高中化学教材常考实验总结经典.docx

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高中化学教材常考实验总结经典

高中化学教材常考实验总结

一.混合物的分离和提纯

1、过滤

（1）定义：

分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：

2、蒸发

（1）定义：

将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：

——玻璃棒的作用：

搅拌。

加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3

--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

（3）蒸发过程中的两种结晶方式：

蒸发结晶：

通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.

冷却结晶：

通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏

（1）定义：

利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：

（3）注意事项：

温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；

冷凝水“低进高出”；不可蒸干

4、萃取和分液

（1）定义：

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：

①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。

②萃取剂和溶质不发生反应。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

5、重结晶

（1）定义：

将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

（2）实验操作：

①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；

②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；

③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；

④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

（3）正确地选择重结晶的溶剂：

①不与产品发生化学反应；

②高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；

③杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；

④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽。

二．配制一定物质的量浓度的溶液

1、步骤：

（1）计算

（2）称量（3）溶解（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

配制过程示意图：

2、 所用仪器：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、 注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

（3）容量瓶查漏方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）误差分析

可能引起误差的一些操作

因变量

c/mol.L-1

n/mol

V/L

天平砝码已生锈

增大

不变

偏大

用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数

增大

不变

偏大

定容时俯视容量瓶刻度线

不变

减小

偏大

溶液未冷却就转入容量瓶进行定容

不变

减小

偏大

砝码残缺

减小

不变

偏小

药品和砝码位置颠倒（使用游码）

减小

不变

偏小

没有洗涤烧杯

减小

不变

偏小

定容时仰视容量瓶刻度线

不变

增大

偏小

溶质已潮解或含有其他杂质

减小

不变

偏小

定容摇匀后又加蒸馏水

不变

增大

偏小

用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数

减小

不变

偏小

定容时蒸馏水加多后用吸管吸出

减小

不变

偏小

转移时有少量液体洒在容量瓶外

减小

不变

偏小

三．钠和水反应的探究

现象与解释：

（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。

说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。

（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。

化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

四．焰色反应

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧  

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K

五．铁与水蒸气的反应

在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火

现象与解释：

红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。

化学方程式为：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

六.Fe（OH）2的制备

1、实验现象：

挤入NaOH溶液有白色沉淀产生。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2   

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸

（2）滴定管须插入液面以下

（3）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止被氧气氧化）

七．Fe（OH）3胶体的制备

1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+

八．硅酸的制备

方法一、稀盐酸和硅酸钠反应

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

九．卤族元素

实验1：

取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。

现象与解释：

干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。

说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。

实验2：

氯气的制法

1.工业制取：

电解饱和食盐水法（氯碱工业）：

电解的化学方程式为：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑

2.实验室制取：

药品选择→发生装置→性质检验装置→收集装置→尾气处理装置

化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

还可用KMnO4或KClO3代替MnO2，而且不用加热

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

实验3：

海带灰中提取碘的实验

实验原理：

海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。

灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。

由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。

注意事项

（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。

最好带防护眼镜，防止迷眼。

（2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。

（3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。

（反应原理：

2I++2H++H2O2=I2+2H2O）

（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。

（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1mLCCl4，振荡，静置。

出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。

实验4：

海水中提取溴的实验

（1）生产流程

（2）主要步骤及主要反应

①浓缩：

海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。

②氧化：

向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为：

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

③富集：

利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。

反应的化学方程式为：

Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

④提取：

再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。

十.二氧化硫的漂白性

实验：

将SO2气体通入装有品红溶液的试管里→观察品红溶液颜色的变化→给试管加热→观察溶液发生的变化。

 现象与解释：

向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。

实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

（化合漂白）

十一．SO2的制备及性质的探究

实验原理：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

装置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性，装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S↓，装置4中验证二氧化具有还原性

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气

十二．氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能用无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同，试管口向下倾斜

拓展：

浓氨水滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、尾气处理：

浓硫酸

十三．喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满 ②烧瓶应干燥  ③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

十四．铜与浓硫酸反应

1、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，试管B中的品红溶液褪色，像试管A中加水溶液变成蓝色。

十五．铝热反应

1、实验操作步骤