备战水溶液的离子平衡高考题Word文件下载.docx
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若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH<
7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·
L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·
L-1盐酸、③0.1mol·
L-1氯化镁溶液、④0.1mol·
L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>
④=②>
③
5.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO
+H2O
HCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·
xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7.下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>
1:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
(红棕色) (无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO
+H2OHCO
+OH-
8.(2011·
广东,11)对于0.1mol·
L-1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)===2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+2c(HSO
)+c(OH―)
D.加入少量NaOH固体,c(SO
)与c(Na+)均增大
9.下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )
①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
②常温下NaNO2溶液的pH>
7
③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2
⑥HNO2不稳定,易分解
A.①②③⑤ B.①②④⑤
C.①②⑥D.①②
10在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
11.下列判断不正确的是( )
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<
HB;
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中;
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
A.只有①②B.只有②③⑤
C.只有①②③⑤D.全部
12.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,
c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
13.下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+可以大量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
14.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A.c(NH
):
③>
①
B.水电离出的c(H+):
②>
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
15.已知常温下:
Ksp[Mg(OH)2]=1.2×
10-11mol3·
L-3;
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10mol2·
L-2;
Ksp=(Ag2S)=6.3×
10-50mol3·
Ksp=(CH3COOAg)=2.3×
10-3mol2·
L-2。
下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.02mol·
L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液加入到0.001mol·
L-1的KCl和0.001mol·
L-1的K2S溶液中,先产生AgCl沉淀
C.要使Mg2+浓度为0.12mol·
L-1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9
D.向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
16.25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L醋酸溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH>
7时,c(CH3COO-)>
c(K+)>
B.pH<
7时,c(K+)>
C.V[CH3COOH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=c(H+)
D.V[CH3COOH(aq)]=20mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(K+)
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡。
请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________________________________________。
(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
____________________________________________________
_____________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入______________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10。
现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;
②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;
④100mL0.1mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是________(填写序号);
②中氯离子的浓度为________mol/L。
18.(9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为_________________________________________________。
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:
(2)氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号);
A.NaClOB.H2O2
C.KMnO4D.I2
②物质Y的化学式是________;
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:
________________________________________________________。
20.(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是______________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·
L-1NH4HSO4中c(NH
)。
(3)如图是0.1mol·
L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________________;
②20℃时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是______点;
在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
____________________________________________________。
21.(12分)(2012·
浙江,26)已知:
I2+2S2O
===S4O
+2I-
相关物质的溶液积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
10-7
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·
2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________________________________________________
_______________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·
2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·
2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________________________。
③该试样中CuCl2·
2H2O的质量百分数为________。
22.(11分)(2012·
北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是______________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表:
n(SO
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:
__________________________________________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
_________________________________________________。
a.c(Na+)=2c(SO
b.c(Na+)>
c(HSO
c(SO
c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO
在阳极放电的电极反应式是________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
_____________________________________________
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- 备战 水溶液 离子 平衡 考题