杭州市版中考一模化学试题C卷Word文档格式.docx

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B．

C．

D．

4.下列实验操作正确的是（）

加热液体

稀释浓硫酸

加入固体

检查气密性

5.下列俗名和物质名称对应关系错误的是（）

A．熟石灰﹣氢氧化钙

B．酒精﹣乙醇

C．纯碱﹣碳酸氢钠

D．火碱﹣氢氧化钠

6.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是

A．M的原子易失电子

B．x只能为7

C．M为金属元素

D．x为8时，M为阴离子

7.属于化学变化的是

A．水变水蒸气

B．食物变质

C．矿石粉碎

D．汽油挥发

8.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

下列说法正确的是（）

A．镓的熔点较高

B．镓原子结构示意图中X的值为8

C．镓原子核内质子数为31

D．镓的相对原子质量为69.72g

9.下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）

①氧气在空气中的体积分数约为78%

②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸

③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．

④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料

⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．

A．②④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①③④⑤

10.下列有关能源和资源的说法错误的是（）

A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在

B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等

C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上

D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品

11.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。

现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的

A．氢氧化钠

B．水

C．氧化镁

D．碳酸钠溶液

12.下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物

B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C用酒精灯加热一定的高锰酸钾

D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同

B．t2℃时，将75g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液

C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量

D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

二、多选题

14.有一包固体粉末，可能含有

、

中的一种或几种。

为探究其成分进行如下实验：

①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。

下列说法错误的是（）

A．粉末中一定不含

B．粉末中一定含有

C．粉末中一定含有

D．粉末中一定含有

三、填空题

15.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

如图是自来水厂净化过程处理图：

（1）自来水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）下列物质能在净水过程中用作絮凝剂的是___________（填选项）。

A．NaOH溶液

B．肥皂水

C．明矾

D．臭氧

（3）新型自来水消毒剂C1O2可由下列反应制备：

C12+2X==2NaC1+2C1O2，X的化学式为_________。

16.水是生命之源。

（1）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：

①能被过滤装置除去的有害物质的直径_____（填“大于”或“小于”）滤孔直径。

②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是_____。

（2）电解水实验如右图所示，试管2中生成的气体是_____。

17.肼（N2H4）是一种火箭和喷气发动机的燃料（在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质），在空气中易吸收水分形水合肼N2H4•H2O，回答下列问题：

（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为

，则肼的分子结构可表示为_____；

水合肼中各元素质量比为N：

H：

O＝_____。

（2）肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；

肼作燃料的优点有_____。

A 

自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 

B 

燃烧时发热量高

C 

有毒性和腐蚀性 

D 

燃烧产物无污染

（3）如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极反应分别为：

A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；

B极（N2H4+4OH﹣+4e﹣＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。

18.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从①盐酸 

②硝酸钾 

③干冰 

④聚乙烯 

⑤活性炭 

这5种物质中，选择适当的字母序号填空．

（1）人体胃液中含有的酸是_____；

（2）农田施用的复合肥是_____；

（3）可作食品包装材料的是_____；

（4）可用作人工降雨的是_____．

19.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。

（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是________________

（2）化学性质是______________；

（3）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是__________。

20.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）多吃蔬菜可补充的营养素是________________。

（2）铝制品在空气中表面失去金属光泽_________________________（用化学方程式表示）。

（3）用熟石灰处理废硫酸_________________________（用化学方程式表示）。

（4）天然气作燃料_________________________（用化学方程式表示）。

（5）根据上图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应_________________（用化学方程式表示）。

四、实验题

21.看图并请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，只一组计分。

A

B

（1）用装置A制备一瓶氧气，其制备原理为_____（写出化学反应的方程式）。

（2）氧气可用C装置收集，还可以用__收集（填写装置编号）。

（1）装置B可用于实验室制取二氧化碳。

写出制取CO2反应的化学方程式为__。

（2）收集二氧化碳可选择___（填写装置编号）。

五、推断题

22.如图所示,A-G是初中化学常见的七种物质。

图中“→”表示转化关系,“-”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。

（1）B的化学式为___________________

（2）物质A的一种用途是除铁锈,该反应的化学方程式为___________________

（3）D→C反应的化学方程式是_______________________

六、流程题

23.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

果果自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），进行如下实验：

请回答：

（1）操作Ⅰ的名称是______，乙在水的净化的作用是______；

（2）写出生成气体甲的化学方程式为_________。

溶液丙中含有的溶质是____（写化学式）。

七、科学探究题

24.某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了如下探究物质性质的实验：

（观察与记录）A试管中发生反应的化学方程式

（1）______________。

实验后甲同学将A试管中物质过滤，将所得溶液和试管B中废液集中到同一废液缸中，观察到有蓝色沉淀和白色沉淀产生，过滤后得到滤液C为无色。

则A试管废液中含有的离子是

（2）_____________（填符号）。

同学们取少量烧杯C中滤液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液没有变色，则得知滤液中一定不含有氢氧化钠。

接下来，小组同学对滤液中含有哪些溶质提出了以下猜想：

（猜想与假设）甲同学认为可能含有：

NaCl

乙同学认为可能含有：

NaCl、Na2S04、BaCl2

丙同学认为可能含有：

NaCl、BaCl2

丁同学认为可能含有：

（3）___________。

同学们经过讨论后一致认为乙同学猜想不正确，请说明理由（4）__________

（活动与探究）甲同学设计右图实验证明自己的猜想：

（评价与交流）请你评价甲同学的实验结论（5）__________。

（继续探究）丙同学取少量烧杯C中滤液，向其中加入一种与甲同学不同类别的试剂（6）______（填化学式），观察到（7）_________,从而得出了自己猜想正确的结论。

（归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：

在确定化学反应后所得溶液中的溶质成分时，一般应加入适当的试剂，验证（8）_________________就可以确定溶液中的溶质成分。

八、计算题

25.某同学加热24.99g氯酸钾和二氧化锰混合物至完全反应，冷却至室温，称量剩余固体质量为15.39g。

计算：

（1）计算生成氧气的质量_____g。

（2）完全反应后，二氧化锰的质量_____。