八年级科学下册2微粒的模型与符号自测题新版浙教版Word文档下载推荐.docx

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5.“

”示意图可表示的分子是（C）

A.He　　B.Cl2

C.CO　　D.CH4

【解析】　示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C符合。

6.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是（C）

A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

【解析】　元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。

7.关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（A）

A.原子不能直接构成物质

B.分子可以保持物质的化学性质

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.金属原子失去电子会形成阳离子

【解析】　分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

8.下列说法与符号含义相符的是（C）

A.Na＋：

钠元素的化合价为＋1价

B.

：

1个镁离子带2个单位的正电荷

C.2NO2：

2个二氧化氮分子

D.2H：

1个氢分子由2个氢原子构成

【解析】　A表示每个钠离子带1个单位正电荷；

B表示镁元素的化合价为＋2价；

D表示2个氢原子。

9.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（A）

A.15　　B.16

C.31　　D.46

【解析】　根据原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故磷原子的核内质子数是15。

10.镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法，不正确的是（D）

（第10题）

A.原子序数是28

B.属于金属元素

C.原子中的质子数是28

D.相对原子质量为58.69克

【解析】　据图可知，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。

11.下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（C）

A.NO　　B.NO2

C.NH3　　D.HNO3

【解析】　根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：

NO中氮显＋2价，NO2中氮显＋4价，NH3中氮显－3价，HNO3中氮显＋5价，故选C。

12.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（A）

（第12题）

A.含量最多的元素是非金属元素

B.含量最多的元素是金属元素

C.铁的元素符号为FE

D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大

【解析】　地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。

13.在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）两种物质中（C）

A.都含有氧气分子B.都含有两个氧原子

C.都含有氧元素D.都含有两个氧元素

【解析】　氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；

应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。

14.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（C）

（第14题）

A.一氧化碳B.硫酸铜

C.空气D.铜

【解析】　纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。

15.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（C）

①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4

A.①②　　B.③④

C.③⑤　　D.②④

【解析】　①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；

②N是氮元素的元素符号，不是化学式；

③H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；

④K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；

⑤CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。

故③⑤符合要求。

16.每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为（D）

A.分子　　B.原子

C.离子　　D.元素

【解析】　黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。

17.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。

下列说法正确的是（C）

（第17题）

A.原子序数：

C<

BB.核内质子数：

A＝E

C.A、B、C同周期D.D、E同族

【解析】　A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。

18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（D）

A.CO2B.NO2

C.SO2D.ClO2

【解析】　设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得

＝

，解得x＝35.5，所以R为Cl。

19.下列符号中，表示两个氢分子的是（A）

A.2H2　　B.2H

C.H2　　D.2H＋

【解析】　2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H＋可表示2个氢离子。

20.下列物质的化学式，书写正确的是（C）

A.银Hg　　　　　B.氖气Ne2

C.氧化铝Al2O3　　　D.氯化铁FeCl2

【解析】　银的化学式为Ag，故A错误；

氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；

因氧化铝中氧元素的化合价为－2价，铝元素的化合价为＋3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；

氯化铁中铁元素的化合价为＋3价，氯元素的化合价为－1价，化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，故D错误。

二、填空题（每空1分，共42分）

21.“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：

石墨。

【解析】　由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。

22.用化学用语表示：

（1）空气中含量最多的气体：

N2。

（2）地壳中含量最高的金属元素：

Al。

（3）硫酸亚铁是由Fe2＋和SO42－构成的。

（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：

H

O。

【解析】　

（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：

（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：

（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42－构成的，亚铁离子的符号为：

Fe2＋。

（4）根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为＋1价，氧为－2价，所以氯的化合价为＋1价，故可表示为：

23.

