教师资格证高中化学面试试讲白皮书Word文件下载.docx
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教学目标
(1)知识与技能:
(学生学到了什么)掌握、了解、认识。
(2)过程与方法:
经历(通过)对......的探究过程,初步学会......,提高......的能力。
(3)情感态度与价值观:
①增强对化学的兴趣、好奇心、探究欲;
②意识观念:
科学的物质观、辩证唯物主义观点(世界是物质的,物质是变化的)、珍惜资源、爱护环境、合理利用化学物质、可持续发展思想;
③科学态度:
善于合作、勤于思考、严谨求实、崇尚科学、勇于创新、积极实践。
教学重难点
(1)教学重点:
化学性质、概念原理
(2)教学难点:
抽象的、易错的知识点
教学过程
(1)新课导入(常用的导入方法有复习导入、实验导入、化学史导入、联系实际导入)
实验法导入,教师出示课前准备好的镁条,学生观察实验台上的镁条有没有金属光泽,引导学生拿砂纸对镁条进行打磨,并和打磨前进行对比,得出镁条被氧化的结论。
从而引出课题《金属的化学性质》。
(2)新课讲授(知识点条理清晰的呈现)
①金属与氧气的反应
请学生回忆铁、镁与氧气点燃的现象,教师用PPT展示铁、镁与氧气点燃的现象,并演示铝粉与氧气在点燃条件下反应的实验。
学生观察实验现象,并与铁、镁和氧气反应的现象进行对比,结合“真金不怕火炼”,得出:
不是所有的金属都可以与氧气发生反应,不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
②金属与酸的反映
提供铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸,请学生分组实验探究。
学生观察、记录实验现象并思考一下问题:
产生的气体是什么?
为什么?
所有金属都可以与盐酸、稀硫酸反应吗?
反应的难易和剧烈程度相同吗?
③置换反应
引导学生书写铁、铝与盐酸、稀硫酸反映的化学方程式,发现其中的反应物和生成物的特点规律。
学生交流讨论得出:
由单质和化合物生成另外单质和化合物的反应成为置换反应。
(3)巩固练习练习题一练习题二
(4)小结作业
①请学生代表总结本节课的收获。
②布置课后作业。
板书设计(注意表格、逻辑清晰、作图规范)
高中化学《明矾的净水作用》试讲稿
1、题目《明矾的净水作用》
2、内容:
3、基本要求:
(1)适当板书设计
(2)有提问互动环节
(3)试讲中若有实验、多媒体等,用语言进行模拟
答辩题目:
1、氢氧化铝胶体带正电,这种说法正确吗?
2、说一说课堂上进行演示实验的实施要求?
二、考题解析
高中化学《明矾的净水作用》主要教学过程及板书设计
(一)实验展示,激趣导入
多媒体视频展示明矾净水的实验:
取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌,观察现象。
教师设疑:
这种白色物质明矾是什么?
它是如何起到净化水的作用呢?
今天我们就一起来探究明矾的净水作用。
教师板书课题“明矾的净水作用”。
(二)联系旧知,探究新知。
教师展示一袋明矾:
这就是明矾,它是无色的晶体,易溶于水。
教师板书明矾的化学式KAl(SO4)2·
12H2O。
教师引导:
我们观察明矾的化学式,可以得到哪些关于物质构成的信息呢?
学生思考、回答。
讲解:
明矾中含有两种阳离子钾离子和铝离子,一种阴离子硫酸根离子,像明矾这样的盐属于复盐。
什么是复盐呢?
复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
请两位学生板演明矾溶于水发生电离的方程式,其他学生在纸上书写。
教师点评并板书明矾溶于水发生电离的方程式。
教师提问:
之前我们在学习胶体净水作用的时候学习了氢氧化铁胶体可以净水,氢氧化铁胶体是如何起到净水作用的?
学生回忆、回答:
利用了胶体的吸附性,氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒并沉降达到净水目的。
教师引导、设疑:
明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的。
请大家想一想明矾净水的实质和原理是什么?
学生分组讨论交流、回答。
教师讲解:
明矾溶于水后电离出的铝离子进一步与水反应,即铝离子发生水解,生成了氢氧化铝(Al(OH)3)胶体(板书:
Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式。
),Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。
多媒体展示视频:
150倍速下,河水中的悬浮物在Al(OH)3胶体作用下的沉降过程,学生直观感受、加深认知。
(三)知识升华,联系生活
提问:
明矾作为净水剂,能够对水进行杀菌消毒吗?
联系旧知,引导启发:
次氯酸能杀死水中的细菌起消毒作用,是因为次氯酸的氧化性。
明矾不具有强氧化性,所以只能净化水但不能对水起到杀菌消毒的作用。
(四)课堂小结,课后调研
师生总结、归纳本节课内容。
作业:
课下查阅资料,生活中还有哪些净水剂、其净水的原理是什么。
写成科研小论文的形式。
板书设计
答辩题目解析
1.氢氧化铝胶体带正电,这种说法正确吗?
