配套K12高中化学专题1化学家眼中的物质世界11丰富多彩的化学物质同步测试苏教版必修1Word格式.docx
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B.
胶体粒子能通过滤纸空隙
胶体在一定条件下能稳定存在
胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(
)
①分子个数比为16∶11
②密度比为16∶11③体积比为16∶11
④原子个数比为11∶16
①③
①④
②③
②④
6.实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是(
1000mL,212g
950mL,543.4g
1000mL,201.4g
500mL,286g
7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(
29:
8:
13
22:
1:
14
13:
26:
12:
14
8.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
酸性氧化物干冰CO2
碱纯碱Na2CO3
酸硫酸H2SO3
D.
单质氯水Cl2
9.下列物质中,属于纯净物的是(
水泥
漂白粉
胆矾
氯水
10.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3又称为铜绿,属于(
酸
碱
盐
氧化物
11.只含有一种元素的物质(
一定是一种单质
可能是化合物
一定是纯净物
可能是纯净物,也可能是混合物
12.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是( )
①w=
×
100%
②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
①②
只有②
二、填空题(共4题;
共15分)
13.物质的量的单位符号是
________,摩尔质量的单位的符号是
________,阿伏加德罗单位是
________
14.相同物质的量的O2和O3的质量比为________;
所含氧原子的个数比为________.
15.下列两组物质:
(甲)CO2、H2O、Fe2O3、Ba(OH)2(乙)Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
(1)甲组中的
________ 能与乙组中所有物质反应.
(2)甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同,它们依次是
16.Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用,利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl.已知胶体不能透过半透膜,而小分子和离子可以透过半透膜.试回答下列有关问题:
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________
,用________
方法除去胶体中的浑浊物;
根据________
现象证明胶体已经制成.
(2)检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是________
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是:
________
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经分离?
(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是________
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强,它是一种备受关注的新型净水剂,请指出Na2FeO4净水的原理,并说明该净水剂有何优越性________
三、综合题(共2题;
共18分)
17.根据要求回答下列问题:
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸,该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制.
(3)为配制
(2)中的稀硫酸,下列可供选用的仪器中,一定用到的是________(填编号),配制过程中还缺少的仪器是________(填写仪器名称)
①玻璃棒;
②胶头滴管;
③量筒;
④药匙;
⑤圆底烧瓶;
⑥天平;
⑦烧杯;
⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应,所得溶液中c(Al3+)=________(忽略溶液体积的变化),检验溶液中SO42﹣存在的方法:
________.
18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为________.
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填序号).A.托盘天平B.烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.烧瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.试管I.________毫升容量瓶
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
用量筒量取浓H2SO4
溶液冷却至室温
反复颠倒摇匀
用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.
洗涤量筒
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是
(填序号).
吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
经计算加入一定量的浓盐酸
小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
重新配制
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C.定容时俯视________
(6)若用量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?
若不正确,指出其中错误之处________.
四、实验探究题(共1题;
共11分)
19.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:
①烧杯
②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,不需要使用的仪器和用品有________(填序号),还缺少的仪器是________.
(2)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
(填字母)
没有将洗涤液转移到容量瓶
转移过程中有少量溶液溅出
容量瓶洗净后未干燥
定容时俯视刻度线
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
使用容量瓶前检查它是否漏水
将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)________;
①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次,洗涤液一并转移到容量瓶中.
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
(填序号)
1000mL,80g
950mL,76g
任意规格,72g
500mL,42g.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,
则n(NaCl)=1L×
2mol/L=2mol,
m(NaCl)=2mol×
58.5g/mol=117g,
故答案为:
C.
【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶,实验中需要选用略大一些的容量瓶,然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量,再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.
2.【答案】A
【解析】【解答】解:
A、硫酸为酸,NaOH为碱,碳酸钡为盐,故A正确;
B、碳酸钾为盐,不是碱,故B错误;
C、硫酸氢钠为盐,不是酸,故C错误;
D、氧化钠为氧化物,不是盐,故D错误.
故选A.
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱;
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐.据此分析.
