高考化学 考点32 元素周期律的考查必刷题Word文档下载推荐.docx

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Y与Z形成的化合物可能是Na2O2，其中存在氧原子和氧原子之间的共价键，选项D正确。

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素Z的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与X的单质发生反应

B．元素X与元素Z均可形成含18个电子的气态氢化物

C．元素Y的简单离子的半径小于Z的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存

D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

【解析】短周期元素，W原子的最外层电子数与内层电子数相等，则W为Be元素；

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，该原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；

Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；

Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于13，故D处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；

A.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，在加热条件下碳能与浓硫酸发生反应，故A正确；

B.C和S均可形成含18个电子的气态氢化物,如乙烷和硫化氢，故B正确；

C.Al3+有两个电子层，S2-有三个电子层，Al3+半径小于S2-半径，且二者在水溶液中因发生双水解而不能大量共存，故C正确；

D.元素Be、C的氯化物分别为：

BeCl2和CCl4，BeCl2中Be原子不满足8电子的稳定结构，故D错误；

综合以上分析，本题答案为：

C。

4．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是

A．原子半径:

W>

XB．气态氢化物的稳定性:

C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:

W

【答案】A

5．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；

B和D原子最外层电子数之比为1:

1，而两者的原子序数之比为1:

2；

C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

下列说法正确的是（）

A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE

C．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。

W<

B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红

D．W、X的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应

【答案】C

【解析】Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比W、X都大，故Y为Al；

X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，可推出X最低负价为-3价，则X为N；

W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体，该气体为CH4,故W为C；

W与Y的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等，可推出Z的最外层电子书为7，则Z为Cl；

综上，W、X、Y、Z分别为C、N、Al、Cl。

A项，原子半径C>

N,Al>

Cl,故A错；

B项，Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层，故B错；

C项，AlCl3水解溶液显酸性可使石蕊试液变红，故C正确；

D项，CH4和Cl2在光照下反应是取代反应，而不是置换反应，D错；

综合以上分析，本题答案为C。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

A．B的单质在自然界只有一种核素

B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；

而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。

A、B为碳，单质在自然界有多种核素，如：

12C、13C、14C，故A错误；

B、元素C、D、E的简单离子的半径Cl－>

Na＋>

Al3＋，故B错误；

C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：

NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；

D.这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；

故选C。

9．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

下列有关叙述错误的是

A．五种元素的原子半径最大的为Z原子

B．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同

C．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

D．Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

【答案】B

10．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

A．由A、C、D形成的化合物只含有离子键

B．A、B、C形成的化合物均可溶于水

C．C、F的气态氢化物稳定性:

C<

F

D．D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素则D为钠元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小则E为铝元素。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，且F原子子序数大于E为第三周期元素，则为硫元素，B为碳元素，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂水，则A为氢元素、C为氧元素。

A.由A、C、D形成的化合物氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，选项A错误；

B.A、B、C形成的化合物很多，许多烃的含氧衍生物如乙酸乙酯不易溶于水，选项B错误；

C.C、F的气态氢化物H2O比H2S稳定，选项C错误；

D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可发生反应，选项D正确。

答案选D。

11．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法不正确的是

X>

Y

B．X与Z形成的化合物的水溶液pH<

7

C．最简单气态氢化物的稳定性:

W<

Y<

Z

D．最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:

Z>

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

r（X）<

B．简单氢化物的沸点:

C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

B．简单氢化物的沸点：

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，说明Y为O元素，W为S元素；

X与Y同周期且相邻，则X为N元素；

Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素。

A.Z为Al元素，W为S元素，原子半径r（Z）>

r（W），A错误；

B.Y为O元素，W为S元素，它们的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，B正确；

C.Y分别与Z和W形成的化合物为Al2O3、SO2，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键的类型不相同，C错误；

D.Al与浓硝酸在常温下能发生钝化，在Al的表面上形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，D错误。

答案选B.