（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

①Mg2＋　②H2O　③2CO　④

　⑤2H＋

表示分子个数的是③，表示离子所带电荷数的是①。

（2）写出相应的化学符号或名称：

2个四氧化三铁：

2Fe3O4。

Na2CO3：

碳酸钠。

【解析】　化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

24.如图是电解水（水

氢气＋氧气）的模型图，请根据图填空。

（第24题）

（1）在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的化学（填“物理”或“化学”）性质。

（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。

【解析】　化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。

保持水的化学性质的微粒是水分子。

25.有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种，从化学性质的角度看，H2O2与水的化学性质有较大的差异。

【解析】　“H”和“D”是同种元素；

都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。

26.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：

（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32。

（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。

【解析】　

（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16＝46∶71∶32。

（2）钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：

（＋1）＋x＋（－2）＝0，则x＝＋1。

27.考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是7∶6。

【解析】　碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。

“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6。

28.构建知识网络是一种重要的学习方法。

小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。

（1）概念间的相互关系（如图所示）。

（第28题）

（2）概念的辨析和应用。

A.在①2N、②Mg2＋、③

、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是⑥；

表示离子的是②；

既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是⑤。

（填序号）

B.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

体温计中的汞是由汞原子构成的；

用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的；

用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。

【解析】　

（1）分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。

（2）“2N”表示两个氮原子；

“Mg2＋”表示带两个单位正电荷的镁离子；

“

”表示钙元素的化合价为＋2价；

“H”表示氢元素或一个氢原子；

“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；

“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。

体温计中的汞是金属，由汞原子构成；

干冰由二氧化碳分子构成；

氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。

29.2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。

香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。

血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。

请回答下列问题：

（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。

（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为

（不必化简）。

【解析】　

（1）根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。

（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×

n÷

0.335%＝

。

30.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。

（填字母）

（第30题）

【解析】　氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。

氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。

氧气是单质，水是化合物。

31.“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。

请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。

（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（A）

A.该原子是一种氢原子

B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子

D.该原子核带2个单位的正电荷

该核原料原子的相对原子质量为3；

若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：

13H＋（或H＋）。

（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂。

LiOH中锂元素的化合价是＋1价。

（第31题）

（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有（写出两点即可）：

①锂的元素符号为Li；

②锂的原子序数为3（合理即可）。

【解析】　

（1）由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；

1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；

在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；

由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子的相对原子质量为3。

（2）依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价。

（3）图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；

原子序数（或核电荷数、核内质子数）为3；

核外电子数为3；

相对原子质量为6.941。

32.2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：

（1）一个青蒿素分子由42个原子构成。

（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9∶4（填最简整数比）。

【解析】　

（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。

（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为（12×

15）∶（16×

5）＝9∶4。

33.亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。

维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。

如图是某种补铁药物说明书的部分信息。

某成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素168毫克。

（第33题）

【解析】　服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克×

＝168毫克。

三、分析计算题（第34题6分，第35题12分，共18分）

34.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。

为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。

重复实验，获得如表数据。

请回答：

（1）表格中m＝85。

（2）该金属氧化物（R元素和氧元素两种）中，R元素和氧元素的质量比为9∶8。

（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为27。

实验次数

金属质量/克

金属氧化物质量/克

1

45.0

84.9

2

85.1

3

85.0

平均值

m

【解析】　

（1）通过计算可知，平均值为：

（84.9克＋85.1克＋85.0克）÷

3＝85克。

（2）金属元素质量是45克，所以氧元素质量是85克－45克＝40克，所以R元素和氧元素的质量比为9∶8。

（3）设R的相对原子质量为x，所以（2x）∶（3×

16）＝9∶8所以x＝27。

35.现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？

（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4）口服液。

若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？

（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？

【解】　

（1）mFe＝16毫升×

×

12.5%×

10%＝0.4毫克。

（2）FeSO4中Fe%＝

，mFeSO4＝

＝1.4克×

＝3.8克。

（3）设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。

Fe2O3中Fe%＝

＝70%，152克×

＝x×

70%，x＝80克。