元素及化合物的性质13页.docx
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元素及化合物的性质13页
第五章元素及化合物的性质
要练说,得练听。
听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记。
平时我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,这样幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。
实验十九碱金属和碱土金属
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
一、目的要求
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
1.比较碱金属、碱土金属的活泼性。
2.比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。
3.了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。
二、仪器和药品
仪器:
离心机,试管,烧杯,坩埚,漏斗,镊子,钴玻璃片
药品:
HCl(2mol·L-1,6mol·L-1),HNO3(6mol·L-1),H2SO4(2mol·L-1),HAc(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1),NH4Cl(2mol·L-1),Na2CO3(0.1mol·L-1),LiCl(0.1mol·L-1),NaF(0.1mol·L-1),Na2CO3(0.1mol·L-1),Na2HPO4(0.1mol·L-1),MgCl2(0.1mol·L-1),CaCl2(0.1mol·L-1),BaCl2(0.1mol·L-1),Na2SO4(0.5mol·L-1),CaSO4(饱和),(NH4)2C2O4(饱和),(NH4)2CO3(0.5mol·L-1),K2CrO4(0.1mol·L-1),K[Sb(OH)6](饱和),NaHC4H4O6(饱和),NH3·H2O-NH4Cl缓冲液(浓度各为1mol·L-1),HAc-NH4Ac缓冲液(浓度各为1mol·L-1),Na+,K+,Ca2+,Sr2+,Ba2+试液(10g·L-1),pH试纸,Na(s),K(s),Mg(s),Ca(s),铂丝
三、实验内容
1.碱金属、碱土金属活泼性的比较
1)金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面氧化膜,放入干燥的坩埚中加热。
当钠刚开始燃烧时,停止加热,观察反应现象及产物的颜色和状态。
2)观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条,用砂纸除去表面的氧化膜。
点燃,观察燃烧情况和所得产物。
3)钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾,用滤纸吸干其表面煤油,放入两个盛有1/4体积水的250mL烧杯中,并用合适大小的漏斗盖好,观察反应情况。
检验反应后水溶液的酸碱性。
(安全提示:
金属钾在空气中易自燃,与水反应剧烈。
)
取一段擦干净的镁条,投入盛有蒸馏水的试管中,观察反应情况。
水浴加热,反应是否明显?
检验反应后水溶液的酸碱性。
取一小块金属钙置于试管中,加入少量水,观察现象,检验水溶液的酸碱性。
2.碱土金属氢氧化物溶解性的比较
在3支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,然后加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成。
根据沉淀的多少,比较这三种氢氧化物的溶解性。
3.碱金属微溶盐的生成和性质
1)锂盐取少量0.1mol·L-1LiCl溶液分别与0.1mol·L-1NaF,Na2CO3,Na2HPO4溶液反应,观察现象,写出反应式。
2)钠盐取少量0.1mol·L-1NaCl溶液,加入饱和K[Sb(OH)6]溶液,放置数分钟,若无晶体析出,可用玻璃棒擦试管内壁,观察产物的颜色和状态,写出反应式。
3)钾盐取少量0.1mol·L-1KCl溶液,加入1mL饱和酒石酸氢钠(NaHC4H4O6)溶液,观察产物的颜色和状态,写出反应的方程式。
4.碱土金属的难溶盐的生成和性质
1)硫酸盐溶解度的比较在3支试管中,分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,然后各加入1mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液,观察沉淀是否生成?
分离出沉淀,试验其在6mol·L-1HNO3中的溶解性。
另取2支试管,分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2和BaCl2溶液,然后各加入0.5mL饱和CaSO4溶液,又有何现象?
