中考化学满分秘籍之专题训练有关溶液的题Word文档下载推荐.docx
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(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl.要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂.
紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等).
检验是否有HCl,可用紫色石蕊、锌、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠等.盐类不能用硝酸银,因为有氯化钠的存在.
如果盐酸换成硫酸,检验是否有稀硫酸,不可以用含钡离子的碱溶液或盐溶液,如氢氧化钡或氯化钡,因为有硫酸钠的存在.
4.【19•菏泽中考】15.甲同学向盛有氢氧化钙溶液的试管中加入稀盐酸,乙同学向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸,然后将反应后两个同学试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:
NaCl猜想二:
NaCl和CaCl2猜想三:
NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四:
_____。
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_____。
猜想四NaCl和Na2CO3,三有白色沉淀产生反应物是否过量
甲同学反应后的试管中溶质①CaCl2②CaCl2HCl
CaCl2Ca(OH)2
乙同学反应后的试管中溶质①NaCl②NaClHCl
NaClNa2CO3
观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
是甲同学试管中溶质②CaCl2HCl和乙同学试管中溶质
NaClNa2CO3混合,Na2CO3先和HCl反应后再和CaCl2反应.
5.【18•大连中考】57.设计下列实验装置,先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态).
(1)B中导管不能插到瓶底,说明原因.
(2)写出完成上述实验的操作及预期现象.
(3)实验后,观察到A中溶液无色且有白色沉淀,写出A中溶质组成可能存在的几种情况.
(1)使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应.
(2)打开分液漏斗活塞,将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中,立即关闭活塞;
打开K1,B中部分溶液倒吸入A中,A中溶液变浑浊,证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应;
打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中,B中溶液由红色变为无色,证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
(3)NaCl;
NaCl、CaCl2
(3)Na2CO3和CaCl2反应,溶液无色说明Na2CO3反应完了.
6.【19•玉林中考】某兴趣小组做了如图1所示实验。
实验结束后,小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中,观察到一会儿后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成(如图2)。
请回答下列问题:
(3)A试管中的物质充分反应后,所得溶液的溶质有____________________。
(4)写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式
(5)小组同学将烧杯内的物质进行过滤。
为了确定滤液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ:
NaCl,猜想Ⅱ:
NaCl、NaOH,猜想Ⅲ:
NaCl、BaCl2
【评价交流】你认为以上猜想 不合理,理由是 ___________________________
则你的猜想为 ________________ .
【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中,只加入一种溶液,就确定了滤液的溶质成分,加入的溶液是 ______ .
【总结归纳】可溶性物质反应后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是:
反应物_______
(3)Na2CO3、NaOH;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(5)
【评价交流】Ⅱ,HCl与Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应;
NaCl、Na2CO3;
【实验验证】稀硫酸;
【总结归纳】恰好完全反应。
反应后A试管中溶质
NaOHBa(OH)2,②NaOHNa2CO3
反应后B试管中溶质①HClH2SO4②HClBaCl2
HCl
观察到一会儿后才有气泡产生,然后有白色沉淀生成,是A试管中溶质②NaOHNa2CO3和B试管中溶质②HClBaCl2混合,HCl先和NaOH反应后再和Na2CO3反应,最后过量的Na2CO3和BaCl2反应产生白色沉淀.
7.甲同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,乙同学向盛有碳酸钙粉末的试管中加入稀盐酸,然后两个同学将试管中的药品倒入烧杯中充分混合,并滴入无色酚酞试剂,发现酚酞不变色,请你设计实验探究混合溶液中溶质的情况.
取反应后的溶液,滴加碳酸钠溶液,若没现象,混合溶液的溶质就是NaCl,若产生白色沉淀,混合溶液的溶质就是NaClCaCl2,若先产生气体后产生白色沉淀,混合溶液的溶质就是NaClCaCl2HCl.
8.请指
出碳酸钙和不同量的稀盐酸混合后溶液中可能存在的溶质成分.
当稀盐酸恰好与碳酸钙反应或盐酸不足时,溶质是氯化钙;
当稀盐酸过量时,溶质是氯化钙和氯化氢.
9.【16•青岛中考】29.某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如图所示.实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合,将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;
将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生.请填空:
(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 (用化学式填空,下同)
(2)烧杯A中沉淀的成分一定有 .
(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象.由此推测出,丙废液溶质的成分是 ,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 .
(1)HCl;
(2)CaCO3;
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;
NaCl.【青岛中考答案:
NaCl、NaOH】.
