浙江省温州市新力量联盟学年高二化学下学期期末考试试题Word格式.docx
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7.下列化学用语表达正确的是
8B
A.中子数为8的氮原子:
15N
.甲烷分子的球棍模型:
C.NaCl的电子式:
D.硫离子的结构示意图:
8.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是
A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水
9.下列各组中,互称为同分异构体的是
A.O2与O3B.35Cl与37Cl
C.CH3CHO与CH2—CH2D.CH4与C2H6
O
10.下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
11.下列说法不.正.确.的是
A.用金属钠可鉴别水、乙醇和甲醚
B.用溴水可鉴别已烷、苯和四氯化碳
C.用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔
D.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是
A.容器中D的物质的量至少为0.45molB.A的平均反应速率是0.010mol·
L-1·
s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
13.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的
...
原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
X<Z
B.原子半径大小:
Y<W
C.X的非金属性大于Y
D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
15.下列说法正确的是
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
16.氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是
A.a电极是该电池的正极
B.电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极
C.工作一段时间后,电解质溶液pH减小
D.b极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
17.关于常温下浓度均为0.1mol·
Lˉ1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式:
CH3COOH=CH3COOˉ+H+
C.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
D.0.1mol·
Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:
c(H+)>c(OHˉ)
18.下列离子方程式正确的是
A.将氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl
+ClO
--
B.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
+
C.铁与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3
=2Fe2+
2-
D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合:
Ba2++SO4
19.下列说法正确的是
A.福尔马林可用作海产品的保鲜剂
=BaSO4↓
B.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低,易挥发吸热有关
C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应
D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生的沉淀再加水不溶解
20.有以下能量转化图,下列说法不正确的是
A.25℃时,碳的标准燃烧热:
△H=-393.5kJ·
mol-1B.转化II的热化学方程式为:
22
2CO(g)+O(g)=2CO(g)△H=-282.9kJ·
mol-1C.CO的热值:
△H=—10.1kJ·
g-1
D.由C→CO的热化学方程式为:
2C(s)+O(g)=2CO(g)△H=-221.2kJ·
mol-1
21.在密闭容器中进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定温度和压强下,n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如右图所示。
A.点a的逆反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.e点反应停止
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol过氧化钠晶体(Na2O2)中含有阴离子和阳离子总数约为4NA
B.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5molCl2则转移电子数为NA
D.0.1L3.0mol·
L-1的NHNO
溶液中含有NH+的数目为0.3N
434A
23.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不.正.确.的是
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)
24.已知将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反应,在不同温度
下产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。
温度越高,氧化产物的价态变化值越大。
下列说法不.正.确.的是
---
A.常温下,当2a=b时,发生的离子反应为:
Cl2+2OH
Cl
-
+ClO
+H2O
B.加热时,当2a=b时,发生的离子反应为:
3Cl2+6OH
5Cl
+ClO3
+3H2O
C.某温度下,反应后若溶液中c(ClO-):
c(ClO-)=1:
2,发生的离子反应为:
----
7Cl2+14OH
11Cl
+2ClO3
+7H2O
D.某温度下,反应后溶液中c(ClO-):
1,反应中转移电子的物质的量为a/4mol
25.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO2-、SO2-,限用的试剂有:
盐酸、
34
硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤,并记录相关现象。
