北京海淀区101中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx
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C.碘升华D.酒精溶解于水
6.下列反应是吸热反应的是()
A.镁条与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
7.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()
A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)
C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X)
8.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9.现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是()
A
B
C
D
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
分离乙醇和水
将锌板换成铜板
对钢闸门保护效果更好
已知:
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3
验证非金属性:
C>
Si
10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()
A.氢化物热稳定性:
W<
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y
C.Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性
D.简单离子的半径:
Y>
Z
11.关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是()
A.该装置能将化学能转化为电能
B.Zn为负极,发生氧化反应
C.正极的反应为2H++2e-
H2↑
D.电子由铜片通过导线流向锌片
12.2021年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是()
A.丙烷的分子式是C3H6
B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C.丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应
D.丙烷的沸点比乙烷低
13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.18gD2O所含的电子数为10NA
B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
14.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()
事实
推测
A.
12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B.
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D.
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
15.根据下列事实:
①X+Y2+==X2++Y;
②Z+2H2O(冷)==Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;
④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-==W、Y-2e-==Y2+。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()
A.X>
Z>
WB.Z>
W>
X>
Y
C.Z>
WD.Z>
W
16.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()
A.C(s)+CO2高温==2CO反应中,增大C的量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
17.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是()
A.Z的生成速率是X消耗速率的2倍
B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1:
3:
2
18.H2在Cl2中燃烧的方程式为:
H2+Cl2点燃==2HCl
已知在相同条件下,有下图所示的能量变化,下列说法中正确的是()
A.H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键
B.1molH2与1molCl2的总能量小于2molHCl的总能量
C.1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,反应放出的能量为:
2Q3-Q1-Q2
D.1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的过程中:
Q1+Q2>
2Q3
19.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为:
Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
下列说法正确的是()
A.Zn发生还原反应,Ag2O发生氧化反应
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变
D.Zn是负极,氧化银是正极
20.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是()
A.I中产生气体的原因是:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
21.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molD,0.4molC。
下列判断不正确的是()
A.x=1
B.2min时,A的浓度为0.9mol·
L-1
C.2min内A的反应速率为0.3mol·
L-1·
min-1
D.B的转化率为60%
II卷非选择题(共58分)
22.(8分)有下列各组微粒或物质:
A.O2和O3B.
C和
CC.
E.
(1)互为同位素的是________(填序号,下同);
属于同系物的是__________;
属于同一种物质的是______________;
互为同分异构体的是_______________。
(2)E组中的两种物质的名称分别是________________、_________________。
23.(6分)卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解
(1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
(2)依据上表,可以推测出:
随着原子序数的递增,________(填字母)。
A.单质的熔沸点逐渐升高B.元素的非金属性逐渐减弱
C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤化氢的稳定性依次减弱
(3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
24.(13分)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
负极电极反应式为___________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示,
①负极反应物是,H+从极到极(填a或b)。
②正极反应式为_________________,负极反应式为___________________。
25.(12分)A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物,B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;
A离子的结构示意图为____________。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_____________。
(3)①B2A2中含有___________键和___________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。
(4)下列说法正确的是____________(填字母序号)。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:
F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的为(填化学式),用原子结构解释原因:
同周期元素电子层数相同,从左至右,,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
26.(10分)2021年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。
火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
(1)肼又名联氨,请推测它的结构式:
__________________________。
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式:
_____________________。
(4)已知肼和氧气可发生如下反应:
N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)
①某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。
A.υ(N2)=υ(N2H4)
B.c(N2H4):
c(O2):
c(N2)=1:
1:
1
C.混合气体的密度不再发生变化
D.体系的压强不再发生变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
F.每断开1molO=O键,同时断开4molH-O键
②若想要增加该反应的正反应速率,你认为一定可行的方法有:
____________。
A.升高反应温度B.加入适当的催化剂
C.向容器中加入氧气D.向容器中加入氖气
27.(9分)某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。
实验Ⅰ
物质
0min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
(NH4)2Fe(SO4)2
几乎无色
黄色
(1)溶液的稳定性:
FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)
(2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因__。
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。
进行实验II,否定了该观点,补全该实验。
操作
取_______,加_______,观察。
与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验III:
分别配制0.80mol·
L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示:
亚铁盐溶液中存在反应:
Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+
由实验III,乙同学可得出的结论是___________,原因是__________________。
(5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。
反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。
(6)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
参考答案
I卷选择题
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
II卷非选择题
22.
(1)B;
C;
D;
E
(2)正丁烷、异丁烷
23.
(1)
(2)bd
(3)BrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl
24.
(1)Pb–2e-+SO42-=PbSO4
(2)Cu;
6.4g
(3)CH3OH;
b;
a;
正极:
3O2+12e-+12H+=6H2O,负极:
2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+
25.
(1)第三周期第IA族;
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)①离子;
非极性共价②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
(4)①
(5)HClO4;
半径逐渐减小
26.
(1)
(2)放热
(3)N2H4+2H2O2=N2+4H2O
(4)①DF;
②BC
27.
(1)<
(2)二价铁被氧化,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
生成硫氰化铁,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)取2mLpH=4.0的0.80mol·
L—1FeSO4溶液;
加2滴0.01mol·
L—1KSCN溶液
(4)溶液pH越小,Fe2+越稳定;
溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,对平衡的抑制作用强,Fe2+更稳定
(5)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用
(6)加一定量的酸;
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