18版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案.docx
- 文档编号:2078674
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:152.67KB
18版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案.docx
《18版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《18版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
18版高考化学二轮复习专题1化学基本概念第2讲阿伏加德罗常数学案
第2讲 阿伏加德罗常数
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.阿伏加德罗常数的应用
2017年Ⅱ卷T8;2017年Ⅲ卷T10;2016年Ⅰ卷T8;2015年Ⅰ卷T8;2015年Ⅱ卷T10;2013年Ⅱ卷T9
1.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
2.以物质的量为中心的计算
2017年Ⅱ卷T28(4);2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4);2016年Ⅲ卷T28
(2);2015年Ⅰ卷T9;2015年Ⅱ卷T28
(1)
命题热点1 阿伏加德罗常数的应用
(对应学生用书第5页)
■储知识——剖解重点难点备考·
1.四个关键问题
2.阿伏加德罗常数应用的六大突破点
求算N(微粒数)的基本思路:
突破点1 气体摩尔体积的适用条件
(1)角度:
从Vm=22.4L·mol-1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法:
一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)”;二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
突破点2 物质的量(或质量)与物质所处状况
(1)角度:
设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
(2)突破方法:
排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
突破点3 物质的组成与结构
(1)角度:
从特殊物质的组成与结构特点突破。
(2)突破方法:
①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH-等)。
②记住最简式相同的物质,明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。
③记住物质中所含化学键的数目(如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等)。
④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。
突破点4 电解质溶液中粒子数目
(1)角度:
难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。
(2)突破方法:
细审题、抓“三看”:
一看是否指明溶液的体积;二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子),如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中含CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA;三看所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1(与电解质的组成无关),0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1(与电解质的组成有关),不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
突破点5 氧化还原反应中电子转移数目
(1)角度:
突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。
(2)突破方法:
①三步确定电子转移数目
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
反应
物质
转移电子的物质
的量或电子数目
Na2O2+CO2
(或H2O)
1molNa2O2
1mol或NA
1molO2
2mol或2NA
Cl2+NaOH
1molCl2
1mol或NA
Cl2+Fe
1molCl2
2mol或2NA
1molFe
3mol或3NA
【注意】 Cl2和Fe的反应中,无论Cl2的量的多少,反应产物均是FeCl3,1molFe参加反应失去3mole-;1molCl2和H2O反应时,Cl2既是氧化剂又是还原剂,但该反应是可逆反应,转移电子数小于NA。
突破点6 物质转化中的“隐含反应”
(1)角度:
从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。
(2)突破方法:
①记住特殊反应,如NO和O2在通常条件下易反应;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
②看是否隐含可逆反应,如2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-等。
■对点练——沿着高考方向训练·
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
【导学号:
97184012】
A.标准状况下,33.6LH2O中含有的氧原子数目为1.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C.0.1molNaO2与足量HO反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子
D.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B [A项,标准状况下,H2O是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误;B项,12g石墨和C60的混合物中所含碳原子数为1mol,1个碳原子中含有6个质子,故12g石墨和C60的混合物中含有的质子总数为6NA,正确;C项,0.1molNaO2与HO反应,NaO2既是氧化剂又是还原剂,故生成0.05mol18O2,则含有的中子数为0.05mol×(18-8)×2×NAmol-1=NA,错误;D项,NO与O2混合后会发生反应生成NO2,分子数将减少,错误。
]
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )【导学号:
97184013】
A.5.6g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.2NA
B.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C.8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA
D.1L0.1mol·L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA
C [5.6g铁的物质的量为0.1mol,铁和足量稀硝酸反应生成Fe3+,故0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA,A项错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积进行计算,B项错误;1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对,8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA,C项正确;铜离子为弱碱阳离子,在水溶液中部分水解,1L0.1mol·L-1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA,D项错误。
]
3.(2017·湖南新化模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,20gHO分子中所含中子数为10NA
B.0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
C.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
D.常温常压下,11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
A [常温常压下,20gHO分子中所含中子数×10×NA=10NA,A正确;Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体,0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA,B错误;氯水中含有未反应的Cl2,C错误;标准状况下,11.2LCO2物质的量为0.5mol,反应掉0.5molNa2O2,转移电子数为0.5NA。
常温常压下转移的电子数小于0.5NA,D错误。
]
4.(2017·哈尔滨四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
【导学号:
97184014】
A.常温下,1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后,溶液中NO的数目为0.3NA
D.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
B [1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为NA,A错误;在石墨烯中,6个C原子形成一个六元环,每个C原子参与3个六元环的形成,所以平均每个六元环中含有6÷3=2个C原子。
12g石墨烯含有1molC,所以其中含有六元环的个数为0.5NA,B正确;Fe与稀硝酸恰好反应完后,铁可能转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或两者的混合物,所以溶液中NO的数目介于0.2NA~0.3NA之间,C错误;c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA,D错误。
]
5.(2017·菏泽一模)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molNaO2中所含的中子数为42NA
B.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
C.2mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于2NA
D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
B [18O的中子数为10,所以1molNaO2中所含的中子数为44NA,A错误;硫酸和磷酸的摩尔质量都是98g·mol-1,所以9.8g混合物为0.1mol,由于两种分子中都有4个O原子,所以9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA,B正确;不知道溶液体积无法计算溶质离子数目,C错误;环己烷的分子式为C6H12,分子中有6个C—C、12个C—H,所以1mol环己烷中含有的共价键数为18NA,D错误。
]
[方法技巧]
“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目
■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T2、T3、T6、T7、T8、T9、T11)
命题热点2 以物质的量为中心的计算
(对应学生用书第7页)
■储知识——剖解重点难点备考·
1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2.与物质的量浓度有关的五个公式
c=,n==,ρ=,w=×100%,c=。
每个公式中均可“知二求一”。
3.三个守恒应用
■对点练——沿着高考方向训练·
1.某溶液中含K+、Al3+、NH、SO。
取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32g固体1,并收集到224mL(标准状况)气体。
在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51g固体2。
原溶液中K+的浓度为( )
A.0.08mol/L B.0.04mol/L
C.0.02mol/LD.0.01mol/L
A [固体1为BaSO4,n(BaSO4)=0.04mol,则原溶液中含0.04molSO;所得气体为NH3,n(NH3)=0.01mol,则原溶液中含0.01molNH;固体2为Al2O3,n(Al2O3)=0.005mol,则原溶液中含0.01molAl3+。
根据溶液呈电中性可知原溶液中含K+的物质的量为n(K+)=0.08mol-(0.03+0.01)mol=0.04mol,c(K+)==0.08mol/L。
]
2.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1.0mol·L-1硫酸400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为( )
A.16.8gB.21.6g
C.23.2gD.26.4g
C [由题意可知溶液中的溶质为FeSO4和CuSO4,且其物质的量总和等于H2SO4的物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 18 高考 化学 二轮 复习 专题 基本概念 讲阿伏加德罗 常数
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)