【参考答案】
不正确。
胶体本身并不带电,因为胶体具有很强的吸附性,所以会吸附带电离子而使得胶粒带正电或负电,通常氢氧化铝胶粒因吸附溶液中的阳离子而带正电荷,但是整个胶体呈现电中性,所以氢氧化铝胶体整体并不带电。
2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求?
(1)准备充分,确保成功。
演示实验一旦失败,将会严重地影响教学效果。
(2)现象明显,易于观察。
明显的实验现象,能给学生以深刻的印象,这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。
(3)操作规范,注重示范。
演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样,因此,在教师演示实验教学中,要注重操作规范,给学生以示范作用。
(4)演、讲结合,启迪思维。
明显的现象能给学生以生动的直观印象,但只有通过思维才能完成认识上的飞跃,达到教学目的。
(5)简易快速,按时完成。
在不违反科学性的前提下,演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。
(6)保护环境,注意安全。
化学实验中常会接触到有毒、有害物质,常会遇到一些不安全因素,因此,教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。
高中化学《气体摩尔体积》试讲稿
1、题目:
《气体摩尔体积》
(1)适当板书设计
(2)有提问互动环节
(3)试讲中若有实验,实验器具、操作等进行模拟
1、本节课的教学目标是什么
2、气体摩尔体积的大小是不是固定不变的,取决于什么?
高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计
(一)复习旧知导入新课
复习公式N/NA=n=m/M,再一次明确物质的量的桥梁作用,同时考虑另外一个宏观物理量——体积。
提出新问题:
如何建立V与n之间的关系呢?
引入新课《气体摩尔体积》。
(二)情境创设新课讲授
1.提出问题:
什么是气体摩尔体积?
请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式,小组内讨论交流。
并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。
2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察,从中归纳结论。
①观察课前对lmol物质体积的计算结果,能得出什么结论?
②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比,结合课堂上对实验的观察,能得出什么结论。
教师总结学生回答并得出结论:
同温同压时,lmol的气体——体积大,不同气体体积大致相同。
固、液体——体积小,不同物质体积各不相同。
对于气体,同温同压时:
物质的量相同时体积也相同。
3.结合刚刚得出的结论提问:
为什么在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积却大致相同?
请小组内总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些?
教师总结学生回答并进行讲解:
决定物质体积的因素:
①粒子数目(相同);
②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);
③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。
并及时强调,气体分子间距离取决于外界的温度和压强,所以才会出现,分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
4.通过数据进行讲解和得出结论:
0℃,101kPa(标准状况),lmol任何气体的体积都约为22.4L。
即此时,气体摩尔体积Vm=22.4L。
提示学生从微观粒子角度考虑,并将模型中的小球换成大小不一的,进行展示,依据模型理解。
通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下,不同气体的Vm相同的本质原因。
(三)巩固提升
指导学生进行当堂训练。
(四)小结作业
学生总结当堂课学到的知识。
布置作业:
课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。
1.本节课的教学目标是什么?
1.知识与技能目标:
①能说出气体摩尔体积的概念;
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;
③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法目标:
①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;
②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。
3.情感、态度与价值观目标:
①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;
②培养分析推理能力,形成良好的学习习惯。
2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的,取决于什么?
气体摩尔体积的大小并不是固定不变的,取决于温度和压强。
在同温同压下,任何气体的气体摩尔体积大小相同。
高中化学《影响化学反应速率的因素》试讲稿
《影响化学反应速率的因素》
(1)讲解影响过氧化氢反应速率的因素
(2)适当板书设计
(3)试讲过程设计互动环节
1、影响化学反应速率的因素有很多,最基本的因素是什么?
2、用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?
高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计
(一)创设情境,导入新课
展示图片:
面包的标签。
请学生观察保质期。
导入:
根据我们的生活常识,我们知道在不同温度条件下,面包的保质期长短不同,那么温度是如何影响化学反应的快慢?
除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?
我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
(二)实验探究,新课讲授
请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
在外界条件相同的情况下,不同的金属单质与稀盐酸反应,它们的快慢并不相同,这说明了什么?
结论:
决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师:
我们知道温度会影响化学反应速率,请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案,思考一下实验方案的缺陷,改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充:
并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率,有的催化剂能减小某些反应的反应速率。
能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂,减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
请学生思考并交流讨论:
下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时,常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰。
学生思考,交流,回答。
得出结论:
固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。
(三)课堂小结,布置作业
师生共同总结本节内容。
调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例,并用化学知识解释。
1.影响化学反应速率的因素有很多,最基本的因素是什么?
