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C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动
11.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×
10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
12.已知草酸是二元弱酸,0.2mol·
L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na+)>
c(HC2O
)>
c(C2O
c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O
)+c(C2O
)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O
)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O
仿真模拟训练(三)
提示:
将选择题答案请填入侧面答题卡;
非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
23.
(1)__________________________ ________________________________
(2)__________________________
(3)____________________________________________________________
(4)____________________________________________________________
(5)__________________________ ________________________________
(6)①______________________ ②______________ ③______________
24.
(1)__________________________ ________________________________
(2)______________________ ________________ __________________
(3)________________________________________
(4)__________________________
(5)①________________________
②__________________________________________________________
25.
(1)__________________________
(2)__________________________ ________________________________
__________________________
(5)____________________________________________________________
【选考题】
二、非选择题(共45分)
23.(15分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。
X
M
(1)X在周期表中的位置为____________________________________________,
Q的元素名称为________。
(2)Z与W形成的4核离子的电子式为________。
(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)W2与Z2反应生成化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。
已知反应:
乙(g)+Z2(g)―→甲(g)+Q2(g),每生成1molQ2放热57.8kJ。
写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。
在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应,生成单质Y2和另一种化合物戊。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________,
该反应的平衡常数表达式为______________________________________________。
(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中,充分反应达平衡后:
①若气体体积较原来减少23%,则丁的转化率为________________________________________________________________________。
②已知该反应ΔH<
0,则升高温度,平衡常数K值将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③若仅将压强增大为原来的2倍,再次达平衡后,混合气体中丁的体积分数将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
24.(15分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________;
在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________
________,检验滤液A中存在该离子的试剂为
(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍。
则两种溶液的pH=________。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.纯铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:
称取一定质量的样品→________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)。
25.(15分)(2013·
湖南长沙模拟)碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·
zH2O。
某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下。
实验Ⅰ:
称取一定质量的A,加热分解至恒重。
实验Ⅱ:
称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示(酸溶液限选6mol·
L-1HCl或6mol·
L-1H2SO4,其他试剂任选):
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为____________________(按气流方向,用接口字母表示);
选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。
判断沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________
实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。
A.科学性 B.安全性
C.可行性D.简约性
(4)x与y的关系式是___________________________________________(用等式表示)。
(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g·
mol-1。
实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A的化学式为________________________________________________________________________
________________。
三、选考题(共13分,31、32题任选一题作答)
31.(13分)[化学——选修3 物质结构与性质]
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________________________________________________________________________,
第一电离能最小的元素是_____________________________________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是________________________________________________________________________
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为________。
32.(13分)[化学——选修5 有机化学基础]
两种有机物A、B分子式均为C11H12O5,A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。
①A、B、C、D能与NaHCO3反应;
②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子;
③H能使溴水褪色且不含有甲基;
④F能发生银镜反应。
D能发生如下变化:
(1)D→H的反应类型:
______________;
D中官能团名称:
(2)写出C的结构简式:
___________________________________________________。
(3)D→G的反应方程式:
__________________________________________________。
(4)B在NaOH溶液中受热的反应方程式:
___________________________________
(5)C的同分异构体有多种,写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式:
________________、________________、________________。
①苯环上一卤代物只有两种;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③能发生银镜反应。
6.【解析】选B。
酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化成二氧化碳,在甲烷中引入新杂质,A项错误;
乙醇和乙酸发生可逆反应,不能将乙酸完全除去,C项错误;
裂化汽油中含有烯烃,会与溴发生加成反应,D项错误。
7.【解析】选C。
选项A,未标明气体所处的状态,无法计算,A错误;
选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对,B错误;
选项C,质量相等的O2和O3所含氧原子数相等,C正确;
选项D,由于NH
水解,所以1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH
数小于0.1NA,D错误。
8.【解析】选C。
SO3与水发生化合反应生成硫酸,不属于氧化还原反应;
F2与水发生反应生成氢氟酸与氧气,水做还原剂;
NO2与水反应生成NO和HNO3,属于氮元素的歧化反应,水既不做氧化剂也不做还原剂;
金属Na与水反应时,水做氧化剂。
9.【解析】选A。
B项HCl通入水中,可形成倒吸,故B错;
加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝,NH3不会逸出干燥管,故C错;
a口进气可收集CO2、Cl2等比空气密度大的气体,故D错。
10.【解析】选A。
A项忽视了题意“酸性燃料电池”,在酸性环境的溶液中不能生成Mg(OH)2,应该是Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O,A项错误;
电池工作时负极发生反应:
Mg-2e-===Mg2+,正极发生反应:
H2O2+2H++2e-===2H2O。
正极区pH增大,溶液中H+向正极迁移。
11.【解析】选B。
A项,由于沉淀与溶解是一个平衡,故即使SO
浓度再大,也有少量的Ag+存在,不正确;
B项,根据图像Ksp(Ag2SO4)=(2×
10-2)2×
5×
10-2=2×
10-5,而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,离子积为c2(Ag+)×
c(SO
)=(0.01)2×
0.01=1×
10-6<
2×
10-5,故没有沉淀生成,正确;
C项,由B项解析知不正确;
D项,a点到b点,如果是蒸发的话,Ag+和SO
浓度均会增大,而不是只增大SO
的浓度。
12.【解析】选C。
A项中,NaHC2O4溶液中存在电离平衡:
HC2O
C2O
+H+;
还存在水解平衡:
+H2O
H2C2O4+OH-,由于溶液显酸性,故电离程度大于水解程度,所以c(C2O
c(H2C2O4),正确。
B项中,等式关系是物料守恒,NaHC2O4溶液中Na+的总量等于与草酸相关物质的总量,正确。
C项中,因为等式左边全是正电荷,等式右边全是负电荷,若是电荷守恒,则c(C2O
)的系数应是2,错误。
D项中,等式是质子守恒,可以由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O
)+2c(C2O
)+c(OH-)与物料守恒c(Na+)=c(HC2O
)+c(H2C2O4)相减而得,正确。
23.【解析】由题给图示知,X、M分别处在第2周期和第3周期,再结合题给条件推出W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S、Q为Cl。
(1)C在第2周期ⅣA族,Q的元素名称为氯。
(2)Z与W形成的4核离子的电子式为
。
(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物有(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3,可发生反应SO
+2H+===SO2↑+H2O、HSO
+H+===SO2↑+H2O。
(4)根据题给条件知,甲为H2O,乙为HCl,则4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/mol。
(5)由题给条件知,丙为CO,丁为NO,戊为CO2,反应方程式为2CO+2NO
N2+2CO2,平衡常数表达式为K=
(6)①设NO的转化率为x,则
2CO+2NO
N2+2CO2
起始(mol) 1 1 0 0
转化(mol) x x
x
平衡(mol) 1-x 1-x
×
100%=23%,解得x=0.92。
②由于正反应放热,升高温度平衡逆向移动,所以K值变小。
③压强增大,平衡正向移动,再次平衡后丁的体积分数变小。
【答案】
(1)第2周期ⅣA族(1分) 氯(1分)
(2)[H
O
H]+(2分)
(3)SO
+H+===SO2↑+H2O(2分)
(4)2HCl(g)+
O2(g)===H2O(g)+Cl2(g) ΔH=-57.8kJ/mol[或4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/mol](2分)
(5)2CO+2NO催化剂,N2+2CO2(2分)
K=
(1分)
(6)①92%(2分) ②变小(1分) ③变小(1分)
24.【解析】由流程图可以看出,加入足量稀盐酸时,得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜,则滤液A中一定不含Fe3+,原因是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,验证Fe2+可先加入KSCN溶液,没有明显现象,再加入氯水(或其他氧化剂)出现红色。
滤液A中含有Fe2+、Al3+、Cu2+,加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2,在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和CuO,滤液C中含AlO
,则金属单质E为Al,利用铝热反应可焊接钢轨。
(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进,而NaOH溶液中水的电离受到抑制。
设两种溶液的pH=a,NaAlO2溶液中水电离出的c(OH-)为10a-14mol·
L-1,NaOH溶液中水电离出的c(OH-)为10-amol·
L-1,10a-14=108×
10-a,得a=11。
(5)①电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液,粗铜中比铜活泼的金属进入电解质溶液。
分析选项知,b、c正确。
(1)过滤(1分) 坩埚(1分)
(2)Fe2+(2分) 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(1分) 硫氰化钾溶液和新制氯水(2分)(合理的氧化剂均给分)
(3)2Al+Fe2O3高温,Al2O3+2Fe(2分)
(4)11(2分)
(5)①bc(2分) ②将浓硫酸用蒸馏水稀释,将称得的样品与足量稀硫酸充分反应(2分)
25.【解析】
(1)仪器乙为圆底烧瓶。
(2)进行实验Ⅱ,选择6mol·
L-1H2SO4,因为盐酸具有挥发性;
要测定生成CO2气体的质量,首先要排出装置内原有的CO2,然后需要将生成的气体通过浓硫酸干燥,再通过碱石灰吸收,同时要防止空气中的CO2被碱石灰吸收。
故仪器的连接顺序为a→e,f→g,h(或h,g)→i。
(3)检验沉淀是否已洗涤干净可以检查洗涤液中是否含有SO
该实验方案比较复杂,不符合实验设计的简约性原则。
(4)根据化学式中正负化合价代数和为0知,3×
2+2×
6-x-2y=0,即x+2y=18。
(5)样品A的物质的量为n(A)=
=0.015mol,根据增加的质量可以确定样品中n(CO
)=
=0.015mol,则1molA中含有1molCO
,即y=1,代入x+2y=18得x=16,再由A的摩尔质量可计算出z=4,故A的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·
4H2O。
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)a→e,f→g,h(或h,g)→i(2分) 6mol·
L-1H2SO4(2分)
(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净(合理即可)(2分)
D(2分)
(4)x+2y=18(2分)
(5)Al2Mg6(OH)16CO3·
4H2O(4分)
31.【解析】根据四种元素分别处于第1至第4周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。
(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为
;
结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。
(2)卤化
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