四川省成都高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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6、科学家宣布发现了铝的“超级
原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中,正确的是()
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似
7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是()
A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
9、除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是()
A.FeCl2溶液(FeCl3):
Fe粉B.CO2(SO2):
饱和的Na2CO3溶液
C.Al2O3(SiO2):
NaOH溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):
Ca(OH)2溶液
10、下列物质与其用途完全符合的有(
)
①Na2CO3—制玻璃;
②SiO2—太阳能电池;
③AgI—人工降雨;
④NaCl—制纯碱;
⑤Al2O3—焊接钢轨;
⑥NaClO—消毒剂、漂白织物
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A.7个B.6个C.5个D.4个
11、进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是()
A.将铁粉加到稀硝酸中
B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D.NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液
12、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()
A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
13、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为()
A、+1B、+2
C、+3D、+4
14、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·
FeO)的复合氧化物(
2-xO3·
O)。
处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O。
下列结论正确的是( )
A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8C.x=2,a=10D.x=0.5,a=10
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
15、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关
系,如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
16、关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是()
A.蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体
B.在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉,一定有H2产生且有Cu析出
C.用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液,会有Fe(OH)3沉淀产生
D.在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液,有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
17、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—
B.b点对应的溶液中:
Na+、NH4+、SO42—、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3—、Cl-
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I-、SO42—
18、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是()
A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3
19、相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是()
A.开始时,产生氢气的速率相同B.所得溶液的pH相同
C.所得溶液的质量相等D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
20、0.6mol/L的Fe2(SO4)3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分
反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的物质的量为()
A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol
21、下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论X是否过量,
均能用同一离子方程式表示的是( )
A.X—稀盐酸,Y—碳酸钠溶液B.X—偏铝酸钠溶液,Y—硫酸溶液
C.X—硫化氢气体,Y—氯化铁溶液D.X—二氧化碳,Y—偏铝酸钠溶液
22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是()
A.装置①:
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B.装置②:
用铜和稀硝酸制NO
C.装置③:
用锌粒和稀硫酸制H2D.装置④:
用双氧水和二氧化锰制O2
23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是()
操作
可能的实验现象
解释
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝
后褪色
C12先表现氧化性、
后表现强氧化性
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中没有
Fe3O4
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
BaSO3不溶于硝酸
24、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
25、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠
体积的关系。
下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L
27、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2的体积在标准状况下为()
A.6.72LB.7.84LC.4.48LD.无法计算
28、选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是( )
A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D.丁和丙中溶液都褪色,
乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成
29、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是()
A.OA段所发生反应的离子方程式:
H++OH-==H2O;
CO32-+H+==HCO
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaO
H
和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
D.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
30、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42—和Na+
C.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
II卷(40分)
31、(10分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;
Mg和Na的化学性质也具有一定相似
性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂______________________。
10%的H2SO4溶液②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是___________________________。
(3)该装置仍有不足之处,请说明__________________________________________。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”
的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的四条信息:
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;
再用足量稀硫酸溶解固体产物;
然后过滤、洗涤、干燥;
最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”。
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是(用化学方程式说明):
。
32、(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_____________________。
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_________________(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后
,溶液中的阳离子是(填写离子符号)_______。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色
沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
__________________________________________________________________。
33、(10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以Co2O3·
CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;
锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)。
请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、
IV中起的作用:
__________________________;
___________________________。
34、(10分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·
5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
过程Ⅰ:
(1)废Cu粉中一定含有的杂质是(填化学式)
(2)写出过程②发生反应的离子方程式:
过程Ⅱ:
(3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是(化为最简整数比)
过程Ⅲ:
已知25℃时:
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(Ksp)
2.2×
10-20
8.0×
10-16
4.0×
10-38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2
溶液,调节溶液的pH范围为,
然后过滤、结晶,可得CuSO4·
5H2O。
(5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
2017届高二(下)期末化学答案
ADBBCDCCABCACDBCDDDACDBCDABACD
31、(10分)
(1)②③
(2)SO2+Mg
2MgO+S吸收多余的SO2,防止污染环境
(3)在A和B之间缺少干燥装置;
C装置没有与大气相通。
(4)2Mg+SiO2
2MgO+Si
(5)2Mg+Si==Mg2Si,Mg2Si+2H2SO4==2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2==SiO2+2H2O
32、(10分)
(1)Al
(2)①C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
(3)Cu2+、Fe3+、H+(4)2Fe2++3H2O2+4I-==2Fe(OH)3↓+2I2
33、(10分)
(1
)2Al+2OH-+2H2O
=2AlO2-+3H2↑
(2)4Co2O3·
CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O
(写成8Co3++S2O32-+5H2O=8Co2++2SO42-+10H+也给分)
Co2O3·
CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境
(3)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
Co2++CO32-=CoCO3↓
34、(10分)
(1)Fe2O3
SiO2
(2分)
(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O(2分)
(3)
m
(Cu)∶m(Fe2O3)∶m(SiO2)=16∶16∶15(2分)
(4)4.0≤pH<5.4(2分)
(5)A、C、D(2分,全对2分,漏一个扣1分,有错选得0分)
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