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性

D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同

15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述不正确的是

c>

d>

a

B．d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C．a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D．单质的熔点：

b>

【解析】b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；

，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；

代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。

b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；

A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：

c

d

a，A项正确；

B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：

HClO

HNO3，B项错误；

C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，C项正确；

D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：

b

a，D项正确；

答案选B。

16．短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；

X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

根据以上叙述,下列说法中不正确的是

A．元素简单气态气化物的热稳定性:

B．W可与同主族的元素形成离子化合物

C．W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐

D．X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:

X<

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；

由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断不正确的是

A．Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强

B．X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物

C．离子半径：

Z<

D．含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性

【解析】两种化合物反应得到淡黄色固体的反应，应该是二氧化硫和硫化氢反应得到单质硫，所以X为H，Z为O，W为S，Y为N。

N、O、S中非金属性最强的是O，所以O的氢化物稳定性最强，选项A正确。

H、N、O三种元素之间可以形成共价化合物（如：

HNO3）或者离子化合物（如：

NH4NO3）所以选项B正确。

比较离子半径应该先看离子的核外电子层，电子层越多半径越大，电子层相同看核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径顺序为：

Z<

Y<

W，选项C错误。

含有S的钠盐，可以是硫酸钠（中性），亚硫酸钠（碱性），硫酸氢钠（酸性），选项D正确。

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

A．氢化物稳定性W>

B．X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C．原子半径:

Y>

D．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:

2

19．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

A．b的氢化物在常温下为气态B．最简单氢化物的热稳定性:

a>

C．d的氧化物所对应的水化物是强酸D．原子半径:

a<

c<

【解析】已知b的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，b则是Na元素；

c是地壳中含量最多的金属元素，则c为Al元素；

a、d同主族，，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得a、d分别是O、S元素，综上，a、b、c、d分别为O、Na、Al、S。

钠的氢化物为氢化钠，常温下为固态，A错误；

非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，所以最简单氢化物的热稳定性：

H2O>

H2S，B正确；

硫的氧化物有多种，二氧化硫所对应的水化物是亚硫酸为弱酸，三氧化硫所对应的水化物是硫酸为强酸，C错误；

同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:

O<

S<

Al，D错误；

正确选项B。

20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。

下列叙述错误的是

a<

b<

d<

B．c的单质在着火时不能用水灭火

C．向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

D．a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

21．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。

A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、W、Y

B．X、Y分别与Z形成的化合物中可以存在非极性共价键

C．由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间发生反应的生成物均能发生水解

【解析】Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,为O元素,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,则Z为Na,X为H元素,W的最外层电子数与电子层数相同,应为Al元素,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性,可以知道R为S元素,以此解答该题。

由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S；

Y为O、Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径：

O2->

Al3+,A错误；

X与Z形成的NaH只含有离子键,Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和非极性共价键,B正确；

由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物可分别为NaHSO3、NaHSO4，二者可发生反应生成二氧化硫气体,C错误；

Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，R的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，D错误；

正确选项B。

22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A．简单离子的半径：

WB．Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

WD．简单气态氢化物的热稳定性：

23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。

下列叙述正确的是

A．离子半径X<

YB．Y3X和Z3X4中化学键类型相同

C．氢化物沸点X<

WD．最高价氧化物的水化物的酸性Z<

【解析】X的单质是空气中含量最高的气体，空气中含量最高的气体为N2，故X为N；

Z的氧化物是光导纤维的主要成分，故Z为Si，Y在四种元素中原子半径最大，比Si的原子序数小，比N的原子序数大，则Y为Na，W与X是同主族元素，则W为P。

综合以上分析，X为N；

Y为Na；

Z为Si；

W为P。

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径N3->

Na+，A错误；

B.Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，B错误；

C.由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>

PH3，C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Si<

P，所以酸性H2SiO3<

H3PO4。

24．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。

则下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性:

B<

D<

E

B．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C．简单氢化物的沸点:

B

D．分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，则A为H元素或第IVA族元素；

B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为O元素；

A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，则可确定A为H元素，A和B形成的可使品红溶液褪色化合物是过氧化氢；

C与B可形成一种淡黄色固体物质，则C为Na元素；

D的单质不溶于水，但可溶于CS2，则D为P或S元素，E为S或Cl。

A.五种元素中，O的非金属性最强，故简单氢化物中，稳定性最好的是水，A不正确；

B.B、C的简单离子只有２个电子层，而D、E的简单离子有３个电子层，电子层数越多的半径越大，电子层数相同的离子，核电子荷数越小的半径越大，Ｂ不正确；

C.水分子之间可以形成氢键，而磷化氢或硫化氢分子间不能，故水的沸点较高，C正确；

D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不一定能发生反应，若D为P元素，则磷酸一氢钠与磷酸二氢钠之间不能反应，D不正确。

25．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。

下列说法一定正确的是

A．离子半径：

B．含氧酸的酸性：

C．气态氢化物的稳定性：

D．W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2

26．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

A．气态氢化物的稳定性Y<

B．W与X形成的化合物中只存在离子键

C．W的氢化物分子之间都能形成氢键

D．W、X