沪教版初三化学之82糖类油脂教案文档格式.docx

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化学性质：

（方程式）

4.葡萄糖的检验：

在待测溶液中滴加新制的，然后，

有生成，证明含葡萄糖。

淀粉的检验：

在待测物中滴加，如果变，证明含淀粉

5、在有机物分类中，、、都属于糖类

6、乙醇和甲醇

含淀粉的谷物、甘薯等可以用于酿酒。

酒中都含乙醇，乙醇俗称，酿酒中，淀粉先转化为，再发酵生成乙醇。

乙醇化学式是。

工业酒精中含甲醇，

甲醇有

，绝对禁止用工业酒精配制饮用酒

（二）油脂

1．油脂的

存在：

2．油脂的组成元素：

3．油脂的作用：

讨论：

（1）油与脂有什么区别？

（2）怎样科学的“瘦身”？

4.观察与思考：

观看或阅读“从大豆中提取油脂”的实验，回答下列问题：

（1）将大豆研碎的目的是：

（2）关于实验中出现的加热方式——热水浴，下列说法正确是：

①任何物质的加热都可采用热水浴（）

②小烧杯内试剂受热温度不超过100℃③小烧杯内试剂受热较均匀

（3）提取豆油所依据的原理

___________________________________________________

_____________________________

（4）从上述实验可知，油脂可溶解在中，根据你的经验，油脂还有溶解

在中。

三、总结、反思与提升

1、淀粉的检验？

2、葡萄糖的检验？

3、通过本节课的学习，你对淀粉和油脂又有了哪些新的认识？

4、糖类与油脂在人体内如何代谢？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分

【作业布置】导学案课后训练部分

【教学反思】

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A．SO2：

“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B．2Na：

“2”表示两个钠元素

C．

：

“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．S2﹣：

“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

2．下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是（）

A．探究影响铁生锈的因素

B．探究影响压力作用效果的因素

C．探究平面镜成像规律

D．探究物质燃烧的条件

3．眼镜图中所标物质，属于有机合成材料的是（）

A．铜螺丝B．塑料脚套C．钛合金镜腿D．玻璃镜片

4．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（）

A．有发光、放热现象的变化不一定是燃烧

B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低

C．某物质在氧气中完全燃烧生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

D．可燃物燃烧还必须同时具备两个条件

5．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

向氢氧化钠固体中加入稀盐酸

液体温度升高

说明该反应放热

B

向装有适量水样的试管中加入适量肥皂水，振荡后静置

有大量泡沫产生

该水样属于硬水

C

将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

两根铁丝上均有固体附着

金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag

D

将用水润湿一半的紫色石蕊纸花放入充满二氧化碳的广口瓶中

紫色石蕊纸花干燥的一半不变红，湿润的一半变红

二氧化碳和水发生了化学反应

A．AB．BC．CD．D

6．某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）

A．反应前后各元素化合价不变

B．该化学变化中发生改变的微粒是原子

C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：

3

D．该反应不符合质量守恒定律

7．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

60

1.5

反应后的质量/g

33

x

24

A．x的值等于0.5

B．丙和丁的质量变化比为8：

1

C．乙一定是催化剂

D．该反应是化合反应

8．达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）．下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）

A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28%

B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

C．莽草酸的相对分子质量为174克

D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7：

10：

5

9．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。

下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）

A．常温下稳定B．是一种混合物C．具有导电性D．属于有机合成材料

10．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（）

A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液

11．有关打火机的主要燃料丁烷（C4H10）的说法不正确的是

A．具有可燃性

B．完全燃烧只生成水

C．碳、氢元素的质量比为24︰5

D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成

12．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

CaO（K2CO3粉末）

加足量的水

搅拌、过滤

CO2气体（HCl气体）

硝酸银水溶液

通过洗气瓶

Zn粉末（FeCl2粉末）

溶解、过滤

CuSO4溶液（稀H2SO4）

过量氧化铜

过滤

13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A．

将水通电电解一段时间

B．

向稀盐酸中加入AgNO3固体

等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

D．

向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量

14．除去下列物质中的杂质（括号内），使用“﹣﹣”后的试剂，其中不正确的是（）

A．O2（SO2）﹣﹣NaOH溶液

B．C（CuO）﹣﹣稀硫酸

C．NaCl（Na2SO4）﹣﹣硝酸钡溶液

D．CuO（KNO3）﹣﹣水

15．已知HCOOH

CO↑+H2O；

银氨溶液能吸收CO气体。

为探究‌‌一氧化碳和氧化铜的反应原理，某校化学小组设计如图（加热仪器酒精灯略）实验，以下关于该实验的说法错误的是

A．加热前可用尖嘴吹肥皂泡点燃，听到声音很小时可加热CuO

B．实验中可观察到‌‌黑色粉末变红色，石灰水变浑浊

C．实验结束后需取下滴管用鼓气球反复鼓入空气

D．该装置可节约药品、防倒吸，也可以控制‌‌CO的产生和停止

二、填空题

16．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．

（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号

实验过程

实验现象

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与15%盐酸反应

铁粉产生气体快

铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应

15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a：

_____________b：

_____________c：

____________

（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）

17．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

18．“他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。

”20岁的哈尔滨小伙博洋，自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。

（1）运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，______和维持身体健康的作用。

而牛肉中富含的营养素（除水外）主要是______。

（2）大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_________能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______（填化学式）。