写出反应方程式,并比较MgSO4,CaSO4和BaSO4的溶解度大小。
2)镁、钙和钡的碳酸盐的生成和性质
(1)在3支试管中,分别加入0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,稍加热,观察现象。
试验产物与2mol·L-1NH4Cl溶液的作用,写出反应式。
(2)在分别盛有0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液的3支试管中,各加入0.5mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=9),然后各加入0.5mL0.5mol·L-1(NH4)2CO3溶液。
稍加热,观察现象。
试指出Mg2+与Ca2+、Ba2+的分离条件。
3)钙和钡的铬酸盐的生成和性质
(1)在2支试管中,各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液,观察现象。
试验产物分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液的作用。
写出反应式。
(2)在2支试管中,各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mLHAc-NH4Ac缓冲溶液,然后分别滴加0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液,观察现象。
试指出Ca2+和Ba2+的分离条件。
4)镁、钙和钡的草酸盐的生成和性质
分别向0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液中滴加0.5mL饱和(NH4)2C2O4溶液,制得的沉淀经离心分离后再分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液作用,观察现象。
5.钾、钠、钙、锶和钡的盐的焰色反应
取一根铂丝(尖端弯成环状),先将铂丝反复浸于纯的6mol·L-1HCl中后在煤气灯的氧化焰上灼烧,直至火焰不再呈现任何颜色。
然后用洁净的铂丝蘸取Na+试液在氧化焰中灼烧,观察火焰的颜色。
用与上面相同的操作,分别观察钾、钙、锶和钡等盐溶液的焰色反应。
每进行一种溶液的焰色反应之前,都必须用上述的清洁法把铂丝处理干净。
观察钾盐的焰色反应时,微量的Na+所产生的黄色火焰会遮蔽K+所显示的浅紫色火焰,故需通过蓝色的钴玻璃片观察K+的火焰,因为蓝色玻璃能够吸收黄色光。
四、思考题
1.钠和镁的标准电极电势相差不大(分别为-2.71V和-2.37V),为什么两者与水反应的激烈程度却大不不同?
2.如何解释镁、钙、钡的氢氧化物和碳酸盐的溶解度大小的递变规律?
3.用碳酸盐分离Mg2+和Ca2+或铬酸盐分离Ca2+和Ba2+时,分别使用了NH3·H2O-NH4Cl或HAc-NH4Ac缓冲溶液。
试指出这两种缓冲溶液在这些离子分离中的作用。
实验二十卤族和氧族元素
一、目的要求
1.了解卤素及其含氧酸盐的氧化性和卤离子还原性强弱的变化规律。
2.了解卤素的歧化反应。
3.了解过氧化氢的制备,性质及不同氧化态硫的化合物的性质。
二、仪器和药品
仪器:
离心机,离心管,坩埚,滴管,玻璃棒
药品:
H2SO4(3mol·L-1,浓),NH3·H2O(浓),NaOH(2mol·L-1),HCl(2mol·L-1,浓),KBr(0.1mol·L-1,s),KI(0.1mol·L-1,s),KClO3(s),KIO3(0.1mol·L-1),KBrO3(s),K2CrO4(0.1mol·L-1),Na2S2O3(0.1mol·L-1),AgNO3(0.1mol·L-1),Pb(NO3)2(0.1mol·L-1),Na2SO3(0.1mol·L-1),H2O2(3%),SnCl2(0.5mol·L-1),Mn2+试液(10mg·mL-1),硫代乙酰胺(5%),氨水,溴水,碘水,CCl4,NaCl(s),I2(s),Na2O2(s),MnO2(s),硫粉,K2S2O8(s)、淀粉碘化钾试纸,醋酸铅试纸,pH试纸
三、实验内容
1.卤族氧化性的比较
1)氯和溴的氧化性的比较
在1mL1mol·L-1KBr溶液中,逐滴加入氯水,振荡,有何现象?
再加入0.5mLCCl4,充分振荡,又有何现象?
氯和溴的氧化性哪个较强?
2)溴和碘的氧化性比较
在1mol·L-1KI溶液中,逐滴加入溴水,振荡,有何现象?
再加入0.5mLCCl4,充分振荡,又有何现象?
比较上面两个实验,总结氯、溴和碘的氧化性的变化规律,并用电对的电极电势予以说明。
2.卤素离子还原性的比较
1)往盛有少量(近似绿豆大小)氯化钠固体的试管中加入1mL浓H2SO4,有何现象?
用玻璃棒蘸一些浓NH3·H2O移近管口以检验气体产物。
2)往盛有少量溴化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4,又有何现象?
用湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物。
3)往盛有少量碘化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4,又有何现象?
用湿的醋酸铅试纸检验产物。
写出以上三个实验反应式并加以解释。
说明氯、溴、和碘离子的还原性强弱的变化规律。
3.卤素的歧化反应
1)在一支小试管中加入5滴溴水,观察颜色,然后滴加数滴2mol·L-1NaOH溶液,振荡,观察现象。
待溶液褪色后再滴加2mol·L-1HCl溶液至酸性,溶液颜色有何变化?
2)另取一支试管,用碘水代替溴水,重复上述实验,观察并解释所看到的实验现象。
4.卤酸盐的氧化性
1)氯酸盐的氧化性
(1)取少量KClO3晶体于试管中,加入少许浓盐酸(可稍微加热),注意逸出气体的气味,检验气体产物,写出反应式,并
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