江西铜鼓届高三理科实验班第三次理科综合能力测试Word文件下载.docx
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CH3CH2OH(加成反映)
C.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(取代反映)
D.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(加成反映)
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外层电子数与电子层数相等。
下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.X、Y、Z、W的氧化物均含共价键
C.元素X、W的氯化物中,各原子均知足8电子的稳固结构
D.元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成
5.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性
A.A
B.B
C.C
D.D
6.室温下,有2种溶液①0.01
L-1NH3·
H2O ②0.01
L-1NH4Cl,下列操作能够使2种溶液中c(N
)都增大的是 ( )
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
7.将必然量的SO2(g)和O2(g)别离通入体积为2
L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反映,取得如下表中的两组数据:
实验
编号
温度
/℃
平衡常数
/mol-1·
L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
T2
K2
0.4
y
t
A.x=2.4
B.T1、T2的关系:
T1>
T2
C.K1、K2的关系:
K2>
K1
D.实验1在前6
min的反映速度v(SO2)=0.2
L-1·
min-1
8.能源和气候问题愈来愈受到人们的关注,研发和推行太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径。
硅是太阳能电池的重要材料,工业制取纯硅,主要涉及以下两个反映:
①Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)
②SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
对上述反映下列说法中不正确的是( )
A.制备的晶体硅可用于制作运算机芯片
B.该法制备高纯硅,能够综合利用氯气和氢气,使原料循环利用,生产本钱低,效率高
C.该进程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离,而后用氢气还原取得高纯硅
D.整个制备进程中若混有氧气能够不除去
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。
已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/(kJ·
mol-1)
I1
I2
I3
I4
932
1821
15390
21771
738
1451
7733
10540
(1)某同窗按照上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同窗所画的电子排布图(轨道表示式)违背了________。
(2)ACl2分子中A原子的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必需解决它的贮存问题,C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C—C键的键长大于C60中C—C键的键长,有同窗据此以为C60的熔点高于金刚石,你以为是不是正确________(填“是”或“否”),并论述理由_______________________________。
(4)科学家把C60和钾搀杂在一路制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式______________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60等,C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________,NCl3分子的VSEPR模型为________。
Si60分子中每一个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每一个硅原子最外层都知足8电子稳固结构,则一个Si60分子中π键的数量为________。
10.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:
用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;
并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:
将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1
mol/L
H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁:
向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。
已知:
金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示:
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
(1)步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来肯定粗硫酸镁中Fe2+的含量。
已知,测定123
g粗硫酸镁样品所消耗的0.1
H2O2溶液的体积如下表所示:
平行测定数据
平均值
实验编号
3
消耗H2O2溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.31
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,肯定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺进程的适宜条件。
其中,反映温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反映的离子方程式为 。
②按照图中所示50
℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反映是 (填“吸热”或“放热”)反映。
③图中,温度升高至50
℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=c(Mg2+)·
c2(OH-)=5.6×
10-12
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=c(Ca2+)·
c2(OH-)=4.7×
10-6
若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是
。
11.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因一般是装置内外存在压强差。
(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中别离盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是( )
A.HCl和H2OB.O2和H2O
