甘肃省师大附中学年高一化学下学期期末模拟试题文档格式.docx

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C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：

Na＞Mg＞Al

7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯

8．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；

C、D相连，D上有气泡逸出；

A、C相连时A极减轻；

B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞C＞D＞BB．A＞C＞B＞D

C．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D

9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R气态氢化物化学式为H2R

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R一定是ⅣA族元素

10．可逆反应A（g）+4B（g）

C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．vA=0.15mol/（L•min）B．vB=0.6mol/（L•min）

C．vC=0.4mol/（L•min）D．vD=0.01mol/（L•s）

11．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。

下列有关14C的叙述正确的是

A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．14C与12C互为同位素

C．14C是C60的同素异形体

D．14C与14N含的中子数相同

12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

13．核外具有相同电子数的一组微粒是

A．Na+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、O2﹣、F﹣

C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣D．K+、Ca2+、Ne、S2﹣

14．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量B．增加压强

C．升高温度D．使用催化剂

15．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）

2C（气）若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的分子数之比为1：

3：

2

16．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有

A．6种B．7种C．8种D．9种

二、非选择题（本题6小题，共52分）

17．写出下列化学方程式，并指出反应类型：

（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl　　，反应类型　　。

（2）乙烯与水反应　　，反应类型　　。

18．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素　　的非金属性最强，元素　的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图　　；

元素⑨形成的氢化物的电子式。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为　　＞　　（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　＞　　（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为　＞　　＞　　＞　（填元素符号）。

19．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为　　，负极反应式为　

　；

正极材料为　　，正极反应式为　　。

20．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为　；

（2）若降低温度，则v（正）　　，v（逆）　　；

（填“加快”“减慢”或“不变”）；

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：

v（正）　　v（逆）；

（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反应速率的是　　。

A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂

21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：

①　　，③　　；

写出过程②中有关反应的离子方程式：

　　。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　。

A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是　。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。

指出如图2所示实验装置中的错误之处：

　　；

22．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

请根据上图回答：

（1）反应①、②的反应类型依次是　　、　　；

（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是　　、　　；

（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

　、　　。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为　　。

化学答案

一、选择题

1．【答案】C

【解析】A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；

B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；

C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；

D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误；

故选C。

2．【答案】B

【解析】A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染，故A错误；

B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品，故B正确；

C、含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染，故C错误；

D、铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；

故选B。

3．【答案】D

【解析】石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；

煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；

木材烧会产生一氧化碳等空气污染物，不属于“绿色能源”；

只有太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，故选D。

4．【答案】C

【解析】A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A不选；

B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不选；

C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C选；

D．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不选；

5．【答案】D

【解析】A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；

B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；

C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；

D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确；

故选D。

6．【答案】A

【解析】A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；

B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；

C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；

故选A。

7．【答案】C

【解析】A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；

B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；

C、苯的化学性质特点是：

易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误；

8．【答案】A

【解析】原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：

A＞C＞D＞B；

9．【答案】B

【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、D错误；

同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；

R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故B正确；

10．【答案】D

【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A.

=0.15；

B.

C.

=0.4；

D.

=0.6，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。

11．【答案】B

【解析】A．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；

B．14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，故B正确；

C．14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误；

D．14C的中子数为14﹣6=8，14N的中子数为14﹣7=7，二者不同，故D错误；

12．【答案】D

【解析】A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；

B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；

C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；

D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确；

13．【答案】B

【解析】A．钠镁离子核外电子数都是10，硫、氯离子核外电子数都是18，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；

B．Na+、Mg2+、O2﹣、F﹣核外电子数都是10，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；

C．氟离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，溴离子核外有36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；

D．K+、Ca2+、S2﹣核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；

14．【答案】C

【解析】A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；

B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；

C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；

D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；

15．【答案】B

【解析】A、C的生成速率与B的生成速率之比为2：

3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误；

B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；

C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，故C错误；

D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：

2，也可能不是1：

2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：

2比例而定，故D错误；

16．【答案】C

【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体有：

主链有5个碳原子：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl；

CH3CH2CH2CHClCH3；

CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子：

CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；

CH3CH（CH3）CHClCH3；

CH3CCl（CH3）CH2CH3；

CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子：

CH2C（CH3）2CH2Cl，根据分析可知，该有机物的同分异构体总共有8种，故选C。

二、非选择题

17．【答案】

（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl　　取代反应　

（2）CH2═CH2+H2OCH3CH2OH　　加成反应　

【解析】

（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl的反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷中H被取代，为取代反应，故答案为：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

取代反应；

（2）乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，反应为CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：

CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；

加成反应。

18．【答案】

（1）F　　Na　

（2）

（3）HF　　HCl　

（4）HClO4　　H2SO4　

（5）Na　　Mg　　O　　F　

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，

（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强，故答案为：

F；

Na；

（2）O的原子结构示意图为

；

元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为

，故答案为：

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl，故答案为：

HF；

HCl；

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，故答案为：

HClO4；

H2SO4；

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F，故答案为：

Mg；

O；

F。

19．【答案】Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；

Cu，2H++2e﹣=H2

【解析】该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜是正极电极反应式为：

2H++2e﹣=H2↑；

故答案为：

Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；

Cu，2H++2e﹣=H2。

20．【答案】

（1）2A

B　

（2）减慢　　减慢　

（3）＞　

（4）BD

（1）由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：

1，且后来达到平衡状态，则反应为2A⇌B，故答案为：

2A⇌B；

（2）降低温度，正逆反应速率都减慢，故答案为：

减慢；

（3）第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：

v（正）＞v（逆），故答案为：

＞；

（4）A．恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；

B．缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，故B正确；

C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D．平衡后加入催化剂，反应速率增大，故D正确；

BD。

21．【答案】

（1）过滤　，萃取分液　；

2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2　

（2）BD　

（3）（普通）漏斗和分液漏斗　

（4）缺少石棉网　；

　温度计的水银球插到液面以下　；

　冷凝管中进出水方向颠倒　

（1）①分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法，过程②中的反应是氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：

2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故答案为：

过滤；

萃取分液；

2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；

（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或直馏汽油，酒精、乙酸等和水是互溶的，不能选择，故答案为：

BD；

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，根据实验装置原理，基本操作有过滤、萃取分液、使用的仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗，故答案为：

（普通）漏斗和分液漏斗．

（4）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平。

缺少石棉网；

温度计的水银球插到液面以下；

冷凝管中进出水方向颠倒。

22．【答案】

（1）加成反应　、　氧化反应　

（2）羟基　、　羧基　

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O　、　CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O　

（4）

【解析】乙烯反应得到A，A系列反应得到C，且A与C反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，

（1）反应①是乙烯与水发生加成反应所生产乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：

加成反应；

氧化反应；

（2）A为乙醇，含有官能团为羟基，C为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：

羟基；

羧基；

（3）反应②是乙醇氧化生成乙醛，化学反应方程式为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，

反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：

CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：

2CH3CHO+2H2O；

CH3COOCH2CH3+H2O；

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为

。