高一期中考试试题Word下载.docx

高一期中考试试题Word下载.docx

《高一期中考试试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一期中考试试题Word下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．

互为同素异形体

B.

都含有34个质子和中子

C．

分别含有44和46个质子

D.

互为同位素

2．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol818O2气体中所含中子的物质的量为（　　）

A.16molB.18molC.20molD.24mol

3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）

4.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。

则表示M元素质子数的正确表达式是：

（）

A.x=y+n+mB.x=y-n-m

C.x=y+n-mD.x=y-n+m

5．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）

A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20

6．已知碳有三种核素12C、13C、14C，氧元素也有三种核素16O、17O、18O，则由不同核素形成的不同CO2分子的分子量有（）

A.　10种B.　8种C.　9种D.　7种

7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b

8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、YE 

W四种元素的描述，不正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．.原子序数：

Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：

Z＞W＞Y＞X

D．还原性：

X＞Y，W2-＞Z-

9.已知下列元素的原子半径为

原子

N

S

O

Si

半径r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　　）

A.0.80×

10－10mB.1.10×

10－10m

C.1.20×

10－10mD.0.70×

10－10m

10.下列说法正确的是（）

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、在共价化合物中可能存在离子键

C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键

D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强

11．已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和

1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（）

A.大于QkJB.等于QkJC.小于0.5QkJD.无法确定

12．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）

A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小

13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

14.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·

s）

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；

当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（）

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓KI溶液

17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是（）

A．11.2gB．28gC．13.2gD．24.4g

第II卷　（非选择题　46分）

18．（4分）某简单微粒的结构示意图为:

且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是

2）若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为

3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝　y＝。

19．（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

A

C

B

回答下列问题：

A、B、C的元素符号为：

、、；

B的最高价氧化物的水化物的化学式为：

；

A的氢化物的水溶液呈（酸性或碱性）。

20．（10分）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

（3）元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

________>

________（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：

（4）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现_____的变化。

21．将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是极（锌、铜），铜极上发生的反应是，该电池反应的总反应离子方程式是；

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由极流向极，铜极上反应的电极反应式是，

该电池反应的总反应离子方程式是。

22．（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅下列资料：

在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：

3X2+6OH-　　5X-+XO3-+3H2O

（1）仪器A的名称为发生装置中反应的离子方程式为：

。

（2）饱和NaCl溶液的作用是，能否省去盛有浓硫酸，理由是。

（3）能否省去冰水冷却？

，

用化学方程式表示原因

试管内发生反应的离子方程式为。

23.

（1）（4分）对于反应2SO2+O2

2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。

（填字母A.增大B.减小C.不变）

改变条件

速率变化

降低温度

增在O2的浓度

使用V2O5做催化剂

压缩气体

24．利用化学反应：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。

可供选择的电极材料：

铁棒、铜棒、石墨棒

可供选择的电解质溶液：

CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液

请填写下列空白：

（1）选用做正极材料，做负极材料，选用做该原电池的电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：

正极：

负极：

。

高一化学月考试题答案

一、选择题

1.D　2.C　3.D　4.B　5.D　6.D　7.A　8.A　9.B　10.A　11.C　12.C　13.B　

14.A　15.C　16.B　17.D

二、非选择题

19.

（1）Ar　

（2）　　　（3）19　　8　　　　（每空1分　）

20.

（1）N　　S　　F　　　（（3）H2SO4　　　　碱性（每空1分）

21.（共10分）

（1）

16S

硫

32

（2）（3）AlSAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（4）原子序数　周期性　

22.

（1）分液漏斗　　　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑　　（2分）

（2）除去氯气中的氯化氢　　　　能　　　水的存在不影响氯气和氢氧化钠的反应

（3）不能　　3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O　　（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O　　（2分）（其它每空1分）

23.

（1）B　　　A　　A　　A　　　（每空1分）