河南省郑州市学年高二下学期期末考试化学试题word版有答案Word下载.docx
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5.抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的,化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用,下列工作:
①提取青篙素;
②研究青篙素的分子组成及结构;
③研究青篙素的合成方法,并不断改进合成路线;
④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
6.下列有机物的系统命名正确的是
A.
:
3—甲基—2—乙基戊烷B.
:
3—甲基—2—丁烯
C.
2—甲基丁酸D.
1,5—二甲苯
7.下列选项中的反应类型与其他三项不同的是(反应条件略)
A.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
B.CH≡CH+CH3COOH
CH2=CHCH2COOH
+H2O
HOCH2CH2CH2COOH
D.CH2=CHCH=CH2+Br2
CH2BrCH=CHCH2Br
8.苯甲醛(C6H5—CHO)在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应,结果一半苯甲醛被氧化,一半苯甲醛被还原。
由此判断,最终的反应产物是
A.苯甲醇B.苯甲酸钠C.苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D.苯甲醇和苯甲酸钠
9.有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响,这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
下列事实不能证明这一说法的是
A.苯乙烯能与溴水反应,而苯不能与溴水反应
B.乙酸能与NaOH溶液反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应
C.苯与硝酸反应生成一硝基苯,而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.化学实验如果设计或操作不当,可能看不到预期的现象。
下列关于实验现象的分析不正确的是
选项
A
B
C
D
装置
甲烷与氯气反应
苯酚与溴水反应
银镜反应
制备乙酸乙酯
现象
量筒中未出现油状液体
试管中未看到白色沉淀
试管中有黑色沉淀,但未出现银镜
NaOH溶液中未看到油状液体
原因
甲烷与氯气未反应
苯酚浓度较大
反应未生成单质银
产物水解
11.某链状烃与苯互为同分异构体,其官能团只有碳碳叁键,则该烃的结构可能有
A.4种B.5种C.6种D.7种
12.二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂,它的结构简式如下。
下列关于二氢毗啶的说法中正确的是
A.它易溶于水B.它属于芳香族化合物
C.它水解可得到三种有机物D.它可以发生取代反应和加成反应
13.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
14.设NA为阿伏加德罗常数。
A.14gC8H16中的共用电子对数为3NA
B.1mol苯中的碳碳双键数目为3NA
C.1mol二肽中含有的肽键数目为2NA
D.30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧,生成的CO2的分子数为1.5NA
15.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是
A.M的实验式为CH2O
B.若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸
D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
实验操作
结论
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃,将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去
有乙烯生成
取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体,滴入AgNO3溶液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应
麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热
出现砖红色沉淀
麦芽糖中含有醛基
将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中
水中的反应更剧烈
分子中羟基的活泼性:
水>乙醇
非选择题共52分
必做题(本题包括2小题,共20分)
17.(10分)根据有机物在化学反应中断键的位置,可以准确分析产物结构并判断反应类型。
有机物A中只含有C、H、O三种元素,它的球棍模型如下:
(1)A的分子式为_______,写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式_______。
(2)工业中采取烯烃水化法制取A,该烯烃的结构简式为_______。
(3)A与乙酸、浓硫酸共热反应,断裂的化学键为_______(填序号,下同),该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
(4)在Cu催化和加热条件下,A与O2反应断裂①、③两处共价键,写出该反应的化学方程式_______。
(5)A与亚硫酞氯(SOCl2)在一定条件下反应生成一种一氯代烃,A断裂的共价键为_______,该反应类型为_______。
18.(10分)实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如下图所示:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
沸点/℃
溶解性
环已醇
100
0.9618
161
微溶于水
环已烯
82
0.8102
83
难溶于水
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通人冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是________;
b的名称是________;
(2)a中发生主要反应的化学方程式为________;
本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ.分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加人无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是________,操作X的名称为________。
Ⅲ.产物分析及产率计算
(4)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是_______。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选做其中的一组,如果多选,按A组计分。
)
A组―【选修5:
有机化学基础】
(32分)
A—19.(10分)苯是一种重要的有机化工原料,以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下:
(1)A的结构简式为_________。
(2)B的官能团名称为_________。
在B的同分异构体中,与B含有相同种类和数目的官能团,且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:
1:
1的有机物的结构简式为_________。
(3)C→的化学方程式为_________。
(4)某同学设计了一条A→B的新的合成路线:
①反应a的化学方程式为_____________。
②根据绿色合成思想,和原合成路线相比,该合成路线除了步骤多,还有的缺点是_____________(答出2条)。
A—20.(11分)E是一种可以在食品中添加的防腐剂,它的合成路线如下(部分反应条件略)。