反应物的浓度。
2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?
食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应,温度低,化学反应速率较低,食物不易腐败。
高中化学《氨气的性质》试讲稿
氨气的性质
基本要求:
(1)配合教学设计有适当板书
(2)教学过程中有师生互动环节
(3)试讲时间10分钟
喷泉实验成功的关键有哪些?
教学设计:
一、教学目标
【知识与技能】1.掌握氨的物理性质和应用,掌握氨气化学性质;
2.提高规范操作能力、实验观察能力。
【过程与方法】1.通过实验观察和分析,探究事物的本质,体验实验探究的过程,强化科学探究的意识;
2.培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的能力。
【情感态度与价值观】1.感受化学与生活的联系;
2.不断发挥主观能动性,培养研究求实的科学态度以及创新精神。
二、教学重点、难点
【教学重点】氨气的性质
【教学难点】对“喷泉实验”的理解、氨水的组成及其碱性
三、教学过程
环节一:
导入新课
【复习导入】在上课之前我们先来看一则新闻,2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件,整个厂区都是白茫茫一片,方圆百里空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。
氨气对我们的生活有很大的影响,那么我们这节课就来认识一下——氨气的性质
环节二:
新课讲授
【板书】——氨气的性质
【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态,结合课本及新闻中提到空气当中弥漫这浓烈的刺激性气味,能够得出氨气具有哪些性质?
【学生回答】无色、有刺激性气味的气体,易溶于水。
【老师】氨气的物理性质:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水。
经试验测定,1体积的水可以溶解700体积的氨气。
【板书】氨气的物理性质:
【老师提问】氨气溶于水的同时,是否能与水发生反应。
(引导学生利用喷泉实验验证)
【演示实验1】喷泉实验;
学生观察实验现象,分析产生这种现象的原因,并进行解释。
【师、生总结】氨气极易溶于水,使烧瓶中的压力瞬间减小,形成较大的压强差,烧杯中的滴有酚酞的水进入圆底烧瓶,形成红色喷泉。
【老师提问】喷泉实验中酚酞溶液变红说明什么?
【学生回答】说明溶液显碱性。
【老师讲解】对,由于氨气与水反应生成碱性物质,那么大家写一下氨气与水的反应方程式。
(作业)课后查阅氨还有哪些性质及应用?
5、【答辩题目及解析】
问题:
要形成喷泉,要求在短时间内形成较大的压强差。
所以在操作时应注意一下几点:
①盛气体的烧瓶必须干燥,否则会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大或者无压;
②气体要充满整个烧瓶,并保证气密性良好;
③所用的气体应快速溶于烧杯中溶液或与之反应。
高中化学《苯的燃烧与取代》试讲稿
苯的燃烧与取代
(1)试讲时间10分钟
(2)配合教学内容适当板书
(3)讲解苯的燃烧反应和取代反应
问题答辩:
你在讲这节课用到了哪些教学方法?
为什么?
《苯的燃烧与取代》教学设计
【知识与技能】理解苯的化学性质,能够写出苯的取代反应和氧化反应的化学方程式。
【过程与方法】通过猜想假设,合作探究,掌握从物质的结构推断化学性质的方法。
【情感态度价值观】体会探究的乐趣,在活动中加深对化学学习的兴趣。
二、【教学重点】苯的氧化反应和取代反应的化学方程式。
【教学难点】能够正确书写苯的取代和氧化反应的化学方程式,知道苯发生取代反应的原理。
三、教学方法:
演示法、合作探究法、谈话法。
(一)巧设问题,导入新课
教师在黑板上画出苯的结构式,请同学简述苯的结构特点
生交流思考。
生1:
“正六边形结构”
生2:
“所有原子共平面”
生3:
“单双键交替”
教师及时提醒:
“苯环中是否存在双键结构?
”,生:
“没有,而是大π键”
“那么根据苯的分子结构,猜测苯具有何种化学性质呢?