3.【答案】D
氢原子、水分子和电子均为微观粒子,故可以用物质的量来表述,但小米是微观物质,故不能用物质的量来描述,故选D.
【分析】物质的量只能描述微观粒子,不能描述宏观物质,据此分析.
4.【答案】D
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.故选D.
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小,能通过滤纸的分散系为溶液、胶体;
能通过半透膜的分散系是溶液.
5.【答案】D
【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体,其物质的量之比等于
:
。
所以同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,其分子个数比为11∶16,其原子个数比为11∶16,其体积比为11∶16,其密度比为16∶11。
D。
【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论。
解此题的关键是熟记同温、同压下不同气体的物质的量之比等于其体积比,也等于其分子数之比;
同温、同压下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
6.【答案】A
由于实验室没有950mL容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,
n(Na2CO3)=1L×
m(Na2CO3)=2mol×
106g/mol=212g,
【分析】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,再根据n=cV以及m=nM计算即可.
7.【答案】C
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,则混合气体的相对分子质量为28,由于CO与N2具有相同的相对分子质量,所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定,CO的量可以任意.由交叉法:
可知二氧化碳、氢气的体积之比必须满足13:
8,CO可为任意值.
故选C.
【分析】在同温、同压下气体的Vm相同,二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,则混合气体的相对分子质量为28,根据
=
计算.
8.【答案】A
【解析】【解答】A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,属于酸性氧化物,俗称干冰,化学式为CO2,故A符合题意;
B.碳酸钠为盐,不属于碱,故B不符合题意;
C.硫酸化学式为:
H2SO4,故C不符合题意;
D.氯水为混合物,不是单质,故D不符合题意;
A.
【分析】根据常见化学物质的分类方法和化学物质的俗名等进行判断即可.
9.【答案】C
A.水泥是硅酸盐材料,是混合物,故A错误;
B.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙,是混合物,故B错误;
C.胆矾是结晶水合物是化合物,化学式为CuSO4•5H2O,是纯净物,故C正确;
D.氯水是氯气的水溶液是混合物,故D错误;
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.
10.【答案】C
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3又称为铜绿,其阳离子为金属离子Cu2+,阴离子为酸根离子CO32﹣,故为盐,且由于其含氢氧根,故为碱式盐,故选C.【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐;
由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物.
11.【答案】D
有一种元素组成的纯净物是单质,也可以是混合物如O2、O3,因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物,所以只含有一种元素的物质一定不是化合物,故选D.
【分析】只有一种元素组成的物质,可能是纯净物也可能是混合物,从这一角度可解决此题,化合物至少含有两种元素,混合物的情况一般是同素异形体组成的物质.
12.【答案】D
【解析】【解答】①氨气溶于水,主要以NH3•H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,ω=
100%=
100%,故①不符合题意;
②所得氨水中溶液的物质的量浓度为:
c=
mol/L,故②符合题意;
③溶质质量分数=
w,由于氨水的密度小于水,则ρ
<0.5,
所得氨水的质量分数<0.5w,故③不符合题意;
D.
【分析】熟练利用基本公式:
、溶质质量分数=
100%。
二、填空题
13.【答案】mol;
g/mol;
mol﹣1
【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位,物质的量的单位符号是mol;
摩尔质量的单位的符号是g/mol;
阿伏加德罗常数单位为mol﹣1;
mol、g/mol、mol﹣1.
【分析】物质的量的单位符号是mol;
14.【答案】2:
3;
2:
3
根据m=nM可知,相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol:
48g/mol=2:
3,氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍,臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍,故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×
1×
3=2:
3,
3.
【分析】根据m=nM可知,相同物质的量的O2和O3的质量之比等于其物质的量之比。
二者同为氧元素的同素异形体,则其氧原子个数之比等于其分子中氧原子个数之比。
15.【答案】Ba(OH)2;
Ba(OH)2、HCl
【解析】【解答】
(1)甲中的Ba(OH)2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反应,
Ba(OH)2;
(2)甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物;
而Ba(OH)2是碱;
Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐,HCl属于酸.
