化学分类复习及详解答案十Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20735291
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:390.56KB
化学分类复习及详解答案十Word文档下载推荐.docx
《化学分类复习及详解答案十Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学分类复习及详解答案十Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_________;
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·
mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a.CF4
b.CH4
c.NH4+
d.H2O
(1)2s22p3
(2)N>O>C(3)①三角锥型sp3②3mol③d(4)c
例4.(2011年山东理综)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。
的沸点比
高,原因是_________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_________。
(1)2
(2)O—H键、氢键、范德华力
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子,而H3O+中O原子有1对孤对电子,排斥力小。
规律小结:
对照《江苏考试说明》的题型示例,这类试题通常以新材料为背景素材,通常背景或语言描述作为生长点,融合物质的结构与性质大部分知识内容,分别考查等电子体、原子结构与周期、氢键、杂化轨道理论与价层互斥理论及晶胞等知识。
这类试题的常考点如下:
1.原子结构及其性质:
①基态时核外电子排布置;
②元素电负性递变与电负性运用;
③电离能的大小及其递变规律与运用等。
2.化学键、分子构型与元素性质:
①元素的性质与化学键;
②化学键(离子键和共价键)的运用;
③σ键和π键的形成;
④分子结构与杂化方式及确定分子形状的三种方法(杂化理论、价层互斥理论、等电子体);
⑤分子的性质及氢键;
其他如简单的配合物、分子的极性判断等。
3.晶体结构与元素性质的关系:
①四种晶体类型、结构微粒、作用力及性质等;
②金属晶体的堆积方式与空间利用率;
③离子晶体与晶格能应用等。
课堂练习:
1.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
N3-也被称为类卤离子。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。
而叠氮化钠可从下列反应制得:
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。
HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。
铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图,图中小黑球代表氧原子,其余大黑球为Y、Cu、Ba原子)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中异构体B可溶水,可用于治疗癌症。
试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为。
(3)HN3属于晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为(写1种)。
NH2-的电子式为,其中心原子的杂化类型是。
(4)CuCl2-中的键型为,1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为。
(5)治癌药物B的结构简式为。
2.(2011年全国理综)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;
(2)基态B原子的电子排布式为_________;
B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA)。
(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH3
2BN+3H2O
(2)1s22s22p1,N,+3(3)120º
,sp2,正四面体(4)共价键(极性键),分子间作用力(5)4,4,
3.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等.
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;
可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于晶体,写出制备
NF3的化学反应方程式:
。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:
(各举1例),由此可推知N3-的空间构型是型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:
Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。
写出钴原子在基态时的价电子排布式:
;
Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为,CN-中C原子的杂化类型是。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是(填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:
2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):
N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(1)分子4NH3+3F2=NF3+3NH4F
⑵①N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-直线
②3d74s26sp⑶极性⑷BC
4.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。
海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1)Ni2+的核外电子排布式是____________________。
(2)分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是。
电离能/kJ·
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
(3)下列说法正确的是________。
A.电负性:
N>O>S>C
B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D.CO、H2S、HCN都是极性分子
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为________________。
(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。
在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为________________。
⑴1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
⑵Cu失去一个电子成为Cu+,核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构,而Zn核外电子排布为[Ar]3d104s2较稳定,所以Cu第一电离能较Zn小,第二电离能相对较大
⑶BCD⑷H11O5+⑸FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大正八面体
5.(2010年盐城第二次调研)由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多"
分子共和国"
中的明星。
(1)下列说法正确的是。
(a)BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
(b)CO2、HCN分子中都含有两个键和两个π键
(c)H2S、O3分子都是直线形
(d)一种双环单萜龙脑(如右图)分子中有4个手性碳原子
(2)NO是人体中的信号分子,有关说法正确的。
(a)第一电离能N大于O
(b)电负性O大于N
(c)NO+的结构为:
N≡O+
(d)N、O元素在周期表中都处于p区
(3)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如右图,白球表示:
原子。
(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,其中Fe2+在基态时核外电子排布式为:
实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如右图),该配离子中Fe2+配位数为。
(5)乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:
课后练习
(1):
1.叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氦酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为:
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3),N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
(1)下列有关说法正确的是__________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)砷与氮同族,砷的最高价氧化物对应水化物的分子式是 。
砷所在的周期共有18种元素。
试用"
构造原理"
解释为什么第四周期只有十八种元素?
