浙江省绍兴市诸暨市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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浙江省绍兴市诸暨市届高三上学期期末考试化学试题
浙江绍兴诸暨市2019届高三第一学期期末考试
化学试题
1.下列属于盐的是
A.Na2CO3B.MgOC.NaOHD.CH4
【答案】A
【解析】
【分析】
盐是指由金属离子(铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
【详解】A.Na2CO3能电离出金属阳离子和酸根离子,属于盐,故A项正确;
B.盐酸能电离出的阳离子只有氢离子,属于酸,故B项错误;
C.水属于氧化物,不属于盐,故C项错误;
D.氢氧化钠电离出的阴离子只有氢氧根,属于碱,故D项错误;
答案选A。
2.下列图示与操作名称不对应的是
A.洗气B.过滤
C.加热蒸发D.分液
【答案】C
【解析】
【详解】A.通过盛液的洗气瓶洗气,长进短出,图示与操作名称相符,故A项正确;
B.过滤需要注意“一贴二低三靠”,其操作名称与图示相符,故B项正确;
C.加热蒸发用到的主要仪器为蒸发皿,所需仪器与图示不相符,故C项错误;
D.分液是将互不相容的两种液体进行分离的方法,使用的主要仪器为分液漏斗、烧杯和铁架台,故D项正确;
答案选C。
【点睛】本题侧重考查混合物的分离与提纯方法与名称,题型较易,抓住实验操作所用的主要仪器及注意事项是解答本题的关键。
3.下列属于非电解质的是
A.金属铜B.浓硫酸C.氨气D.水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据非电解质的定义可知,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,据此分析作答。
【详解】A.金属铜是单质,不属于化合物,既不是电解质也不是非电解质,故A项错误;
B.浓硫酸为混合物,不属于化合物,既不是电解质也不是非电解质,故B项错误;
C.氨气在水溶液里虽与水反应生成电解质一水合氨,但不是本身导电,则氨气是非电解质,故项正确;
D.水是化合物,部分电离出氢离子与氢氧根离子,属于电解质,故D项错误;
答案选D。
【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。
需要注意的是,判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质再判断特定条件(水溶液或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于非电解质。
常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等,学生需要理解并谨记。
4.下列物质的水溶液,滴入酚酞可能变红的是
A.CH3COONaB.NH4ClC.NaClD.NaHSO4
【答案】A
【解析】
【分析】
能使酚酞变红的溶液呈现碱性,再结合盐类“有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性”的基本水解规律分析作答。
【详解】在水溶液中滴入酚酞可能变红的溶液显碱性,
A.CH3COONa在溶液中发生水解,其水解方程式为:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液水解显碱性,能使酚酞变红,故A项正确;
B.NH4Cl在溶液中发生水解,其水解方程式为:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液水解显酸性,不能使酚酞变红,故B项错误;
C.NaCl在水溶液中不水解,溶液显中性,故C项错误;
D.NaHSO4为强电解质,在水溶液中存在的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液显酸性,故D项错误;
答案选D。
5.下列属于物理变化的是
A.煤的气化B.石油裂化C.石油分馏D.橡胶老化
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化与物理变化的本质为是否有新物质生成,据此分析作答。
【详解】A.煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气,属于化学变化,故A项错误;
B.石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油,属于化学变化,故B项错误;
C.石油的分馏是根据沸点不同,将各组分加以区分,并没有新物质生成,属于物理变化,故C项正确;
D.橡胶老化是因受热、空气中的氧和臭氧、阳光、风、雨、雪、水分以及使用过程各种机械应力作用或化学溶剂的侵蚀,使橡胶的化学结构受到破坏,属于化学变化,故D项错误;
答案选C。
6.下列说法正确的是
A.海水中提取镁的工业流程中,涉及到置换反应
B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOH
C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅
D.垃圾分类是化废为宝的重要举措,厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
【答案】D
【解析】
【详解】A.从海水中提取镁的工艺流程:
利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3CaO+CO2↑,溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O═Ca(OH)2,加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,过滤得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸溶解,2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O,通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体,氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁制备镁MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,涉及的反应为化合反应、分解反应和复分解反应,未涉及置换反应,故A项错误;
B.侯氏制碱工业以氯化钠为主要原料,制得大量纯碱碳酸钠,故B项错误;
C.单晶硅可作为计算机芯片,故C项错误;
D.厨余垃圾含有机物,可化废为宝,利用细菌分解,制沼气或堆肥,故D项正确;
答案选D。
【点睛】本题是化学与生活、STSE有关的经典题型,其中C选项硅及其化合物的用途是常考点,也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等;二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分;硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等,学生要理清这些物质的用途,不可混为一谈。
7.下列变化过程,需要加入还原剂才能实现的是
