·

L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-）＞c（H+），故C错误；

D.pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），则lgKa2=lg=lgc（H+）=-4.2，故D正确；

10．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=;

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:

c（HCOO-）>

11．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B.Q点对应的溶液中lgc（H+）<

lgc（OH-）

C.20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×

10-4.2

D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：

c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）

【答案】D

【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4－先后被反应，越来越少，而C2O42－则越来越多，因此曲线①代表的是HC2O4－，②代表的是H2C2O4，③代表C2O42－，故A错误；

B、Q点时溶液显酸性，因此c（H＋）>

c（OH－），即lgc（H＋）>

lgc（OH－），故B错误；

C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=10－4.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；

D、根据质子守恒，因此有c（OH－）=c（H＋）-c（C2O42－）+c（H2C2O4），故D正确。

12．已知：

常温下，①Ka1（H2CO3）=4.3×

10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×

10-12②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

C.在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

【解析】A、在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：

2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2-）=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确；

C、当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1==10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2==10-4.3，==10-3，故C正确；

B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：

HR->

HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；

D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；

故选D。

13．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A.在pH=5.0的溶液中，c（A－）=c（HA），c（OH－）=c（H+）

B.pH=7的溶液中，α（HA）=0，α（A－）=1.0

C.25℃时，Ka（HA）=1×

10－5

D.pH=5.0时，溶液中水电离产生的c（H+）=1×

10－5mol·

L－1

14．25℃时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A.pH=5.75的溶液中:

c（K+）>

c（A-）>

c（HA）>

q（H+）>

c（OH-）

B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L且c（KA）

C.pH=3.75的溶液中：

c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25

【答案】A

【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c（K+）>

c（OH-）不符合电荷守恒，故A错误；

根据W点，HA的电离平衡常数是，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c（KA）<

c（HA），故B正确；

c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/L，则c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），符合电荷守恒，故C正确；

根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。

15．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·

L-1乙二胺溶液中滴加0.1mol·

L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

B.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

C.a点所处的溶液中：

c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（OH-）+（Cl-）

D.水的电离程度:

a>

b

【解析】根据图像可知，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的（H2NCH2CH2NH3）Cl，溶液呈碱性，A项错误；

Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，由图像a可知，c[（H3NCH2CH2NH3）2+]=c[（H2NCH2CH2NH3）+]，c（H+）=10-6.85，c（OH—）=10-7.15，即Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8，B项正确；

a点所处的溶液中的电荷守恒为：

c（H+）+2c（[H3NCH2CH2NH3]2+）+c[（H2NCH2CH2NH3）+]=c（OH-）+（Cl-），因c[（H3NCH2CH2NH3）2+]=c[（H2NCH2CH2NH3）+]，故c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（OH-）+（Cl-），C项正确；

a点溶质为乙（H3NCH2CH2NH3）Cl2和（H2NCH2CH2NH3）Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为（H2NCH2CH2NH3）Cl和H2NCH2CH2NH2，（H2NCH2CH2NH3）Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:

b，D项正确。

16．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-lg（OH-）变化的关系如图所示。

A.Kb1（N2H4）=10-6

B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0（已知:

pK=-1gK）

C.N2H5C1溶液中c（H+）>

c（OH-）

D.N2H5C1溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+）

17．已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

B.pH=l.2的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）

C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

【解析】A:

根据电离反应方程式：

H2SeO3=H++HSeO3-，HSeO3-=H++SeO32-知K2=c（H+）.c（SeO32-）/c（HSeO3-）,当PH=4.2时，达到平衡所以。

此时c（HSeO3-）=c（SeO32-）

说以K2=10-4.2故A正确。

B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）是正确的；

故B对；

C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。

D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。

故D正确。

18．弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）=]，下列说法不正确的是（图中：

a=1.25、b=4.27）

A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25

B.0.1mol·

L-1的NaHA溶液显碱性

C.0.1mol·

L-1Na2A溶液中：

2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）

D.0.1mol·

L-1NaHA溶液中：

c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·

L-1

19．HA为一元弱酸。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。

下列说法中，不正确的是

A.pH=9时，c（A-）=c（HA）B.x=0时，1＜pH＜7

C.x=5时，c（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L

【解析】A、根据图像，当pH=9时，c（HA）=（A－），故A说法正确；

B、HA为弱酸，0.1molHA的pH>

1，HA为酸，因此HA的pH<

7，故B说法正确；

C、x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，A－的物质的量分数为0.5，根据图像此时pH=9，溶液显碱性，即c（A－）>

c（HA），故C说法错误；

D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为Na