山东省菏泽市第一中学老校区学年高一化学下学期期末模拟试题.docx
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山东省菏泽市第一中学老校区学年高一化学下学期期末模拟试题
山东省菏泽市第一中学老校区2020学年高一化学下学期期末模拟试题
可能用到的相对分子质量:
H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(共18小题,每题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是
A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
B.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应
C.玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料
2.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中,正确的是
A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物
B.常温下,三种金属均能在浓硫酸中钝化
C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D.自然界中,三种金属均无游离态存在
3.载人飞船的升空,显示出我国航天技术已进入世界一流,飞船应用了许多尖端的合成材料,据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是
A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
4.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是
A.SiO2→H2SiO3B.Fe→Fe(OH)3C.Cu→Cu2(OH)2CO3D.Al2O3→Al(OH)3
5.下列叙述正确的是
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型(离子键、共价键)完全相同
C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
6.在一定温度下,将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),若2min后,测得生成0.8molD,且C的浓度为0.2mol·L-1。
则下列判断不正确的是
A.x=1B.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
C.2min时A的转化率为40%D.2min时B的浓度为0.8mol·L-1
7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子
C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA
D.标准状况下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8.一定温度下,某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.若容器中混合气体的密度不变,则反应达到平衡状态
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
9.实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的
10.如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。
下列说法不正确的是
A.甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应
B.只用水可鉴别丙和丁两种有机物
C.等质量的甲和乙完全燃烧时,耗氧气的量甲比乙多
D.甲能使酸性KMnO4溶液退色,乙能使溴的四氯化碳溶液退色
11.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物,一定条件下都能发生水解反应B.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物
C.
与
互为同分异构体
D.四联苯
的一氯代物有5种
12.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可以直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是
A.PE、PVC都属于合成高分子化合物,受热易熔化
B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,都能使溴水退色
C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
13.有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3—CH===CH—CH3可表示为
,有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知
萜品醇的键线式如下式,则下列说法中不正确的是
A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C.该物质能和乙酸发生酯化反应
D.分子式为C9H16O
14.下列说法不正确的是
A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
B.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等
C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
D.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2的CCl4溶液褪色
15.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()
A.每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量
B.加入催化剂,该反应的限度增大
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,释放的能量增多
16.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
下列有关叙述中不正确的是
A.Zn为负极、Ag2O为正极
B.电池工作时,正极质量逐渐减小
C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D.电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g
第Ⅱ卷(共52分)
17.(14分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料.工业上提取铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的化学式是 ,试剂a的化学式为。
(2)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式为
(3)步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是
(4)Al2O3中所含的化学键的类型为
(5)在生活中,常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。
除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。
下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是
a.MgOb.V2O5c.Fe3O4d.MnO2
(6)准确称取8g铝土矿样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,然后,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则样品中Al2O3的百分含量为 。
18.(12分)A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,丙是C的最高价氧化物对应的水化物,它们之间有如图所示转化关系。
E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为_________。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________
(3)D与E按原子个数比1:
1形成化合物的电子式为________,其与水发生反应的化学方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。
B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。
19.(10分)由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成,进行如下实验:
(1)称取0.9g有机物A,在一定条件下使其完全气化。
已知相同条件下同体积H2为0.02g,则有机物A的相对分子质量为__________
(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g),产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重1.86g;若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀,则A的分子式_______
(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应,生成H2 224mL (标况);若与足最NaHCO3反应,生成224mLCO2(标况)。
通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______
菏泽一中高一期末考前模拟
(二)参考答案
1-5DCBCA6-10BACAD11-16DBDCDD
7.解析:
A丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键,则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA,A正确;
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol,其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子,B错误;
C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA,C错误;
D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体,不能利用气体摩尔体积22.4L计算,D错误。
14.解析:
A.酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则A正确;
B.乙酸和葡萄糖的最简式相同,均是CH2O,则B正确;
C.蔗糖和麦芽糖均为双糖,果糖不能再水解,属于单糖,C错误;
D.植物油中含不饱和脂肪酸酯,分子中含有碳碳双键,能使Br2/CCl4溶液褪色,D正确。
16.解析:
A.电极活动性Zn>Ag2O,所以Zn为负极、Ag2O为正极,A正确;
B.电池工作时,正极电极由Ag2O变为单质Ag,可见正极质量逐渐减小,B正确;
C.电池工作时,电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极,C正确;
D.负极是Zn,Zn是+2价金属,每有1molZn反应,转移2mol电子,负极质量会增加8g,D错误;
17.(14分)
(1)SiO2NaOH
(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解(4)离子键(5)a(6)51%
18.(12分)
(1)第二周期ⅤA族
(2)C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O(3)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)S2->Cl->Na+(6)Cl>S>C
【解析】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,M是NO2,则C是N,D是O,乙是氧气;丙是C的最高价氧化物对应的水化物,丙是硝酸。
E是短周期中金属性最强的元素,E是Na。
F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素,因此G是Cl,F是S。
根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M,K与M以及乙反应又转化为硝酸,则K是水,所以A是H,甲是碳,L是CO2,据此解答。
详解:
根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。
K是H2O,L是CO2,M是NO2,甲是单质碳,乙是氧气,丙是硝酸。
19.(10分)
(1)90
(2)C3H6O3(3)
(4)
(5)缺铁性贫血
【解析】
(1)称取0.9g有机物A,在一定条件下使其完全气化。
已知相同条件下同体积H2为0.02g,氢气的物质的量是0.02mol÷2g/mol=0.01mol,体积之比是物质的量之比,则A的物质的量是0.01mol,因此有机物A的相对分子质量为0.9÷0.01=90。
(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g),产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重1.86g,即水和二氧化碳质量之和是1.86g;若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀,沉淀是碳酸钙,根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g÷100g/mol=0.03mol,质量是1.32g,所以生成物水的质量是1.86g-1.32g=0.54g,物质的量是0.54g÷18g/mol=0.03mol。
A的物质的量是0.01mol,因此根据原子守恒可知A分子中碳原子个数是3个,氢原子个数是6个,氧原子个数是
,则A的分子式为C3H6O3。
(3)A的物质的量是0.01mol,能与钠反应产生氢气,说明含有羟基或羧基,氢气的物质的量是0.01mol,说明羟基或羧基的个数共计是2个;能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳,说明含有羧基,二氧化碳的物质的量是0.01mol,说明羧基个数是1个,即含有1个羧基和1个羟基,又因为A结构中含有一个“-CH3”,则A的结构简式是
。
点睛:
注意有机物分子式确定的流程:
。
20.(16分)
(1)MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶;
(3)B;D;C;起干燥作用,防止三氯化硼遇水剧烈反应;
(4)先熄灭C处酒精灯,将F处导管拔出,最后熄灭A处酒精灯;
(5)正盐;
(6)5.0;NaClO能使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢。
解析:
(1)欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼,纵观装置A~F,只有A是气体制备装置;结合A需要加热和实验制氯气的方法,确定A中是浓盐酸与二氧化锰的反应
(2)g管的存在,使得分液漏斗内液体上下连通,起到平衡气压,便于分液漏斗中的液体顺利流下的作用,
(3)装置A后应接B,用于除挥发出来的浓盐酸,同时可以减小氯气的溶解,考虑到BC13遇水剧烈反应,B后接浓硫酸干燥以除水,由于BC13的沸点为12.5℃,确认E为收集装置,则B后接BC13的制图装置C,即为B、D、C,所以整个流程装置的连接顺序为:
A→B→D→C→E→D→F,
(4)氯气吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体。
反应停止时,先熄灭C处酒精灯,再熄灭A处酒精灯,为防污染大气,最后将F处导管拔出,
(5)若硼酸为一元酸,NaH2BO3为只能电离出Na+和H2BO3﹣,即其钠盐为正盐,
(6)三组对照实验需要满足控制单一变量原则,溶液总体积要相等,②③总体积均为10mL,故x=10﹣5.0=5.0mL,
溶液①③能使品红溶液褪色,说明NaClO使品红褪色,③褪色较慢,说明溶液碱性越强,褪色越慢。
(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐),该反应的化学方程式为__
该药物可以治疗的疾病是_____________
20.(16分)硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BC13的沸点为12.5℃,熔点为﹣107.3℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸。
该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式为
(2)图中g管的作用是
(3)装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F;在E、F装置间连接D装置的作用是
(4)停止实验时,正确的实验操作是
(5)若硼酸(H3BO3)为一元弱酸,则其钠盐NaH2BO3为 (填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。
(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案。
实验
序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O/mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x= ,结论:
-4-
- 配套讲稿:
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