C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
(2)某学生踊跃试探产生喷泉的其他办法,并设计了如图b所示装置。
①在图b锥形瓶中别离加入足量下列物质,反映后可能产生喷泉的是( )
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
②在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质能够是( )
A.浓硫酸B.食盐
C.硝酸钾D.硫酸铜
这种方式产生喷泉的原理是 。
③比较图a和图b两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图a是 (填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内的气体压强;
图b是 下部锥形瓶内的气体压强。
12、某烃A,可做水果的催熟剂,其蒸汽密度是氢气密度的14倍。
必然条件下,它能发生如下的转化(已知:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH,框图中部份生成物略去)。
(1)写出A→B的反映方程式:
___________________________________________________
(2)写出B+D→E的反映方程式:
_____________________________________,反映类型为_______
(3)写出F→G的反映方程式:
_____________________________________,反映类型为_________
参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】本题考查溶液中离子浓度的计算。
Mg2+~2OH-,所以Mg2+为a/2mol。
Ba2+~SO
,所以硫酸根为bmol。
MgSO4提供的硫酸根离子为a/2mol,K2SO4提供的硫酸根离子为(b-a/2)
mol,钾离子为(2b-a)
mol。
总的钾离子为(4b-2a)mol,c(K+)=(4b-2a)/Vmol/L。
2.【答案】C
【解析】当生成SO2的速度与生成SO3速度相等时反映达平衡,故C错误。
3.【答案】D
【解析】D是氧化反映,
不是加成反映,错误。
4.【答案】D
【解析】本题考查了元素“位-构-性”有关判断。
X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,只有氨气,Y位于第ⅤA族,故Y为N元素,X为H元素,X和Z同主族,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且W原子最外层电子数与电子层数相等,W为Al。
则原子半径为Z>
X,A选项错误;
B选项中Na的化合物Na2O中只有离子键,选项错误;
C选项,HCl、AlCl3中H、Al均未达8电子的稳固结构,选项错误;
D选
项,2Al+2NaOH+6H2O
2NaAl(OH)4+3H2↑,2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑,选项正确。
5.【答案】C
【解析】
二氧化碳与氯化钡不发生反映,
A项错;
二氧化硫能使溴水褪色,是由于其还原性,B项错;
氯气将Br-氧化成Br2,Br2溶于四氯化碳,呈橙色,C项对;
不活泼金属与浓硝酸反映,浓硝酸表现氧化性和酸性,D项错。
6.【答案】C
【解析】本题考查平衡原理在电解质溶液中的应用。
加入少量水,溶液体积增大,c(N
)
均减小,A项错误;
加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,①中平衡逆向移动,c(N
)减小,②中N
水解程度增大,c(N
)减小,B项错误;
通入少量HCl气体,①中氨水与H+反映,c(N
)增大,②中水解反映逆向移动,c(N
)增大,C项正确;
升高温度,①中氨水电离程度增大,c(N
)增大,②中水解程度增大,c(N
)减小,D项错误。
本题选C。
7.【答案】A
【解析】本题考查化学反映速度的计算。
x=1.6
mol,A错误;
实验1到实验2的进程,相当于平衡向正反映方向移动,T1>
T2,正确;
实验2是在实验1的基础上平衡向正反映方向移动,化学平衡常数增大,正确;
v(O2)=(2
mol-0.8
mol)/(2
L·
6
min)=0.1
v(SO2)=0.2
。
8.【答案】D
【解析】本题考查硅的性质。
反映中若混有O2必需除去,不然会和H2反映,D错。
9、解析
(1)E(3s)<
E(3p),3s轨道排满后才能排3p轨道;
(2)由表格电离能可推测出A是Be,B是Mg,BeCl2中心原子的价层电子对数为2,采取sp杂化;
(3)C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,决定二者熔沸点的作使劲不同;
(4)K原子序数为19,价电子为4s1,从晶胞可看出C60的个数8×
+1=2,K原子的个数12×
=6,K原子和C60分子的个数比为3∶1;
(5)按照同周期、同主族元素原子的电负性递变规律可知:
C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>
C>
Si;
NCl3中心原子价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体;
Si的价电子数为4,每一个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连且最外层都知足8电子稳固结构,所以每一个Si原子周围只有1个π键,且2个Si共用1个π键,所以一个Si60分子中π键的数量为(60×
1)×
=30。
答案
(1)能量最低原理
(2)sp杂化 (3)否 C60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作使劲,无需破坏共价键
(4)4s1 3∶1 (5)N>
Si 四面体型 30
10.【答案】
(1)A(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(2分)
6.2×
10-5(2分)
(3)①Mg2++2NH3·
H2O
Mg(OH)2↓+2N
(2分)
②吸热(2分) ③温度太高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降(2分,其他合理答案都可)
④能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案都可)
【解析】本题考查化学与技术,氢氧化镁的生产工艺。
(1)调节溶液pH时应选能快速调节且不引入新杂质的物质。
(2)Fe2+与H2O2在酸性条件下反映生成Fe3+与H2O。
n(H2O2)=c(H2O2)·
V(H2O2)=0.1
mol/L×
0.31×
10-3
L=
3.1×
10-5
mol,2
Fe2+~H2O2故n(Fe2+)=2n(H2O2)=
(3)①氨水是弱电解质,书写离子方程式时要写分子式。
②50
℃之前,随着温度升高Mg2+转化率增大即反映向正反映方向进行,故此反映为吸热反映。
③当温度太高时氨水受热分解,浓度降低可致使Mg2+转化率降低。
④Ksp
越小则沉淀越稳固,沉淀向更稳固的方向转化。
11.【答案】
(1)B
(2)①D ②A 浓H2SO4溶于水放热,温度升高,酒精加速挥发,锥形瓶内气压增大 ③减小 增大
【解析】从喷泉实验的成因来看,只要能形成压强差,将溶液压入烧杯中,即可形成喷泉,能够通过气体易溶于溶剂形成压强差,也能够通过气体与液体反映形成压强差,能够通过减小上部的压强形成压强差,也能够增大下部的压强形成压强差。
12、
(1)
(2分)
(2)CH3CH2
OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反映(1分)
(3)
消去反映(1分)
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