（3）如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_____（填字母）。

A．羊毛纤维B．棉纤维C．合成纤维

三、简答题

19．下图形象地表示了某化学反应，其中

表示氢原子，

表示氧原子，该反应的化学方程式为：

_________，反应类型为________。

乙图表示的是____________（填纯净物或混合物）。

20．农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。

某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：

将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。

（1）写出该反应的化学方程式：

_________。

（2）塑料桶应放置在大棚内的位置是__________（填“高处”、“低处”或“中间”），原因是：

__________。

（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是___________。

四、实验题

21．如图是实验室制取并收集氧气的装置图．

（1）指出装置中有标号的仪器名称

a_____；

b_____；

c_____；

d_____．

（2）给图中a仪器加热时，先_____，再_____．

（3）收集气体时，要等导管口气泡_____放出时才收集，原因是_____．

（4）本实验用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：

_____．实验室制取氧气还可有过氧化氢来制取，其反应的化学方程式：

_____．

五、流程题

22．某种氯化钠固体中含有少量氯化钙和硫酸镁杂质，现通过下列方法除去杂质：

（l）写出X溶液中溶质的化学式_____．

（2）写出②处发生的化学反应方程式（写一个即可）_____．

（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是什么？

蒸发加入了过量的稀盐酸，为什么蒸发后能得到纯净的氯化钠固体？

_____

六、计算题

23．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量为141.2g

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

（3）反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？

24．医用CaCl2·

2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·

2H2O的工艺流程为：

已知：

查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Ca（OH）2

开始沉淀时的pH

2.3

4.0

7.8

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是；

滤渣A的主要成分的化学式为。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了。

（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？

（写出计算过程）

七、探究题

25．某化学兴趣小组要用80克10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）称量氢氧化钠固体时，不能将固体直接放在纸上称量的原因是__；

（2）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是__；

a用量筒量取水时，仰视读数

b将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出

（3）一周后，化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度，为此，该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究．

（查阅资料）CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性

（提出问题）

①氢氧化钠固体变质的原因？

用化学方程式表示__；

②氢氧化钠固体变质程度如何？

（实验设计）

化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究．

甲组方案：

取少量固体样品于烧杯中，加蒸馏水完全溶解，然后滴入Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀为止，静置，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质．

乙组不同意甲组的观点，请说明理由：

__．

乙组方案：

根据如下提供的药品设计实验方案，请你完成下表．

提供的药品：

酚酞试液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，稀盐酸，BaCl2溶液，蒸馏水．

实验操作步骤

a．取少量氢氧化钠固体样品于试管中

b．加蒸馏水完全溶解

c．__

d．__

__；

__

氢氧化钠固体部分变质

【参考答案】***

题号

4

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

16．导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+

17．ZY>

Z>

X

18．预防疾病蛋白质抗病虫害抗倒伏KNO3C

19．2H2O2

2H2O+O2↑分解反应混合物

20．2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2

+2H2O高处二氧化碳的密度比空气大作氮肥

21．试管酒精灯铁架台集气瓶预热对准药品部位集中加热连续均匀试管里的空气还未排尽

22．Ba（OH）2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中

23．略

24．

（1）加快固体物质的溶解速度、漏斗

（2）5.2-7.8、Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2或OH-］（4）80%

25．氢氧化钠固体易潮解a2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O溶液变红，有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠导致的加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）滴加酚酞试液有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）溶液变为红色

1．下列说法中正确的是（）

A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中

C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

2．用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）

A．KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸）

B．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）

C．熟石灰中有少量生石灰（水）

D．N2中有少量O2（灼热的铜网）

3．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。

下列说法正确的是

A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

4．下列叙述中正确的是（）

A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用

C．加快海底可燃冰的开发能避免二氧化碳的排放

D．煤、石油、天然气是不可再生能源

5．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（）

A．用食盐水浸泡去除水垢

B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维

C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂

D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水

6．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）

A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

7．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。

下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）

A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同

B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同

C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同

D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同

8．下列转化在给定条件下均能实现的是（）

A．H2

H2O

H2SO4

B．CaCl2

Ca（NO3）2

CaCO3

C．Cu

CuSO4

CuCl2

D．Na2CO3

NaOH

NaNO3

9．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为

A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g

10．利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（）

A．CO有还原性B．CO有毒性

C．CO有可燃性D．产物有CO2

11．下列实验中,能达到相应实验目的的是

实验目的

除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气

将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集

分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物

将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤

制备氢氧化亚铁

向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤

探究铁锈蚀的条件

将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察

12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液

B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素

D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液

13．NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

B．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液

C．NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应

D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

14．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）

A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

15．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是

A．铜丝在此实验中起到导热的作用

B．白磷燃烧现象为发出黄色火焰，产生大量白烟

C．实验后左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去

D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一

16．2018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。

新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定，鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。

请回答问题：

（1）目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是：

A．碳纤维复合材料B．铝镁合金C．先进高强钢，其中属于金属材料的是①_____填字母）。

钢的含碳量为②_____锰钢因其具有③_____（写两点）的优良性能，常用于制造地铁钢轨、挖掘机铲斗等。

（2）新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。

磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4，LiFePO4中铁元素的化合价为①_____，用外接电源给电池充电时发生的能量转化是②_____。

锂是一种活泼金属，能与水反应生成氢氧化理和氢气，写出该反应的化学方程式③_____。

（3）新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_____。

的排放，减少汽车尾气对空气的污染。

17．…有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…（仇春霖：

《万紫千红的花》）

小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：

将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：

①肥皂水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）；

②小红选用的调味品可能是_____；

③喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种