甲废液一定含的溶质是CaCl2,可能含有HCl;
乙废液一定含的溶质是CaCl2和HCl;
丙废液一定含的溶质是Na2CO3、NaOH;
甲废液(如果HCl较少)与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;
乙废液(如果HCl较多)与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生.所以第一问甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同.
烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有NaCl,甲废液与丙废液倒入烧杯A中,如果甲废液的HCl(可能含有)与丙废液的NaOH恰好完全反应,CaCl2与Na2CO3反应有白色沉淀生成,所以烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有NaCl,可能有NaOH.
2.有关化学前后溶液质量的变化
例题:
下列各组中的物质相互混合反应后过滤,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是【】
A.MgCl2溶液和Ba(OH)2溶液B.K2CO3固体和稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液反应D.碳酸钠溶液和盐酸
A反应后有沉淀生成,D反应后有气体生成,根据质量守恒定律,反应后溶液的总质量减少.
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138981741844
解法1:
根据质量守恒定律,硫酸溶液溶解138份质量的碳酸钾(固体),放出二氧化碳的质量是44份,溶液的质量增加.
解法2:
反应前是硫酸溶液,反应后是硫酸钾溶液,反应前溶质硫酸98份质量,反应后溶质硫酸钾174份质量,溶质质量增加了,生成物有水,溶剂质量也增加,溶液的质量增加.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160152溶剂不变,溶质质量减少,所以溶液质量减少
【点拨】:
D如果是碳酸钠粉末和盐酸,反应后溶液质量增加,方法同B.
1.【19•丹东中考】9.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B.稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.碳酸钠溶液和稀盐酸D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液
2.【19•河南二模】11.下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液总质量增大的是【】A.盐酸和烧碱溶液B.铁和硫酸铜溶液
C.碳酸钠粉末和盐酸D.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
3.【19•郑外一模】7.下列各组物质混合后,所得溶液质量减小的是【】
A.铝片浸入氯化镁溶液中B.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中
C.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中D.碳酸钠粉末加入稀盐酸中
二氧化碳通入澄清的石灰水,溶液的质量减少,通入氢氧化钠溶液,溶液的质量增大.
4.【19•说明与检测】p19.下列各组物质充分反应后,溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是【】
A.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中B.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
5.【17•河南中考】23.在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液.
反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?
锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质量可能不变.
3.有关溶质质量分数的题
1.【19•铁岭中考】19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量是 g。
(4)t3℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃,对所得溶液的叙述正确的是
A.丙溶液的溶质质量分数不变B.溶剂的质量关系是甲=乙>丙
C.溶液的质量关系是丙>乙>甲
(3)25(4)AC
t3℃时,甲比乙的溶解度大。
等质量的饱和溶液甲比乙的溶质质量多,溶剂质量少,t2℃时甲和乙的溶解度一样,甲的溶剂比乙少,甲溶解溶质的质量比乙少,所以t3℃降温到t2℃,等质量的饱和溶液甲比乙析出晶体的质量多.
2.【19•安阳一模】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
当A中混有少量B时,可采用 方法提纯A物质。
t2℃时,将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为 g.t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
(1)降温结晶;
(2)50(3)B>A>C
(1)若a物质中混有少量b物质,降温结晶;
若b物质中混有少量a物质,蒸发结晶.
(2)溶质的质量=75
=25,溶质的质量分数用分数表示(除不尽)
(3)A、B、C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,A、B降温结晶,溶质质量分数变小。
C由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数不变。
令溶剂都是100克,t1℃B的溶解度大于t1℃A的溶解度大于t2℃C的溶解度,溶解度越大,饱和时溶质的质量分数越大,所以溶质质量分数由大到小是BAC.
3.【18•河南中考】18.右图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃;
t2℃时,分别用甲乙的固体配置相同质量甲乙的饱和溶液,所需水的质量关系为甲____乙(填“大于”、“小于”或“等于”);
t2℃,向xg甲的饱和溶液中加入50g水得到20%的溶液,则x=_____g.
t1小于75
某温度饱和时溶质的质量分数=
溶液稀释前后溶质的质量不变,浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量
4.【19•濮阳模拟】18.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示。
t1℃,将25g硝酸解硝酸钾加入50g水中,充分溶解后,得到硝酸钾溶液的质量分数是
首先判断是否溶解完,100:
25=50:
xx=12.5
12.5
(50+12.5)=20%或25
(100+25)=20%
5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是【】
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.溶液中有晶体析出时,原溶液若是饱和溶液,若采用的是恒温蒸发溶剂的方法,则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量减小,但溶质的质量分数不变.
