化学元素符号歌课件Word文档格式.docx
- 文档编号:20774285
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:35.70KB
化学元素符号歌课件Word文档格式.docx
《化学元素符号歌课件Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学元素符号歌课件Word文档格式.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Cl2读氯气:
F2读氟气等。
3.化合物化学式的书写规律及读法:
①由两种元素组成的化合物:
金属元素在左,另一元素在右。
由右向左读着“某化某”。
如NaCl读着氯化钠,MgCl2读着氯化镁。
②氧化物:
氧元素在右,另一元素在左,读着“氧化某”或“几氧化几某”。
如MgO读着氧化镁;
P2O5读着五氧化二磷等。
③三种元素组成的化合物:
由右向左读着“某酸某”。
如CuSO4读着硫酸铜;
Na2CO3读着碳酸钠等。
三、常见元素化合价顺口溜:
.钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;
铝正三、硅正四;
前面全是不变价;
下面再把变价归;
一二铜、铁二三;
锰有二四六七价;
全部金属是正价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
碳有正二和正四;
氯的负一正一正五和正七;
硫有负二正四和正六;
氮有负三正二正三正四和正五;
磷有负三正三和正五;
边记边用就会熟(氮元素的化合价最多)。
单质零价记心间。
.常见根价口诀:
负一价有硝酸根、氢氧根、醋酸根、高锰酸根和氯酸根;
负二价有硫酸根、碳酸根、氢硫酸根和锰酸根。
铵根为正一价;
负三价有个磷酸根。
.化合价规律①化合价有正价和负价②金属显正价,非金属通常显负价
③在化合物中氧元素通常显-2价,氢元素显+1价④在化合物里正负化合价的代数和为零。
⑤写化合物的化学式时:
正价元素写在前,负价元素写在后。
⑥在单质里,元素的化合价为0.
.根据化合价,用“交叉法”书写化合物的化学式的方法:
1、明确化合物组成的元素。
2、根据正价在前,负价在后,确定组成元素在化合物中的前与后。
3、元素的化合价进行交叉,确定化合物中元素右下角的角码数字。
+2+3-2-2
化合价的表示方法:
标在元素符号的正上方左符号右数目。
如①Mg②Al③O④S
①表示镁元素的化合价为正二价;
②表示铝元素的化合价为正三价;
③表示氧元素的化合价为负二价;
④表示硫元素的化合价为负二价。
教学目标:
1、知识与技能:
(1)知道几种常见酸的物理性质和主要用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法:
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感、态度与价值观:
(1)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
(2)认识化学来自生活,主动体验以实验为基础学习化学的科学方法.
教学重点与难点:
1.重点:
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
常见酸的物理性质和腐蚀性
2.难点:
酸碱指示剂的应用
教学准备:
【实验10-1】、【实验10-2】、【实验10-3】、【实验10-4】所需仪器和药品
教学过程
创设问题情景:
在生活中,你接触过、听说过哪些酸和碱?
预习检测:
预习与构建1,2
【板书】:
课题1常见的酸和碱
(1)
[设问]:
我们如何确定这些物质是酸还是碱?
一、酸碱指示剂:
1.酸碱指示剂(简称:
指示剂):
石蕊溶液、酚酞溶液
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
预习与构建3
【演示实验10-1】补充氯化钠溶液:
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
【讨论】:
1.课本P49讨论
2.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性呢?
[总结]检验溶液是酸性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;
或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液,在日常生活中指示剂随处可见。
预习与构建4(见创新导学手册P42页12题)
【课堂训练】:
导学案7、8
二、常见的酸:
【演示实验10-2】学生观察记录
【小结板书】:
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
强调:
浓盐酸:
挥发性浓硫酸:
吸水性
导学案9
【学生阅读】书P51了解并记忆盐酸、硫酸的用途
【演示实验10-3】指导学生观察并记录实验现象
2.浓硫酸有很强的腐蚀性
预习与构建6
【演示实验10-4】强调浓硫酸稀释的操作
指导学生观察并记录实验现象
浓硫酸稀释的操作
预习与构建5。
书P53思考
导学案12、13。
创新导学手册课题1:
P41页10题,P42页11题,
【课堂小结】:
通过本课题的学习,你有哪些收获?
还有什么困惑?
