第十章 第2讲分子结构与性质Word下载.docx
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题组二 σ键、π键的判断
2.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强
B.ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同
C.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
题组三 键参数的应用
4.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________,试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因:
_______________________________________________。
CO
C—O
C===O
C≡O
键能(kJ·
mol-1)
357.7
798.9
1071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
154.8
418.4
941.7
5.下列说法中正确的是( )
A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间容易形成离子键
C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°
D.H—O键键能为462.8kJ·
mol-1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×
462.8kJ
题组四 等电子原理应用
6.已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构,请推测COS、CO
、PCl3的空间结构。
7.1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是________和________;
________和__________________________________________。
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO
互为等电子体的分子有________、________。
记忆等电子体,推测等电子体的性质
(1)常见的等电子体汇总
微粒
通式
价电子总数
立体构型
CO2、CNS-、NO
、N
AX2
16e-
直线形
、NO
、SO3
AX3
24e-
平面三角形
SO2、O3、NO
18e-
V形
SO
、PO
AX4
32e-
正四面体形
PO
、SO
、ClO
26e-
三角锥形
CO、N2
AX
10e-
CH4、NH
8e-
(2)根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构,并推测其物理性质。
①(BN)x与(C2)x,N2O与CO2等也是等电子体;
②硅和锗是良好的半导体材料,他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料;
③白锡(βSn2)与锑化铟是等电子体,它们在低温下都可转变为超导体;
④SiCl4、SiO
的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是sp3杂化,都形成正四面体形立体构型。
特别提醒 等电子体结构相同,物理性质相近,但化学性质不同。
考点二 分子的立体结构
1.价层电子对互斥理论
(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。
电子对数
成键对数
孤电子对数
电子对立体构型
分子立体构型
实例
键角
BeCl2
BF3
SnBr2
CH4
NH3
H2O
特别提醒
(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;
②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型,但不能解释分子的成键情况,杂化轨道理论能解释分子的成键情况,但不能预测分子的几何构型。
两者相结合,具有一定的互补性,可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
2.杂化轨道理论
当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。
3.配位键
(1)孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键
①配位键的形成:
成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示:
常用“―→”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,如NH
可表示为
,在NH
中,虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同,但是一旦形成之后,4个共价键就完全相同。
(3)配合物
如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。
中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。
深度思考
填表,VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定
化学式
(a-xb)/2
σ键电子对数
价层电子对数
VSEPR模型名称
分子或离子的立体模型名称
中心原子杂化类型
CO2
ClO-
HCN
CH≡CH
H2S
SO2
SO3
NO
HCHO
NCl3
H3O+
ClO
NH
金刚石
石墨
层状结构
CH2===CH2
C6H6
CH3COOH
题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查
1.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键
2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,结论正确的是( )
A.直线形;
三角锥形B.V形;
C.直线形;
平面三角形D.V形;
3.原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。
请回答下列问题:
(1)BF3分子的立体结构为______________,NF3分子的立体结构为____________。
(2)碳原子有4个价电子,在形成化合物时价电子均参与成键,但杂化方式不一定相同。
在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中,碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式,下同),采取sp2杂化的分子是__________,采取sp3杂化的分子是____________。
试写出一种有机物分子的结构简式,要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子:
________________________________________________________。
(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>
NH3>
H2O,请分析可能的原因是_______________________________________________________。
(4)由于电荷的作用,阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化,使离子键逐渐向共价键过渡。
阳离子电荷数越多,阴离子半径越大时,电子云变化越大,导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。
由此可知,四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为_________________________________。
题组二 配合物理论的考查
4.下列物质中存在配位键的是( )
①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3
⑤CH4
A.①②B.①③C.④⑤D.②④
5.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族,Cu2+的核外电子排布式为______________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的
空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是N、F、H三种元素的电负性:
F>
N>
H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键
6.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。
该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示。
(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质,也不是易挥发物质,则该反应之所以能够进行是由于生成了__________的Fe(SCN)3。
(2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。
请按要求填空:
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。
该离子的离子符号是__________。
②若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________________________________________________。
【练出高分】1.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为___________________________________,
Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为______(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为__________形,中心原子的轨道杂化类型为________,分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
2.碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________________________________。
(2)C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。
COCl2俗称光气,分子中C原子采取__________杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是_____________________________________________________________。
3.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。
已知:
①Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素;
②Y原子的价电子(外围电子)排布式为msnmpn;
③R原子核外L层上的电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
(1)Z2+的核外电子排布式是___________________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的__________形成配位键。
(3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:
甲>
乙,沸点:
乙
b.稳定性:
甲<
c.稳定性:
d.稳定性:
(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的数目之比为__________。
考点三 分子间作用力与分子的性质
1.分子间作用力
物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。
(2)分类
分子间作用力最常见的是和。
(3)强弱
范德华力氢键化学键。
(4)范德华力
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。
范德华力越强,物质的熔
点、沸点越高,硬度越大。
一般来说,组成和结构相似的物质,随着相对分子质量
的增加,范德华力逐渐增大。
(5)氢键
①形成
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键。
②表示方法
A—H…B
特别提醒 a.A、B是电负性很强的原子,一般为N、O、F三种元素。
b.A、B可以相同,也可以不同。
③特征
具有一定的方向性和饱和性。
④分类
氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。
2.分子的性质
(1)分子的极性
非极性分子
极性分子
形成原因
正电中心和负电中心重合的分子
正电中心和负电中心不重合的分子
存在的共价键
非极性键或极性键
分子内原子排列
对称
不对称
(2)分子的溶解性
①“相似相溶”的规律:
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。
②随着溶质分子中憎水基的增大,溶质在水中的溶解度减小。
如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(3)分子的手性
①手性异构:
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子:
具有手性异构体的分子。
③手性碳原子:
在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子,
如
。
(4)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如酸性:
HClO<
HClO2<
HClO3<
HClO4。
1.分析下面两图,总结卤素单质和卤素碳化物的范德华力变化规律。
2.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( )
(2)可燃冰(CH4·
8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键( )
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( )
(5)水分子间既存在范德华力,又存在氢键( )
(6)氢键具有方向性和饱和性( )
(7)H2和O2之间存在氢键( )
(8)H2O2分子间存在氢键( )
3.下列事实均与氢键的形成有关,试分析其中氢键的类型。
(1)冰的硬度比一般的分子晶体的大;
(2)甘油的粘度大;
(3)邻硝基苯酚20℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍;
(4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍,对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍;
(5)氨气极易溶于水;
(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。
4.氢键的存在一定能使物质的熔沸点升高吗?
5.极性分子中可能含有非极性键吗?
题组一 分子极性的判断
1.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是( )
①NH3是极性分子 ②分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°
③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等 ④NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
A.①②B.②③C.③④D.①④
2.判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
题组二 分子极性和化学键极性的关系
3.下列叙述中正确的是( )
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中,一定含有非极性共价键
4.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2SB.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl
5.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1mol冰中有________mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是____________。
(2)已知H2O2分子的结构如图所示:
H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°
52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°
52′。
①H2O2分子的电子式是______________,结构式是__________________________。
②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:
________________________________________
范德华力、氢键、共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力,又称分子间作用力
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键、非极性共价键
存在范围
分子间
某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间
双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物
特征(有、无方向性和饱和性)
无方向性、无饱和性
有方向性、有饱和性
强度比较
共价键>
氢键>
影响强度的因素
①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大;
②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大
对于A—H…B,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,键能越大
成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定
对物质性质的影响
①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。
如熔、沸点
F2<
Cl2<
Br2<
I2,
CF4<
CCl4<
CBr4
分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点:
H2O>
H2S,HF>
HCl,NH3>
PH3
①影响分子的稳定性;
②共价键键能越大,分子稳定性越强
题组四 无机含氧酸分子的酸性
8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4
无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法
1.无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有—OH,而—OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H+而显示一定的酸性。
如HNO3、H2SO4的结构式分别是
,
2.同一种元素的含氧酸酸性规律及原因
H2SO4与HNO3是强酸,其—OH上的H原子能够完全电离成为H+。
而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。
即酸性强弱有H2SO3<
H2SO4,HNO2<
HNO3。
其他的有变
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