分析化学第五版题库试题选编第五章酸碱滴定法Word文档下载推荐.docx
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丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。
2分(0339)
Kb1=2.3×
10-10(10-9.63)
Kb2=1.1×
10-11(10-10.96)
2分(0340)
0340
已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。
2分(0340)
1.8×
10-4,2.4×
10-8(10-3.75,10-7.62)
2分(0353)
0353
含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________
[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]
2分(0363)
0363
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;
电荷平衡式为____________________________________________________________。
2分(0363)
[NH4+]=2([H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
2分(0366)
0366
pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=_________;
NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;
HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。
10.23,1010.23,103.77
2分(0417)
0417
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
3(D)3:
1
2分(0417)
2分(0419)
0419
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)1:
3(B)3:
1(C)2:
2
2分(0419)
10分(0444)
0444
某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×
10-3mol/L,c(HAc)=2.0×
10-6mol/L。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74)
10分(0444)
c(HCl)>
>
c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定
pH=1.00
10-4.74
[Ac-]=cx0=10-5.7────────=10-9.44
10-4.74+10-1.0
=3.6×
10-10(mol/L)
[PO43-]=cx0
10-21.68
=10-3.0────────────────
10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68
=10-21.71=1.9×
10-22(mol/L)
5分(0446)
在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?
缓冲容量多大?
(Mr(NH4Cl)=53.5,NH3的pKb=4.74)
0446
总体积V=445mL
1.0×
45
c(NH3)=──────=0.10(mol/L)
445
6.2×
1000
───────-1.0×
53.5
c(NH4+)=─────────────=0.16(mol/L)
c(NH3)0.10
pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06
c(NH4+)0.16
c(NH3)·
c(NH4+)0.10×
0.16
β=2.3─────────=2.3──────=0.14(mol/L)
c(NH3)+c(NH4+)0.10+0.16
10分(0448)
0448
今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
10分(0448)
在pH=7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有
ca
10-7.50=10-7.20───
(1)
cb
50ca+0.10×
5.0
10-7.10=10-7.20─────────
(2)
50cb-0.10×
解得ca=0.015mol/L,cb=0.030mol/L
此溶液中c(PO43-)=0.015+0.030=0.045(mol/L)
c(Na+)=0.015+2×
0.030=0.075(mol/L)
故V(H3PO4)=0.045×
1000/0.50=90(mL)
V(NaOH)=0.075×
1000/0.50=150(mL)
2分(0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98%的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?
-----------------------------------------------()
[提示:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O]
(A)2.6g~4.0g(B)1.3g~2.0g
(C)5.2g~8.0g(D)1.0g~1.5g
2分(0613)
(A)
2分(0629)
用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
3.3
2分(0630)
克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为____________。
50%
10分(0647)
0647
在甲酸(HCOOH)介质中,用0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸。
计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1%的pH。
[pKs(HCOOH)为6.2]
10分(0647)
化学计量点pH=pHCOO-=(1/2)pKs=3.1
化学计量点前0.1%时,质子条件[H+]=[HCOO-]+c酸
Ks10-6.2
[H+]=───+c酸=─────+10-4.3(mol/L)
[H+][H+]
解得[H+]=10-3.09mol/LpH=3.09
10-6.2
化学计量点后0.1%时,[H+]=[HCOO-]-c碱=─────-10-4.3(mol/L)
[H+]
解得[H+]=10-3.11mol/LpH=3.11
即突跃为pH3.09→3.11,仅0.02单位(若按最简式计算突跃为pH4.3→1.9,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算)。
10分(0650)
0650
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。
当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。
计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;
(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
10分(0650)
1.HA的摩尔质量
1.250×
100
M(HA)=────────=336.9(g/mol)
0.100×
37.10
[A-]