A.FeFe2+B.SO2SC.NH4+NH3D.KMnO4O2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中“失升氧化还原剂,降得还原氧化剂”的规律,变化过程需要加入还原剂才能实现,则选项中反应物被还原,应为某元素的化合价降低的还原反应,以此来解答。
【详解】A.FeFe2+中,Fe元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故A项错误;
B.SO2S中,S元素的化合价降低,需要加入还原剂实现该变化过程,故B项正确;
C.NH4+NH3中,不存在化合价变化,不需要加入还原剂,故C项错误;
D.KMnO4O2中,O元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故D项错误;
答案选B。
8.下列表示正确的是
A.的电子式:
B.乙醛的结构简式:
C.乙炔的比例模型:
D.氟离子的结构示意图:
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化碳为共价化合物,分子中存在2个碳氧双键,其正确的电子式为:
,故A项错误;
B.一个乙醛的分子内含两个C原子,其分子中醛基与甲基相连,其结构简式为:
CH3CHO,故B项错误;
C.乙炔的球棍模型为:
,故C项错误;
D.氟原子的质子数为9,其离子的结构示意图:
,故D项正确;
答案选D。
9.下列物质能与水反应产生氢气的是
A.氯酸钾B.二氧化硅C.金属钠D.氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯酸钾溶于水后不与水发生反应,不能产生氢气,故A项错误;
B.二氧化硅不溶于水,不能产生氢气,故B项错误;
C.钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,其反应方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故C项正确;
D.氯气能与水反应,其反应方程式为:
Cl2+H2OHCl+HClO,不能产生氢气,故D项错误;
答案选C。
10.下列说法正确的是
A.可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液
B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
C.可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫
D.可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaOH溶液虽与碳酸氢钠反应,其化学方程式为:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,但没有明显现象,则不能用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液,故A项错误;
B.分液操作使用的范围是分离互不相溶的液体混合物,而乙酸乙酯和乙酸均为有机物,两者互溶,不能利用分液方法除去乙酸乙酯中的乙酸,故B项错误;
C.二氧化硫可使品红溶液褪色,而三氧化硫不可以,则可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫,故C项正确;
D.淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体,两者均会发生丁达尔效应,则不能用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体,故D项错误;
答案选C。
11.下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C.的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D.与是同一种物质
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据同分异构体支链由整到散的规律可知,C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的骨架分别为:
、2种,故A项正确;
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下发生水解,断开碳氧单键(),其相应的方程式为:
CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH,故B项正确;
C.根据系统命名法的原则可知,可命名为2,2-二甲基丁烷,故C项错误;
D.与分子式相同,结构相同,是同一种物质,故D项正确;
答案选D。
【点睛】对于B选项,学生要牢记,烷烃的结构中2号碳元素上不可能会出现乙基,这是因为它不符合系统命名法的基本规则。
在命名时要选择含碳碳单键的最长碳链作为主链,根据主链上所含碳的数目称为某烷,而该选项就没有按照规则命名,故B项命名不正确。
12.X、Y、Z、M四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:
M>Z>Y>X
B.Z的气态氢化物最稳定,因其分子间存在氢键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性M<Z
D.元素的非金属性:
X<Y<Z
【答案】D
【解析】
【分析】
由X、Y、Z、M均为短周期元素及在周期表中相对位置,可知X、Y和Z为第二周期元素,M为第三周期元素,由位置可知,X为N,Y为O,Z为F,M为S,以此来解答。
A.电子层数越多,其原子半径越大;电子层数相同时,原子序数越小,其原子半径越大;
B.非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越好,这与是否含有氢键无关;
C.F元素无最高正价;
D.在元素周期表中同一周期,元素的非金属性依次增强,同一主族,元素的非金属性依次减弱;
【详解】由上述分析可知,X为N,Y为O,Z为F,M为S,
A.根据同一周期中,原子半径依次减小,同一主族,元素原子半径依次增大,则其原子半径由大到小排列为:
M>X>Y>Z,故A项错误;
B.元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越高,则Z的气态氢化物最稳定,其分子间存在的氢键,主要影响的是物质的物理性质,跟气态氢化物的稳定性无关,故B项错误;
C.非金属性F>O>S,但因F无正价,则无法比较Z与M的最高价氧化物对应水化物的酸性,故C项错误;
D.X、Y、Z三种元素处于同一周期,其元素的非金属性:
N<O<F,即X<Y<Z,故D项正确;
答案选D。
【点睛】本题侧重考查元素周期表与元素周期律知识点,其中,掌握非金属性的判断依据是解题的关键,要提别注意个例,如非金属O和F元素原子无最高价等。
13.下列离子方程式不正确的是
A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:
SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B.氧化铁溶于HI溶液:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应:
HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D.向硅酸钠
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