。
(3)叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及CO3+等形成络合物,如:
Co[(N3)(NH3)5]SO4,在该络合物中钴显___________价,根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为:
_____________,写出钴原子在基态时的价电子排布式:
__________________________________。
(4)由叠氮化钠(Sodiumazida)NaN3热分解可得光谱纯N2:
2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_________________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如右图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)与N3-互为等电子体的分子、离子有:
________________________(各举1例)
(1)CD
(2)H3AsO4;
第四周期元素,原子核外只有四个电子层。
按能量最低原理,4s上排2个电子,3d上排10个电子,4p上排6个电子,共对应18种元素,若4d排电子,就出现了第五电子层,就不是第四周期元素了,所以第四周期只有18种元素。
(2)+3;
正四面体;
3d74s2(3)BC(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2;
SCN-或OCN−
2.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
⑴Z2+的核外电子排布式是
。
⑵在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
形成配位键。
⑶Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
a.稳定性:
甲>
乙,沸点:
乙
b.稳定性:
乙
c.稳定性:
甲<
d.稳定性:
⑷Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
(用元素符号作答)
⑸Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
⑹五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
3.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。
A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子。
⑴基态的F3+核外电子排布式是。
⑵B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是。
⑶化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是;
化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是。
⑷FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是。
⑸化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的1/8(E+未画出)。
该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。
(1)1s22s22p63s23p63d5
(2)NH3与H2O分子间存在氢键,其他分子与H2O分子间不存在氢键
(3)分子晶体
(4)K2Fe(SCN)5(5)4
4.核能源已日益成为当今世界的主要能源。
⑴核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。
UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有;
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
E.配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为;
写出一种与CO32-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式
⑵为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”:
到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。
UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。
UF6属于晶体。
⑶放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。
写出131I基态原子的价电子排布式。
⑴8
ABCE
平面正三角形
SO3或BF3
(2)分子
(3)5s25p2
5.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全及化工合成等。
常见的两种制备方法为:
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
⑴下列说法正确的是。
A.N2O与N3-互为等电子体
B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C.NaNH2熔点(210℃)比NaOH熔点(318.4℃)低,是因为前者相对分子质量小
D.第一电离能N比O大
⑵NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高,其主要原因是。
⑶依据价层电子对互斥理论,NO3-空间构型呈形。
⑷一种叠氮桥基化合物,合成方法如下:
醋酸铜中,Cu2+在基态时核外电子排布式是;
配合物C中,氮原子的杂化方式有。
⑸汽车安全是基于反应6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑,铁的晶体有三种堆积方式,其中两种的堆积方式如下:
下列说法中正确的是。
A.空间利用率α-Fe大于γ-Fe
B.α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与和相同
C.金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
D.α-Fe延展时,可转变为γ-Fe
课后练习
(2):
1.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑴写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
⑵在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
杂化,元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是:
。
⑶元素④的第一电离能元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式、(各写一种)。
⑷在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
⑸元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式是:
⑹将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为:
____。
⑴3d54s1⑵sp2离子晶体⑶>三角锥形COC22―⑷HF气态时会形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
2.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。
石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右:
⑴下列有关石墨烯说法正确的是 。
A.石墨烯的结构与金刚石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
⑵化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金
、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为:
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是。
③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:
④含碳源中属于非极性分子的是(a.甲烷b.乙炔c.苯d.乙醇)
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:
酞菁铜分子中心离子的配位数为:
⑴BD⑵①[
Ar]3d74s2②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键;
③Cu3Au或AuCu3④a、b、c⑤sp3和sp2;
2
3.T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。
基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
⑴T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是。
⑵写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式、。
(分子、离子各一种)
⑶X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,原因是
⑷元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 分类 复习 详解 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)