高考化学第九章第2课时 基础知识2乙醇乙酸 基本营养物质1Word文档下载推荐.docx

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（或

）

羧基（—COOH或

（2）物理性质

俗名

颜色

状态（常温下）

溶解性

气味

酒精

无色

液体

与水以任意比互溶

特殊香味

醋酸

液体，低于16.6℃时凝结成类似冰一样的晶体

易溶于水

刺激性气味

（3）化学性质

[提醒]　醇被催化氧化时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。

（4）用途

用途

燃料、饮料、化工原料；

常用的溶剂；

体积分数为75%时可作医用消毒

化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等

3．乙醇的工业制法

（1）乙烯水化法

CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH（工业乙醇）

（2）发酵法

淀粉

葡萄糖

C6H12O6

2CO2↑＋2C2H5OH（食用乙醇）

（3）利用特殊的生产工艺，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。

4．乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性比较

水

碳酸

分子结构

H—OH

C2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团

—H

C2H5—

遇石蕊溶液

变红

不变红

变浅红

与Na

反应

与NaOH

不反应

与Na2CO3

水解

与NaHCO3

羟基氢的活动性强弱

CH3COOH>

H2CO3>

H2O>

[对点训练]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）医用酒精的浓度通常为95%（×

（2）碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘（×

（3）用食醋可除去热水壶内壁的水垢（√）

（4）乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙醛，但不能氧化为乙酸（×

（5）乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2（×

（6）C2H

OH和CH3COOH发生酯化反应生成有机物CH3COOC2H5（×

（7）1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1molCH3COOC2H5（×

2．下列有关乙醇、乙酸的说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

解析：

选D　比较乙醇与乙酸结构特点，明确二者的性质差异，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，乙醇和乙酸分子式不同，结构也不一样，二者不是同分异构体，D错误。

3．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。

柠檬酸的结构简式为

，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为（　　）

A．2mol、2mol　　　　　　　B．3mol、4mol

C．4mol、3molD．4mol、4mol

选C　由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol；

羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3mol，C项正确。

4．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。

①______________________________________________________________；

________。

②______________________________________________________________；

③______________________________________________________________；

④______________________________________________________________；

⑤______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________；

答案：

①CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH　加成反应

②2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应

③2CH3CHO＋O2

2CH3COOH　氧化反应

④2CH3COOH＋CaCO3―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O　复分解反应

⑤CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O　酯化反应（或取代反应）

⑥CH3COOC2H5＋H2O

CH3COOH＋C2H5OH　取代反应（或水解反应）

知识点二　乙酸乙酯

1．组成和结构

C4H8O2

（或CH3COOCH2CH3）

2．性质

物理性质

无色、有芳香气味的液体，密度比水的小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂

化学性质

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应：

CH3COOC2H5＋H2O

CH3COOH＋C2H5OH（可逆）

CH3COOC2H5＋NaOH

CH3COONa＋C2H5OH（完全）

3．制备

（1）实验原理

该反应的特点如下：

（2）实验装置

（3）实验步骤

在试管中加3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。

按

（2）中图示连接实验装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

（4）实验现象

饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。

（5）注意事项

①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°

，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。

②玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。

③开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；

待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。

④装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

⑤饱和Na2CO3溶液的作用

挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。

另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。

⑥不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

⑦欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施：

a．用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；

b．加热将酯蒸出；

c．可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。

1．下列关于酯化反应说法正确的是（　　）

A．用CH3CH

OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H

O

B．反应液混合时，顺序为先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸

C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇

D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

选B　A项，CH3CH

OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；

B项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入试剂时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡边将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；

C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；

D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。

2．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。

下列说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸能加快酯化反应速率

B．不断蒸出酯，会降低其产率

C．b装置比a装置原料损失的少

D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯

选B　A项，浓硫酸是酯化反应的催化剂，可加快反应速率，正确；

B项，分离出生成的酯，可促进平衡正向进行，提高产率，错误；

C项，b装置水浴加热可控制温度，减少反应物的挥发和副反应的发生，所以原料损失少，正确；

D项，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可用分液法分离，正确。

3．已知下列数据：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g·

cm－3）

－114

78

0.789

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

浓硫酸

338

1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图甲所示，主要步骤如下：

①在30mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；

②按照图甲连接装置，使产生的蒸气经导管通入到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞溶液）上方约0.5cm处；

③小火加热试管中的混合液；

④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是

（3）步骤④所观察到的现象是______________________________________________

（4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是__________，产物应从________口倒出，因为________________________________________________________________________。

（5）为提高乙酸乙酯的产率，A、B两位同学分别设计了如图乙、丙的装置（B同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。

你认为哪种装置合理，为什么？

________________________________________________________________________

（1）要注意题目对三种液体的比例的限制，30mL的试管最多加入10mL液体加热，故乙醇和乙酸均加入4mL，浓硫酸加1mL，要将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却后再加乙酸并振荡，并不断振荡混合均匀。

（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量挥发而损失。

（3）Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞溶液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。

（5）丙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。

（1）先加4mL乙醇，再缓缓加入1mL浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加4mL乙酸并振荡混合均匀