下列叙述不正确的是
A.该溶液中一定有I-、CO2-、SO2-、K+
B.试剂①为硝酸钡
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26、工业可利用植物秸秆制造有机物B,D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,目前主要通过石油裂解的方法来获得该物质。
(1)C中所含有的官能团名称▲
(2)请写出反应④的化学方程式▲
反应类型是▲
(3)下列说法正确的是▲
A.有机物E在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
B.等物质的量的B与D完全燃烧,消耗氧气的量相等
C.有机物B与金属钠反应后的溶液显碱性
D.有机物E在制备过程中可能混有B和C两种物质,可用饱和NaOH溶液将其分离出来
27.(6分)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)﹤908g·
mol-1)的组成和性质,取一定量的浅绿色盐X,设计并完成了如下实验:
已知:
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
③固体C和G的组成元素相同。
请回答如下问题:
(1)写出B分子的电子式▲。
X的化学式是▲。
(2)砖红色固体G与足量稀D(aq)反应的的离子方程式为▲。
28.(4分)铜与浓硫酸反应的装置如图A所示。
请回答下列问题:
(1)若要收集一瓶干燥的SO2,应通过(选填“B”、“C”或“D”)装置。
(2)下列有关该实验的说法不.正.确.的是。
a.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现出酸性b.试管乙中浸有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止污染环境c.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色d.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mLSO2(标准状况)
29.(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol・L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算:
(1)实验④的滤液中c(Fe2+)=▲mol・L-1
(2)原粉末样品中n(Fe):
n(Cu)=▲。
30.【加试题】
(10分)
煤炭是我国最重要的常规能源,煤资源的综合利用是我国化学工作者关注的热点问题。
煤焦异相还原是煤粉再燃脱硝过程中的重要反应,脱硝总反应为
①2C(s)+2NO(g)2CO(g)+N2(g)△H1研究表明,某些金属可以催化脱硝反应的进行,经历两步反应完成。
(已知:
M表示金属元素)
②2M(g)+2NO(g)2MO(s)+N2(g)△H2=akJ/mol
③MO(s)+C(s)CO(g)+M(g)△H3=bkJ/mol请回答:
(1)△H1=▲。
(2)反应①在任何条件下均自发进行,能提高NO平衡转化率的条件是▲。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(3)高温下向2L密闭容器中加入0.20molC、0.20molNO和0.0010gLi模拟脱硝过程,达到平衡时剩余0.020molC,平衡常数K=▲。
(4)不同碱金属作催化剂时反应速率常数k与1000/T的关系如图1所示。
速率常数k
越大表示反应速率越大,T表示温度。
请根据图像中信息说明:
用Li作催化剂的效果▲Na(填“大于”或“小于”),其原因是▲。
图1图2
(5)在密闭容器中,A点条件下NO去除率随时间变化的图像如图2,请在图2中画出B点条件下NO去除率随时间变化的图像。
31.【加试题】
(10分)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无
水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是▲(填序号)
①②③④⑤
(2)在整个实验过程中,以下叙述中正确的是▲。
A.溶液B中所含溶质为;
CuSO4、FeSO4、H2SO4
B.物质X可选用双氧水,沉淀II的主要成分是Fe(OH)3C.操作④蒸发浓缩,冷却结晶,要制较大颗粒硫酸铜晶体应用快速冷却的方法。
D.为了加快干燥的速度,得到更纯净的晶体,可进行抽滤。
(3)用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I-发生反应的杂质)的浓度。
过程如下:
第一步:
移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL。
第二步:
取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步:
以淀粉溶液为指示剂,用0.05000mol·
L-1的NaSO
标准溶液滴定,前后共测定三组。
223
达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表:
2--2-
I2+2S2O3
===2I
+S4O6)
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为▲。
②滴定中,试液Na2S2O3应放在▲
(填“酸式”或“碱式”)滴定管,
判断滴定终点的依据是▲。
③溶液A中c(Cu2+)=▲
mol·
L-1
32.【加试题】
(10分)市场上的氨基酸根据来源的难易,价格差别很大,现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备,但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的方法生产。
邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多种氨基酸的中间体。
(1)E的结构简式▲。
(2)下列说法正确的是▲。
A.化合物B不能发生加成反应B.化合物D不能发生水解反应C.化合物F可以发生取代反应
D.反应①②④发生的依次是加成反应、氧化反应和取代反应
(3)写出反应③的化学反应方程式▲。
(4)写出同时符合下列条件的
的同分异构体的结构简式▲。
①红外光谱显示分子中含有羧基和碳碳双键
②1H-NMR谱显示分子中只有3不同化学环境的氢原子
(5)请设计以A为原料制备化合物B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
O2O2
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
催化剂∆
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- 浙江省 温州市 新力 联盟 学年 化学 学期 期末考试 试题