最新北京市高二下学期期末化学试题及答案文档格式.docx
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10.有关电化学原理说法中,正确的是
A.在镀件上电镀铜,用铜作阳极
B.电解法精炼粗铜,用粗铜作阴极
C.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D.利用图4装置可进行酸碱中和滴定
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
23.25℃时下列叙述正确的是
A.0.10mol·
L-1的三种溶液:
①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小
顺序为:
③>②>①
B.0.10mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·
L-1
C.Na2CO3溶液中有:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.0.1mol·
L-1(NH4)2SO4溶液,加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
30.(16分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
化合物I可以由以下合成路线获得:
(1)有机物Ⅳ的分子式为,含有的官能团名称除醚键外还有。
(2)有机物V的名称为,其生成Ⅵ的化学方程式为(注明反应条件):
。
(3)写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH
(4)反应①中反应物的原子利用率为100%,请写出该反应的化学方程式:
。
31.(16分)煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
(1)焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·
mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是,
该反应的化学平衡常数K随温度的升高将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲n/mol
0.10
0.30
0.50
乙n/mol
0.20
①起始时,甲容器中反应向(填“正反应”或“逆反应”)
方向进行;
平衡时,乙容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个
条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的可能的条件是(填一条)。
(3)以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,工作时负极反应式为,若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl,
则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)L。
32.(18分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验所生成的碘时,主要用到的玻璃仪器有 。
(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为,操作时除不断用玻璃棒搅拌外,还需要注意的事项有。
(3)某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量,设计的实验步骤如下:
①准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
反应的方程式如下,请配平KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O;
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定,反应的离子方程式为:
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。
滴定时,选择为指示剂,眼睛应该注视,达到滴定终点时的现象为,加入物质的量浓度为2.0×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时,恰好反应完全。
(4)该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代数式表示)。
33.(14分)某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质,根据实验装置图。
请回答:
(1)写出生成SO2的化学方程式:
(2)证明SO2有漂白性的现象为,写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式:
(3)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
。
(4)待通入足量的SO2充分反应后,为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取少量反应后溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红上述方案不合理的是 ,原因是
(5)请在答题卷中画出尾气吸收装置,并指明烧杯中所用试剂。
揭阳市2013-2014学年度高中二年级学业水平考试
(2)①逆反应(2分)50%(3分)②降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度(2分)
(3)CO-2e-+CO32-==2CO2(3分)6.72(3分)
32.(18分)
(1)分液漏斗(2分)(多写烧杯、玻璃棒等不扣分)
(2)蒸发结晶(2分);
当析出较多晶体时,应停止加热,利用余热蒸干(2分);
(3)②1KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O(3分);
③淀粉(2分)锥形瓶内溶液颜色的变化(2分);
当滴入最后一滴时,溶液蓝色刚好消失,且30秒内不恢复(2分);
(4)
(3分)
33.(14分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)品红溶液褪色;
(2分)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(3分)
(3)含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色(2分)
(4)方案①;
(1分)过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色(2分)
(5)
(任画其中一个,2分,无指明试剂扣1分,其它合理答案也可)
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