初中化学 自己整理的 真的很有用Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20723914
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:22.23KB
初中化学 自己整理的 真的很有用Word文档下载推荐.docx
《初中化学 自己整理的 真的很有用Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学 自己整理的 真的很有用Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Ca(OH)2氢氧化钙
Ba(OH)2氢氧化钡
Cu(OH)2氢氧化铜
Fe(OH)3氢氧化铁
Fe(OH)2氢氧化亚铁
Al(OH)3氢氧化铝
Mg(OH)2氢氧化镁
(4)盐:
NaCl氯化钠
Na2CO3碳酸钠
ZnCl2氯化锌
CaCl2氯化钙
KCl氯化钾
Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜
AgCl氯化银
FeCl3氯化铁
FeCl2氯化亚铁
AlCl3氯化铝
FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁
ZnSO4硫酸锌
CaCO3碳酸钙
BaCl2氯化钡
BaSO4硫酸钡
KClO3氯酸钾
KMnO4高锰酸钾
K2MnO4锰酸钾
KNO3硝酸钾
Cu(NO3)2硝酸铜
Hg(NO3)2硝酸汞
NH4Cl氯化铵
NH4NO3硝酸铵
(NH4)2SO4硫酸铵
NH4HCO3碳酸氢铵
NaHCO3碳酸氢钠
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
(5)有机物:
CH4甲烷
C2H5OH乙醇(酒精)
CH3OH甲醇
CH3COOH乙酸(醋酸)
三、熟记下列元素在化合物中的化合价:
(1)H
K
Na
Ag
Ca
Mg
Zn
Ba
Cu
Al
Fe(FeO)
Fe(Fe2O3)
(2)
O
Cl
S
(3)NH4OHNO3
ClO3
MnO4(KMnO4)
MnO4(K2MnO4)
CO3
SO4
SO3PO4HCO3
四、熟记下列化学方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
11'
、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
'
、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反应:
12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:
CuSO4·
5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'
、氢氧化铜受热分解:
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
(复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀)
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ
一、金属活动性顺序表:
K
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Hg
Ag
Pt
Au
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结:
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝
溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠NaHSO4、硫酸氢钾KHSO4等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠NaCO3、碳酸氢钠NaHCO3等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、常见物质的颜色、气味等:
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞(水银)
CO2二氧化碳(干冰)
CO一氧化碳(煤气)
CH4甲烷(沼气天然气)
CaO氧化钙(生石灰)
Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)
CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)
NaCl氯化钠(食盐)
KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)
CH3COOH乙酸(醋酸)
NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠)
Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)
NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)
HCl氢氯酸(盐酸)
5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)
(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)
NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)
NH4NO3硝酸铵(硝铵)
K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
五、化学反应类型
1、化合反应:
A+B→C
2、分解反应:
C→A+B
3、置换反应:
A+BC→B+AC
4、复分解反应:
AB+CD→AD+CB1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.葡萄糖缓慢氧化:
C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O
相对原子质量和相对分子质量:
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量;
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。
如:
H2O的相对分子质量=1×
2+16×
1=18;
由于他们的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,所以一般他们后面不带单位。
其中,需要记住的是常用原子的相对原子质量;
氢H1
碳C12
氮N14
氧O16
钠Na23
镁Mg24
铝Al27
磷P31
硫S32
氯Cl35.5或35(题目一般都有要求)
钾K39
钙Ca40
锰Mn55
铁Fe56
铜Cu64
锌Zn65
溴Br80
银Ag108
钡Ba137
金Au197
敞口置于空气中质量改变的:
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.(若气体中混有一氧化碳气体,则燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊)
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变
收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
(同理,饱和溶液变成不饱和,相反)
具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
1、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
2、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
3、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
4、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
5、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳
6、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
实验
1、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯
2、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
3、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
4、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
5、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
6、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
7、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
常用气体的实验室制备
实验室氧气:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑(MnO2、△)
2KClO3=======2KCl+3O2↑(△、MnO2)
2H2O2=======2H2O+O2↑
实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
常用气体的工业制备
O2:
分离液态空气
CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑(△))
H2:
天然气和水煤气(高温)
生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 自己整理的 真的很有用 自己 整理 有用