”,生思考答“具有饱和烃和不饱和烃的性质”、“能发生氧化、取代,加成反应”,教师板书引出课题——《苯的化学性质》
(二)新课教学
1.小组交流,设计实验方案
组1:
苯在氧气中是否燃烧判断其氧化性
组2:
苯与酸性高锰酸钾反应观察高锰酸钾溶液是否褪色判断能否发生加成反应
组3:
与卤素反应观察是否分层判断能否发生取代反应
2.观察实验,记录现象,得出结论
a.观察实验1,苯在氧气中燃烧,教师提醒学生注意实验现象
生:
苯能够在氧气中燃烧,并且火焰明亮且有大量黑烟
师生总结苯具有氧化性
b.观察实验2,苯与酸性高锰酸钾的反应的实验现象
“酸性高锰酸钾溶液没有褪色”
师生总结,苯与酸性高锰酸钾不发生加成反应
c.观察实验3,苯与液溴在铁粉的催化下发生的反应,提醒学生注意操作步骤及实验现象
“出现了分层,并且上层水状,下层为褐色的油状液体”
4、教学设计:
答辩问题:
合理教学方法的运用能起到事半功倍的效果,实现教师的教与学生的学的统一,所以,本节课采用的教法有:
演示法,谈话法;
用到的学法有:
自主学习、合作探究。
苯属于有机化学部分,对于学生来说不常接触,只单纯的讲授不能让学生很好地接受,在课堂的开始就让学生根据苯的分子结构去推测苯的化学性质,启发学生的思考。
之后在验证学生的猜想时,用观看演示实验视频的方式,让学生仔细观察实验现象,既避免了学生直接接触苯的危害,又能让学生更加直观了解到苯的性质,一举两得。
与此同时,新课改所提倡的学习方式是自主合作和探究,让学生自主设计实验方案,交流讨论实验现象,自主完成化学方程式的书写,体现了新课改理念下的学习方式,让学生乐于学习。
高中化学《非金属元素周期递变规律》试讲稿
非金属元素周期递变规律
在元素周期表中位于同一主族的元素,原子的最外层电子数相同,因此同主族元素,具有类似的性质,例如,VIIA族元素(F、CI、Br、I等),原子的最外层电子层都有7个电子,元素的最高化合价为+7(F除外),最低化合价为-1;
原子得电子能力很强,都是活泼的非金属元素。
通常,这些元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的酸性;
他们都能形成气态氢化物;
在氧化还原反应中,它们的单质常作氧化剂,等等。
但是,同主族元素原子从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。
这样,就引起了同主族元素的单质及化合物有关化学性质的递变。
例如,氯气能够将Br氧化成溴单质,而溴单质能够将r氧化为碘单质从氯到碘,单质的氧化性逐渐减弱。
又如F到I,VIIA元素的单质与氢气发生的化合反应越来越难进行;
氟气与氢气在暗处就能剧烈化合,并发生爆炸;
氯气在光照或点燃的条件下,能与氢气发生剧烈的化合反应。
溴蒸气与氢气的反应,在200℃时能较缓慢的进行;
碘与氢气的反应要在更高温度下才能缓慢进行,生成的碘化氢很不稳定,同时发生分解。
人们可以根据同主族元素性质的相似性和递变规律来预测某种元素的单质及化合物的性质。
(1)请在10分钟内完成试讲
(2)配合教学内容要有适当板书(3)讲解递变规律
非金属元素周期递变规律
知识与技能:
整合第ⅦA族元素及化合物的主要性质,发现非金属元素周期递变规律,以及根据已知元素推测陌生元素性质的能力。
过程与方法:
通过对元素性质变化规律的总结概括,提高总结归纳的能力,掌握系统性学习知识的方法。
情感态度与价值观:
增强对化学的学习兴趣,培养合作探究意识。
二、教学重难点
【教学重点】非金属元素周期递变规律
【教学难点】非金属元素周期递变规律的探究过程
新课导入
(投影)PPT投影氟氯溴碘四种单质。
(提出问题)通过观察,说出这四种单质的哪些特点?
(可以从色态描述)
[回答]F2是淡绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体。
颜色逐渐加深,状态由气态-液态-固态。
[教师引导]F2、Cl2、Br2、I2都属于非金属元素,并且在周期表中属于同一主族元素,那么他们之间还有哪些规律呢?
这节课我们一起来探究一下--非金属元素周期递变规律。
环节二:
以卤族元素为例
[自主画图]画出F.C1.Br、I四种元素的原子结构示意图,说出他们之间的相同点和不同点。
[学生作答]相同点:
最外层电子数均为7个电子,都易得到1个电子。
不同点:
电子层数逐渐递增,原子半径逐渐增大。
[问题引导]根据卤素的原子结构,试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上的递变性。
[思考与交流]观看F2、Cl2、Br2、I2;
与H2反应视频,以同桌人为1小组,讨论6分钟,填写规律表格,并派代表作答。
[学生回答]1、均能与H2发生反应生成相应的卤化氢;
2、卤化氢均能溶于水,形成无氧酸,但是与H2化合的条件越来越苛刻,且生成物的稳定性逐渐减弱。
[教师总结]从卤素单质与H2的反应实验中可以看出,卤素单质与H2都能发生反应生成氢化物,并且同一主族,从上至下,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。
也就是说对于非金属元素来说,同一主族从上至下,氢化物的稳定性逐渐减弱。
[设问]氟氯溴碘都能发生氧化反应,非金属元素的氧化性是怎么变化的
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