初中化学式及方程式大全Word格式.docx
- 文档编号:20771043
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:124.13KB
初中化学式及方程式大全Word格式.docx
《初中化学式及方程式大全Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学式及方程式大全Word格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+CH2+CO27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4Cu(OH2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
高温高温高温点燃点燃MnO2加热通电
高温
加热
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH2+CO2CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧:
S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
(2)化合物与氧气的反应:
加热高温点燃
点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO22H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下:
2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑2初三化学方程式大合集
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
通电高温
MnO2
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑
32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HClMgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.熟石灰(消石灰放在空气中变质:
Ca(OH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.熟石灰(消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2OCuSO45H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O化学方程式反应现象应用
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.
产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O22Fe2O3
C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)、氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体、实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体、实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、
点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2Δ通电点燃
使石灰水变浑浊气体、铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石
灰水变浑浊气体、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2
O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液、质量守恒定律实验
2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑光照或点燃点燃点燃高温
浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO22CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4高温高温
高温高温点燃
3.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
(2)化合物与氧气的反应:
2CO+O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3点燃点燃点燃点燃点燃
点燃点燃点燃点燃点燃MnO2
通电
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
20.铁和硫酸铜溶液反应:
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuOCu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O22CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH2+CO2===CaCO3↓+H2O点燃高温高温点燃
高温点燃
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO235.一氧化碳的可燃性:
2CO+O22CO2其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气↑(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑点燃点燃点燃点燃
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO32==Cu(NO32+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O32↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO43+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O高温
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 化学式 方程式 大全
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)