届山东省济南市历城高三上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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D.CH3CH2OH的结构式:
4.下列实验操作正确的是
A.配制Na2SO3溶液时,将Na2SO3溶于新煮沸并急速冷却的蒸馏水中
B.用苯萃取溴水,分液时先从下口放出水层,再放出Br2的苯溶液
C.用KMnO4制取并收集O2时,实验结束应先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出
D.为证明某碱金属盐溶液中含有Na+,用玻璃棒蘸取该溶液灼烧
5.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。
已知:
Ba3N2遇水反应;
BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时,下列说法不正确的是
A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C.实验时,先点燃装置乙中的酒精灯,反应一段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中
6.下列各组物质中,在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NH4NO3
B
Na
Na2O
Na2O2
NaCl
C
Al
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
D
Cl2
HCl
FeCl3
HClO
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.1molP4S3(
)中所含P—S键的数目为9NA
C.1L0.1mol·
L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·
nFeO+(n-x)Cl-}x+·
xCl-(如图)。
下列说法正确的是
A.Fe(OH)3胶体带正电
B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×
1022
D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体,插入石墨电极通电,阳极周围颜色加深
9.一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示。
装置工作时,下列有关说法正确的是
A.能量转化形式为电能转化为化学能
B.a极的电势比b极的高
C.向b极区迁移的离子有Cl-、HS-
D.a极的电极反应式为
10.下列实验操作能达到相应的实验目的的是
实验目的
实验操作
探究催化剂对反应速率的影响
现有2支盛有1mL浓度均为0.01mol·
L-1KMnO4溶液的试管,向其中一支加入少量的MnSO4,然后再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液,观察实验现象
除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
向CuCl2溶液中加入足量铜粉,充分搅拌,静置并过滤
制备并得到纯净的溴苯
向Br2的苯溶液中加入FeBr3充分反应,水洗分液
比较Ag2S(黑色)和Ag2CrO4(红棕色)的Ksp大小
向甲、乙两试管中分别加入2mL0.01mol·
L-1AgNO3溶液、2mL0.01mol·
L-1银氨溶液,然后再向甲、乙中分别滴入两滴Na2S溶液、Na2CrO4溶液,观察现象
二、不定选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
)
11.下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是
A.银器久置空气中表面变黑:
4Ag+O2=2Ag2O
B.水玻璃敞口放置产生白色浑浊:
C.280K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:
NO2+SO2=NO+SO3
D.沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
12.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是
A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
B.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-800kJ·
mol-1
C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC—H键需吸收热量415kJ
D.在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中,放出热量400kJ,有2molO—H键生成
13.在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+
CO2(g)+2H2O(g)ΔH,测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图:
下列叙述正确的是
A.ΔH>0
B.由图像可知:
200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率
C.c、d两点转化率相等,这两点均处于平衡状态
D.若延长温度维持在300℃的反应时间,则转化率将大于42%
14.在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水(
的浓度相同),再加入质量相同的FeSO4·
7H2O,测得废水中六价铬
的含量随pH的变化曲线如图所示,反应原理为
。
A.上述反应配平H+的化学计量数为14
B.当pH在3~5之间时,
的去除率最小
C.氧化性:
D.每处理
,至少需要FeSO4·
7H2O的质量为912g
15.CO2和CH4的反应为CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)ΔH。
向VL恒容密闭容器中通入2molCH4和4molCO2,测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。
A.ΔH>0,V=2
B.T1℃时,容器在b点时的压强与起始压强之比为7:
6
C.T2℃时,反应10min后到达a点,0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=0.3mol·
L-1·
min-1
D.T2℃时反应达到平衡后,向该平衡体系中再充入0.5molCH4、0.5molCO2、1molH2和1molCO,平衡正向移动
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题
16.甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸(H2NCH2COOH)制备甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
.
查阅资料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。
实验过程:
Ⅰ.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·
L-1甘氨酸溶液。
实验时,先打开活塞a,待装置C中空气排净后,再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液,加热。
Ⅱ.经过一系列操作得到产品。
(1)A仪器是启普发生器,该仪器的特点是“随开随用、随关随停”,下列实验中可利用该仪器制备气体的是________(填序号)。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀盐酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁固体与稀盐酸反应制备硫化氢
(2)装置B中盛有的试剂是_____________,装置D的作用是________________。
(3)过程Ⅰ中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并调节溶液pH,体系pH与产率的关系如图。
由图像可知pH过低或过高均会导致产率下降,其原因是____________________,柠檬酸除了可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH外,还可以________________________。
(4)完成过程Ⅱ的实验操作:
反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;
加入无水乙醇,______、___________、干燥。
(5)最终得到的产品质量为16.32g,该实验产率为________。
17.Co(CH3COO)2·
4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。
回答下列问题:
(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。
(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、
大量共存)
可能用到的试剂:
Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。
先将CoO溶于________(填化学式,下同)溶液制得________溶液;
在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入________溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;
向沉淀中加入________溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)2·
4H2O。
(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是______________。
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是________(填字母)。
③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是____________。
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率
为45.4%。
该氧化物为________。
18.高铁酸盐是一种黑紫色粉末,具有优异的氧化漂白、高效絮凝和杀菌性能,是新型的绿色水处理剂。
(1)K2FeO4中铁显________价。
(2)K2FeO4与H2O反应时,产物中含Fe(OH)3胶体和O2,该反应的离子方程式为________
___________________________________________。
(3)一种制取Na2FeO4的反应为aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+dNa2O+eNa2SO4+fO2↑,已知c:
f=2:
1,则a:
b=________。
(4)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,少量SiO2、CaO、MgO等)为原料制备K2FeO4的工艺流程如下:
①“水浸”后过滤得到的“浸渣”的主要成分为________(填化学式)。
②“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
③制备Na2FeO4的化学方程式为___________________________________________________
____________________,上述“制备Na2FeO4溶液”过程中,起始时的投料质量比
对Na2FeO4产率的影响如图所示,当质量比超过0.8以后,产率开始下降的可能原因是____________________________________________________________________。
19.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·
2H2O}(相对分子质量为354),微溶于水和酒精,可溶于氨水,在干燥的环境下较为稳定。
现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下:
(1)在常温下,胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,当所得溶液的pH=7时,则溶液中c(Cu2+)=________{已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20}。
(2)草酸晶体受热易分解,产物为CO、CO2和H2O,该反应的化学方程式为_____________
___________________________。
(3)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤,其目的是________________。
(4)产品的定量分析:
准确称取2.000g样品溶于氨水中,并配成250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,再加入10mL3.000mol·
L-1稀硫酸,用0.01000mol·
L-1KMnO4标准液滴定。
①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00mL,则该产品的纯度是________。
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗,则测得的结果将________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
20.CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。
(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。
有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。
下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B.把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境
C.把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D.要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)ΔH=-572kJ·
则反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(l)ΔH=________kJ·
mol-1。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法,主要发生下列反应:
反应Ⅰ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·
反应Ⅱ:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·
在一体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2与1molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。
其中:
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是________________。
②270℃时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol,此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。
电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol·
L-1左右)基本保持不变。
并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。
通入CO2的电极为________(填“阴极”或“阳极”),生成C2H4的电极反应式为______________。
化学参考答案
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- 山东省 济南市 历城高三 上学 期中考试 化学试题