届天津市河北区高三总复习质量检测一 化学试题Word格式文档下载.docx
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C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA
B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
O
甲乙丙
下列说法正确的是
A.化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5.下列说法中,正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·
H2O)>
K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
6.碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。
下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
第Ⅱ卷
本卷共4题,共64分。
7.(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;
形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;
B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);
K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
高温
请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因。
(2)写出C与K反应的化学方程式,该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式。
(4)写出E物质的电子式。
(5)J与H反应的离子方程式为。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
8.(18分)
Ⅰ.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
BCD
(1)B中含氧官能团的名称是________。
(2)AC的反应类型是________;
A~D中互为同分异构体的是________。
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________。
Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:
△
R2
已知:
①A是相对分子质量为92的烃;
②(-R1、-R2表示氢原子或烃基);
③;
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子),且峰面积之比为1:
1。
回答下列问题:
(1)A的分子式为___________。
(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(3)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称),由F→G的反应类型为______。
(4)H的结构简式为_____________________________________。
9.(19分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是。
(2)装置C的作用是。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)。
A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。
10.(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·
mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=。
图2
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH0(填“>
”、“<
”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“>
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其发生可逆反应的方程式为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,请写出该电极反应的方程式为。
河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测
(一)化学部分参考答案及评分标准
1.B2.C3.D4.B5.A6.C(每个小题6分,共36分)
7.(14分,每空2分)
(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电
(2)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe;
大于
(3)2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑
(4)K+[]-
(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.(18分)Ⅰ(8分,每空2分)
(1)醛基、羧基
(2)消去反应C、D
催化剂
(3)2+O22+2H2O
Ⅱ(10分,每空2分)
(1)C7H8;
(2)9;
(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜),加成反应或还原反应;
(4)
9.(19分)
(1)浓盐酸(1分,答盐酸也可得分),抑制氯化铁水解;
(2分)
(2)吸收SO2尾气,防止污染空气;
(3)过滤(2分);
B、F;
(2分)
(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(3分,按取样、加试剂、现象合理即给分)③不合理(1分),硝酸可以将SO32-氧化为SO42-,干扰试验(2分)
(5)B中蓝色溶液褪色(2分)
10.(13分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);
△H=—28.5kJ·
mol-1(3分)
(2)①
(2分);
②<(2分);
③>(2分)
(3)①2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O(2分)②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)
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