（2）防止暴沸且减少反应物的挥发

（3）在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生，油层变薄

（4）分液漏斗　上　乙酸乙酯的密度比水的密度小

（5）丙装置合理，丙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高

知识点三　基本营养物质

（一）糖类、油脂、蛋白质的种类、组成及关系

有机物

代表物

代表物分子式

相应关系

糖类

单糖

葡萄糖、果糖

互为同分异构体

双糖

蔗糖、麦芽糖

C12H22O11

多糖

淀粉、纤维素

（C6H10O5）n

淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不互为同分异构体

油脂

油

植物油

不饱和高级脂肪酸甘油酯

含有碳碳双键，能发生加成反应，不属于高分子化合物

脂肪

动物脂肪

饱和高级脂肪酸甘油酯

含有碳碳单键，不能发生加成反应，不属于高分子化合物

蛋白质

酶、肌肉、毛发等

氨基酸连接成的高分子

属于高分子化合物

1．糖类的性质

（1）葡萄糖（五羟基醛）

（2）二糖（蔗糖、麦芽糖）

在稀酸催化下发生水解反应，如1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。

C12H22O11＋H2O

C6H12O6＋C6H12O6

　蔗糖　　　　　　　　葡萄糖　　果糖

2C6H12O6

麦芽糖　　　　　　　　葡萄糖

（3）多糖（淀粉、纤维素）

在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。

（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6

淀粉或纤维素　　　　　　　葡萄糖

[提醒]　淀粉和纤维素都是天然高分子化合物。

2．油脂的性质

（1）油脂的水解

①酸性条件下：

②碱性条件下：

油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。

（2）油脂的氢化

油脂氢化在工业上用于生产硬化油，便于运输和储存。

[提醒]　①常考的高级脂肪酸有硬脂酸（C17H35COOH）、油酸（C17H33COOH）、软脂酸（C15H31COOH）。

②天然油脂都是混合物，都是小分子，不是高分子。

③油脂在酸性条件下水解为可逆反应，用“”，而在碱性条件下反应是趋于完全的，用“―→”。

3．蛋白质的性质

两性

蛋白质分子中含有未被缩合的羧基（—COOH）和氨基（—NH2），具有两性，可与酸或碱作用生成盐

在酸、碱或酶的催化作用下，蛋白质可发生水解反应，水解时肽键断裂，最终生成氨基酸。

各种天然蛋白质水解的最终产物都是α氨基酸

盐析

向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如食盐、硫酸铵、硫酸钠等），可使蛋白质在水中的溶解度降低而从溶液中析出

变性

受热、酸、碱、重金属盐、某些有机物（乙醇等）、紫外线等作用时，蛋白质可发生变性，失去其生理活性

颜色反应

某些含有苯环的蛋白质遇浓硝酸在加热条件下会变为黄色，此性质可用于鉴别蛋白质

特性

灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛的气味，可用于鉴别合成纤维与蚕丝

[提醒]　①轻金属盐（或铵盐）溶液能使蛋白质发生盐析，蛋白质凝聚而从溶液中析出，盐析出来的蛋白质仍保持原有的性质和生理活性，盐析是物理过程，是可逆的。

②重金属盐溶液，不论是浓溶液还是稀溶液，均能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不再具有原有的可溶性和生理活性，变化是化学过程，是不可逆的。

1．糖类物质在生产生活中的应用

主要存在于水果、蔬菜和动物血液中，可用于食品加工、医疗输液、合成药物等

果　糖

主要存在于水果、蔬菜中，可用于食品加工，医药生产等

蔗　糖

主要存在于甘蔗和甜菜中，可用于制白糖、冰糖

麦芽糖

主要存在于麦芽中，可用于制甜味剂

淀　粉

主要存在于植物的种子和块茎中，用于制葡萄糖和酒精等

纤维素

主要存在于植物的叶、茎和果皮中，可用于造纸、制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维、无烟火药、电影胶片的片基等

2．油脂在生产生活中的应用

（1）提供能量，保持体温和保护内脏器官。

（2）增加食物的风味。

（3）制肥皂和甘油。

3．蛋白质在生产生活中的应用

蛋白质不仅是重要的营养物质，在工业上也有广泛的用途，如纺织工业、制皮等。

白明胶可用于照相，阿胶是一种药材。

酪素是从牛奶中凝结出来的蛋白质，除用作食品外，还能跟甲醛合成酪素塑料，制生活用品。

酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。

（1）棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O（×

（2）木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色（×

（3）食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应（√）

（4）油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同（×

（5）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点（×

（6）加热稀硫酸酸化的蔗糖溶液，冷却后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，再加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成，说明蔗糖未水解（×

（7）纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质（×

2．生活中的一些问题常常涉及化学知识。

下列叙述不正确的是（　　）

A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

B．米饭咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下发生了水解反应

C．棉花的主要成分是纤维素

D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝

选A　糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成乙醇，A项错误；

B、C项正确；

未成熟的苹果中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝，D项正确。

3．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。

待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：

取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：

取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：

取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

下列结论错误的是（　　）

A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热

D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

选C　实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A正确；

因为I2可与NaOH发生反应：

I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉时，不能有NaOH存在，B正确；

用新制Cu（OH）2检验水解产物的还原性时，必须在碱性环境中进行，故在水解液中先加NaOH中和稀硫酸至碱性后，再加入新制Cu（OH）2并加热，C错误；

若用唾液代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu（OH）2，加热即可出现预期现象，D正确。