2.pH=pKa+lg────
[HA]
4.30=pKa+lg[7.42/(37.10-7.42)]
pKa=4.90,Ka=1.3×
10-5
37.1
3.化学计量点时,c(A-)=───────=0.043(mol/L)
50.0+37.1
────────────
[OH-]=√1.0×
10-14/1.3×
10-5×
0.043=5.8×
10-6(mol/L)
pOH=5.24pH=8.76
10分(0658)
0658
设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。
(要求:
写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式)
10分(0658)
准确称取试样m(g),用水溶样后,以HCl标准溶液滴定Na2B4O7,选甲基
红指示剂,耗HClV1,然后用丙三醇强化,加酚酞指示剂继续滴定,又耗去V2
M(Na2B4O7)
c(HCl)V1────────
2
w(Na2B4O7)=────────────────×
100%
m样
[c(HCl)V2-c(HCl)V1]M(H3BO3)
w(H3BO3)=─────────────────×
10分(0659)
0659
测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。
写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式)
10分(0659)
准确移取试液体积(V0),以甲基红指示剂,NaOH标准溶液滴定,终点耗去体积V1,然后加入不含甲酸的甲醛,继以酚酞为指示剂,用NaOH滴定,终点耗去体积V2。
c(NaOH)V1
c(H2SO4)=──────
2V0
c(NaOH)V2
c[(NH4)2SO4]=───────
10分(0660)
0660
用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。
用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。
10分(0660)
H2SO4NaOH标液SO42-NaOH标液
────→───────→
H3PO4甲基橙H2PO4-百里酚酞HPO42-
V1(mL)V2(mL)
c(H3PO4)=──────
V试液
c(NaOH)(V1-V2)
c(H2SO4)=──────────
2V试液
10分(0662)
0662
设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
10分(0662)
Na2CO3+Na3PO4
│甲基橙为指示剂
│
│用标准HCl滴定,消耗V1(mL)
↓
H2CO3+NaH2PO4
│煮沸除尽CO2
│百里酚酞为指示剂
│用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)
Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4)=────────────×
100%
(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3)=─────────────────────×
10分(0664)
0664
实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。
现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。
10分(0664)
试液经适当稀释后,吸取一份试液放入锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至粉红色不褪,记下消耗NaOH溶液的体积V(mL)。
用移液管再取一份试液放入另一锥形瓶中,加入V/2(mL)NaOH标准溶液。
先用广泛pH试纸确定大pH,然后用精密pH试纸确定。
2分(2301)
2301
某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA)=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----()
(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L
(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L
2分(2301)
2分(2303)
2303
0.10mol/LMA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------()
(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L
2分(2303)
2分(2312)
2312
加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。
2分(2312)
[H2CO3]=[CO32-]
5分(2393)
2393
磷可沉淀为MgNH4PO4·
6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH返滴定,问:
(1)此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么?
(2)n(P)∶n(HCl)是多少?
5分(2393)
1.应选甲基橙。
因若选酚酞则沉淀(MgNH4PO4)又出现,无法测定;
2.1:
5分(2394)
2394
以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2,试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。
V1V2
组成
V1=V2
V1=0
2V1=V2
2V1>
V2
2V1<
5分(2394)
NaOH
NaHCO3
2V1=V2
Na2CO3
NaOH+Na2CO3
NaHCO3+Na2CO3
2分(4425)
4425
溶解适量的NaHSO4和Na2SO4,当溶液中c(HSO4-)=c(SO42-)=0.10mol/L时,求溶液的pH。
(H2SO4的Ka2=1.2⨯10-2)
2分(4425)
4425
解得[H+]=0.0098(mol/L)
pH=2.01
2分(4343)
4343
如果一溶液的[H+]=10[OH-],那么该溶液的pH是
(A)6.0(B)6.5
(C)7.5(D)8.0
2分(4343)
B
10分(4376)
4376
计算0.225mol/LNa2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。
(已知H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.25)
10分(4376)
Kb1=Kw/Ka2=1.0⨯10-14/5.6⨯10-8=1.8⨯10-7,c/Kb1=0.225/1.8⨯10-7>
500,故按多元碱最简式计算
5分(4388)
4388
若用Na2CO3标定HCl溶液,其中含有少量NaHCO3,则测得的HCl的浓度将比真实值______________(大、小或相同)。
试简述其理由。
5分(4388)
4388
大。
在标定中,所用HCl的体积将比无杂质的情况小,V真实<
V计算(对于相同的试剂量),因此,c计算>
c真实。
请指出其错误并加以改正。
2分(4396)
4396
以甲基橙为指示剂,用NaOH滴定HCl时,终点颜色变化是___________________,用HCl滴定NaOH时,终点颜色变化是__________________________________。
2分(4396)
橙红至黄,黄至橙
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- 分析化学 第五 题库 试题 选编 酸碱 滴定法