6.【97•全国竞赛】某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码),那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A.8.5%B.7%C.14%D.8%【】
左盘的质量
右盘的质量+游码的质量6-0.4
5.6
6.4-5.6
0.85.6
(80-0.8)
7%
【拓展】十字交叉法
Aa%+Bb%=(A+B)c%Aa%-Ac%=Bc%-Bb%
=
1.在M克溶质质量分数为10%的食盐水中,要使其溶质质量分数变为20%,可采用的方法是
A.再加入M克食盐B.再加入2M克25%的食盐水【】
C.蒸发掉溶剂的一半D.蒸发浓缩成
克食盐水
溶质质量分数增大一倍,蒸发溶液质量的一半,所以D正确
2.要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要25%和5%的硫酸溶液的质量比是
A.3:
1B.4:
1C.5:
1D.1:
3【 】
3.若6.0g甲烷和一氧化碳的混合气体在氧气中完全燃烧,生成13.2g二氧化碳,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为_________.
8:
7
根据碳元素质量守恒,13.2g二氧化碳含碳3.6g,6.0g混合气体中含碳3.6g,
即混合气体中碳元素的质量分数为60%.A
+B
=(A+B)
4.有关溶解度的计算
1.20℃时,甲、乙两烧杯内依次放入饱和的氯化钠溶液100g、200g,若各蒸发10g水,再恢复到20℃后,两杯中析出晶体质量为【 】
A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.不一定
蒸发结晶,析出晶体的质量与蒸发水的质量成正比,降温结晶,析出晶体的质量与饱和溶液的质量成正比
2.20°
C时溶质质量分数20%的某物质的溶液蒸发掉10克水后,再冷却到20°
C,有2克晶体析出,此时溶质质量分数25%,则该物质在20°
C时的溶解度【】
A.20克B.25克C.33.3克D.50克
一旦有晶体析出,就是饱和溶液,此时溶质质量分数25%,就是饱和溶液的溶质质量分数,设溶液100克,20°
C时的溶解度=
100=33.3克.
3.【19•达州中考】12.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是.
(4)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
(1)B(4)A>C
4.【18•齐齐哈尔】19.请根据右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
(4)
c>b>a或cba;
(5)
BC
(4)溶解度越大,饱和时溶质的质量分数越大,相同质量的饱和溶液,溶质的质量越多。
(5)a物质如果是升高温度,饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不变。
俯视读数比实际读数偏高,水量少了.
溶质的质量:
溶剂的质量=溶解度:
100溶解度=
×
100g
5.【拓展】将某温度下硝酸钾的溶液分成两等分,甲学生把其中一份蒸发掉2.5克水,恢复到原温度,析出2克晶体,乙学生把另一份蒸发掉5克水,恢复到原温度,析出4.5克晶体,该温度下硝酸钾的溶解度_________
100克
甲学生把其中一份蒸发掉2.5克水,恢复到原温度,析出2克晶体,此时溶液就是饱和溶液,乙学生把另一份蒸发掉5克水,可以分两步,先蒸发掉2.5克水,恢复到原温度,析出2克晶体,再蒸发掉2.5克水,析出4.5-2=2.5克晶体,
100=100克
6.【拓展】某温度下将140克A物质的溶液加入12克A晶体,溶液恰好饱和,若将原溶液蒸发掉25克水后,析出3克A晶体,求某温度下A物质的溶解度.
60克
根据题意可知原溶液是不饱和溶液,蒸发掉25克水,可分两个过程。
先蒸发掉一部分水,溶液变成饱和,再蒸发掉一部分水,析出3克A晶体。
根据题意先蒸发掉一部分水,可溶解12克A物质达到饱和,所以在25克水中最多可溶解(12+3)克A物质。
溶解度=
100=60克
7.tº
时,将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉10克水,恢复到原温度,无晶体析出。
第二次蒸发掉10克水,恢复到原温度,析出了3克晶体。
则tº
时硝酸钾的溶解度【】
A.等于30克B.大于30克C.大于或等于30克D.小于或等于30克
第一次蒸发掉10克水,无晶体析出,有两种情况:
1.饱和,溶解度是30克,2.不饱和,第二次蒸发掉10克水时,先蒸发一部分水变成饱和,再蒸发水析出晶体.溶解度是大于30克.
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- 中考 化学 满分 秘籍 专题 训练 有关 溶液