(1)A的名称是_________,A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
(2)反应步骤A→B的作用是_________。
(3)C→D的有机产物中除了D外还有一种产物,该物质的结构简式为_________。
(4)E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
(5)1molA与足量溴水反应,最多可消耗_________mol单质溴。
足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应,消耗A和C的物质的量之比为_________。
A—21.(11分)功能高分子P的结构简式为
,它的合成路线如下:
已知:
①A是一种烃的含氧衍生物,它的质谱图如右图。
②
③醇容易被硝酸氧化。
(2)C中官能团的名称为_________。
要检验C中的含氧官能团,下列可选用的试剂有________(填选项的字母)。
A.新制的氢氧化铜B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.浓硫酸
(3)E→F的化学方程式为_________。
(4)①H物质的结构简式为_________。
②以甲苯为原料,选用必要的无机试剂合成H,设计合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
B组-【选修3:
物质结构与性质】
B—19.(10分)物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构,物质结构决定了物质的性质。
(1)下列说法中正确的是_________。
A.半径:
O2->Na+>
Mg2+B.含氧酸的酸性:
Cl>
S>
P
C.简单氢化物的稳定性:
N>
O>
FD.熔点:
金刚石>碳化硅>硅单质
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。
Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。
HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体,但沸点却比乙酸低得多,原因是_______。
(4)已知AlC13在178℃升华,熔融时生成二聚体Al2Cl6(结构式如下)。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13,原因是________;
电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO,原因是________。
B—20.(11分)硼(B)及其化合物是用途广泛的化工原料,硼可与多种元素形成化合物。
(1)B的价电子轨道表示式为________。
(2)BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·
BF3。
①基态
原子的核外电子有________种不同的运动状态
②NH3的键角________CH4的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
BF3为________分子(填“极性”或“非极性”)。
③在NH3·
BF3所形成的配位键中,________原子提供空轨道。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方氮化硼与石墨相似,具有层状结构;
立方氮化硼与金刚石相似,具有空间网状结构。
它们的晶体结构如下图所示。
①六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的杂化方式分别为_______、_______。
②六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂,原因是_______;
但它不能像石墨一样导电,可能的原因是_______.
③已知立方氮化硼的晶胞参数(即晶胞的边长)为acm,则立方氮化硼的密度为_______g/cm3(只要求列算式,不必计算出结果,阿伏加德罗常数为NA)。
B—21.(11分)A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期,其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构,B原子的核外有三对自旋方向相反的电子,C原子的核外有两个未成对电子,D与B同主族,E原子与A原子的最外层电子数相同,且内层充满电子。
(1)A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
(2)B原子的核外电子排布式为_______,B元素位于元素周期表的_______区。
(3)M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子,M分子的空间构型为_______,N是由B、D原子构成的一种阴离子,D呈现最高价,则D原子的杂化方式为_______。
写出一种N的等电子体的化学式_______。
(4)B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示,该结构中B与C的原子数之比为_______。
(5)E位于元素周期表第_______族。
已知单质E的晶体为面心立方最密堆积,E的原子半径为anm,其晶胞的平面切面图如右图所示。
列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______(空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。
注意:
只写数值不得分)。
参考答案
选择题(共48分,每小题3分)
1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.D9.A10.C11.B12.D13.C14.A15.C16.B
非选择题(共52分)
17.(10分)
(1)C3H8O(1分)CH3OH或CH3CH2OH(1分)
(2)CH3CH=CH2(2分)
(3)①(1分)酯基(1分)
(4)(2分)
(5)②(1分)取代反应(1分)
18.(10分)
(1)防止a中液体暴沸(1分)直形冷凝管(1分)
(2)
(2分)
(1分)
(3)除去粗产品中的硫酸(1分)蒸馏(1分)
(4)①3(1分)②50%(2分)
选做题(选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,每组试题32分。
每位考生只能选做其中的一组,如果多选,按A组计分。
A组——[选修5:
有机化学基础](32分)
A-19.(10分)
(1)
(1分)
(2)羧基(1分)
(2分)
(3)
(4)①
②原料氯气有毒、使用的原料比较多、第一步反应副产物较多等(2分)
A-20.(11分)
(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚(1分)4(2分)
(2)保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化(2分)
(3)CH3I(1分)
(4)
(5)2(1分)1:
2(2分)
A-21.(11分)
(1)CH3CHO(1分)
(2)碳碳双键、醛基(2分)A(1分)
(3)
(4)①
或
(3分)
B组——[选修3:
物质结构与性质](32分)
B-19.(10分)
(1)AD(2分)
(2)O>
C(1分)Mg>
Al>
Na(1分)
(3)7:
1(1分)乙酸分子间能形成氢键(1分)
(4)AlCl3为分子晶体,熔融时不能电离(2分)MgO的晶格能大,熔点高,熔融时需要的能量多(2分)
B-20.(11分)
(2)①9(1分)②小于(1分)非极性(1分)③B(1分)
(3)①sp2(1分)、sp3(1分)
②层与层之间是范德华力,容易被破坏(1分)层面中没有自由移动的电子(1分)
③
B-21.(11分)
(1)球形(1分)
(2)1s22s22p4(1分)p(1分)
(3)V形或折线形(1分)sp3(1分)ClO4-、PO43-、CCl4等(1分)
(4)3:
1(2分)
(5)ⅠB(1分)
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