【布置作业】:
1.《创新导学手册》课题1第一课时
2.预习:
课题1书P53—54页3.酸的化学性质
方法设计
提问
学生回答、交流
板书
教师演示
学生观察
记录
交流
讨论交流
归纳小结
学生回答交流
学生练习
学生观察、记录、交流小结、板书
学生阅读
学生观察、记录
学生回答
小结并板书
学生讨论
学生交流
板书设计:
课题1常见的酸和碱
(1)
一、酸碱指示剂
石蕊溶液、酚酞溶液。
3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
1.浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2.浓硫酸的腐蚀性及其稀释
一、单质化学式的书写单质是由同种元素组成的纯净物。
1、单原子构成的单质的化学式:
在常温下呈固态的金属,非金属单质习惯上就用元素符号来表示它们的化学式,而稀有气体的分子也是由单原子构成,所以可以直接用元素符号来表示这些单质的化学式。
如用Cu、S、He可分别表示铜、硫、氦气这三种物质的化学式。
2、双原子构成的单质的化学式:
有些非金属气体单质的一个分子是由两个相同原子构成的其化学式可先写出相应的元素符号并在右下角标出脚码“2”即可。
如O2、H2、N2、Cl2分别表示氧气、氢气、氮气、氯气这些气体单质的化学式。
二、大部分无机化合物的化学式化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以大部分无机化合物均可看成是由一种显正价的原子(或原子团)和一种负价的原子(或原子团)构成的。
若假设显正价的原子(或原子团)的符号为A,其化合价为+m,显负价的原子(或原子团)的符号为B,其化合价为-n,则由A、B两种微粒构成的化合物的化学式的书写可分下列三种情况:
1、若|+m|=|-n|,其化学式为AB。
如+2价的铜与-2价的氧组成氧化铜的化学式为CuO。
2、若|+m|≠|-n|,且有最大公约数R,其化学式为AB。
如+6价的硫与-2价的氧组成氧化物的化学式为S+6O-2→SO3。
3、若|+m|与|-n|互为质数,其化学式为AnBm。
如+3价的铝与-2价的硫酸根组成的化合物硫酸铝的化学式为A+3lS-2O4→Al2(SO4)3。
三、书写无机化合物的化学式的步骤及方法:
1、步骤:
一排序,二标价,三约简,四交叉。
2、方法:
正价左,负价右,化合价标上头,先约简,后交叉,代数和为零不检查。
例:
写出硫酸铁的化学式:
Fe+3lS-2O4→Fe2(SO4)3。
还有一类化合物的化学名称中本身带有原子的个数,如:
五氧化二磷,四氧化三铁等只要掌握先读出的后写,后读出的先写的原则很容易就能写出这些化合物的化学式了,如:
CO2,P2O5,Fe3O4。
由此可见,化合物的化学式与元素符号,原子团的结构及它们的化合价有着密切的关系。
如能熟记元素,原子团的符号及化合价,弄清物质的组成,根据化合价原则,反复练习,读写结合,就会熟能生巧,正确地
1.化合反应:
多变一
四、基本反应类型2.分解反应:
一变多
3.置换反应:
单质﹢化合物单质﹢化合物(反应物生成物都只能是两种)
4.复分解反应:
化合物﹢化合物化合物﹢化合物(同3)
人教版九年级化学常见物质的化学式
1.氮气:
N22.氢气:
H23.氧气:
O24.氯气Cl25.硫:
S6.铁丝:
Fe7.氦气:
He8.镁条:
Mg
9.红磷:
P10.甲烷:
CH411.氨气:
NH312.水:
H2O13.一氧化碳:
CO14.二氧化碳:
CO2
15.氧化铝:
Al2O3:
16.氧化镁:
MgO17.氧化钠:
Na2O18.三氧化硫:
SO319.五氧化二磷:
P2O5
20.二氧化锰:
MnO221..二氧化硫:
SO222.四氧化三铁:
Fe3O423.氧化铁:
Fe2O324.硫酸钠:
Na2SO425.磷酸三钠:
Na3PO426.碳酸钠:
Na2CO327.碳酸钙:
CaCO328.碳酸氢钠:
NaHCO329.氢氧化钠(俗名:
烧碱、火碱、苛性钠):
NaOH30.氢氧化钙:
Ca(OH)231.氢氧化镁:
Mg(OH)232.氢氧化铜:
Cu(OH)233.氢氧化钡:
Ba(OH)234.氢氧化钾:
KOH35.氨水:
NH3.H2O36.碳酸氢铵:
NH4HCO337.盐酸:
HCl38.硝酸:
HNO339.硫酸:
H2SO440.碳酸:
H2CO341.尿素:
CO(NH2)2
42.氯化钙:
CaCl243.氯化钠:
NaCl44氯化钡:
BaCl245.氯化铁:
FeCl346.氯化亚铁:
FeCl247.氯化镁:
MgCl248.氯化钾:
KCl49.锰酸钾:
K2MnO450.高锰酸钾:
KMnO451.氯酸钾:
KClO352.硫酸铝:
Al2(SO4)353.大理石:
CaCO354.石灰水:
Ca(OH)255.食盐:
NaCl56.硝酸铜:
Cu(NO3)257.碳酸铵:
(NH4)2CO358.硝酸铁:
Fe(NO3)359.硫化亚铁:
FeS60.碳酸氢钙:
Ca(HCO3)261.硫酸钡:
BaSO4
只会考硫S,氧O,氯Cl,氮N,磷P,碳C,铝Al,银Ag,铜Cu,铁Fe,铝Al,
锌Zn,汞Hg,氢H,钾K,钠Na,钙Ca,钡Ba,镁Mg,锰Mn
共20个元素,其它一定不会以其化合物的形式要你默,碘I,氟F,氦He
氖Ne,氩Ar,氪Kr,氙Xe,金Au,溴Br,硅Si,铂Pt只用记符号就可以了。
提醒一下:
氟氯溴碘分子分别为F2,Cl2,Br2,I2。
千万不要忘2.
除我画面上的化学元素符号外的,不用理它了,绝对不会考!
常见物质的溶解性歌诀
(一):
(钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
常见物质的溶解性歌诀:
用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
反应规律:
置换反应:
(1)金属单质酸→盐氢气
(2)金属单质盐(溶液)→另一种金属另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
就这些了
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;
混和均匀把热加。
制氧装置有特点;
底高口低略倾斜。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;
负氢体大能燃烧。
实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
集气口诀:
与水作用用排气法;
根据密度定上下。
不溶微溶排水法;
所得气体纯度大
盐的溶解性歌:
钾钠铵盐硝酸盐;
氯化物除银亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
还有碳酸磷酸
化合反应:
多变一分解反应:
一变多
人教版九年级上册全部物质化学式和化学反应化学方程式
补充回答:
1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4?
5H2O
3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.盐酸+氢氧化铝(胃舒平)=氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑
28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
35.氯酸钾氯化钾+氧气2KClO32KCl+3O2↑
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学元素 符号 课件