Ba(OH)2、HCl.
【分析】
(1)根据Ba(OH)2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可;
(2)根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物,纯净物按照元素种类分成单质和化合物,单质按照元素的性质分为金属、非金属.化合物分成氧化物、酸、碱、盐,氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物,据此来分析即可.
16.【答案】在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,待溶液呈红褐色时,停止加热,即制得胶体;
过滤;
丁达尔;
取少量溶液,滴加KSCN溶液,变红色说明有Fe3+;
另取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,变红色说明有H+;
将胶体装入半透膜中,然后置于蒸馏水中(渗析);
取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀产生,证明两者已经分离;
观察颜色;
Na2FeO4有很强的氧化性,能有效地杀死水中的细菌和病毒;
其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中的杂质.Na2FeO4在整个消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质
(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,待溶液呈红褐色时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体;
胶粒能透过滤纸,浊液不能,用过滤分离;
丁达尔效应是胶体的特性,可用来检验胶体,故答案为:
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,待溶液呈红褐色时,停止加热,即制得胶体;
(2)Fe3+遇KSCN溶液变红色,紫色石蕊试液遇氢离子变红色,故答案为:
(3)胶粒不能透过半透膜,可用渗析分离,故答案为:
(4)胶体和Cl﹣完全分离,渗析水中也不会检出Cl﹣,故答案为:
(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈黄色,鉴别二者的最简单方法是观察颜色,故答案为:
(6)Na2FeO4有很强的氧化性,能有效地杀死水中的细菌和病毒;
其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中的杂质,
其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,可以吸附水中的杂质.Na2FeO4在整个消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质.
胶粒能透过滤纸,浊液不能;
丁达尔效应是胶体的特性;
(2)根据离子的性质可检验Fe3+和H+的存在;
(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子;
(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl﹣,实验中必须不断更换用来渗析的水,当胶体里不再有Cl﹣时,最后的渗析水中也不会检出Cl﹣;
(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈黄色;
(6)铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有吸附性.
三、综合题
17.【答案】
(1)18.4mol/L
(2)5.4mL
(3)①②③⑦;
250mL容量瓶
(4)
mol/L;
取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣
(1)浓硫酸的物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L,
18.4mol/L;
(2)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸体积=
=5.4mL,
5.4mL;
(3)配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有:
烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒,所以需要的仪器有①②③⑦,还需要250mL容量瓶,
①②③⑦;
250mL容量瓶;
(4)硫酸和Al反应生成硫酸铝,根据SO42﹣守恒得c[Al2(SO4)3]=
c(H2SO4),硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2:
3,所以c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2×
c(H2SO4)=
0.4mol/L=
硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验,其检验方法为取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣,
取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣.
(1)c=
可以在物质的量浓度与溶质质量分数之间进行换算;
(2)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变;
烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒;
(4)由硫酸铝的化学式可知铝离子和硫酸根离子浓度为2:
c(H2SO4);
硫酸根离子检验要先滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,顺序不可反。
18.【答案】
(1)100
(2)BCFG;
500
(3)A,B,C,D,F,G
(4)D
(5)偏小;
无影响;
偏大
(6)不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中
(1)质量分数98%密度为1.84g•cm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×
V=3.68mol/L×
0.5L,V=0.1L=100mL,
100;
(2)配制250ml2mol/L的稀硫酸步骤为:
计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,需要的仪器有:
100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶,
BCFG;
500;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:
计算、量取(称量)、稀释(溶解)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为:
AFBGDC,
AFBGDC;
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,实验失败,且无法补救,必须重新配制;
D;
(5)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,导致浓硫酸因吸收而使浓度降低,则配制的溶液浓度偏小,故答案为:
偏小;
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对实验无影响,故答案为:
C.定容时俯视,导致体积偏小,则浓度偏大,故答案为:
偏大;
(6)量筒只能量取液体不能配置溶液,如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅,
不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中.
(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算;
(2)根据配置过程判断需要的仪器;
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作分析操作顺序;
(4)加入蒸馏水时超过刻度线,必须重新配制;
(5
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